普通高等学校招生全国统一考试化学试题江苏模拟卷三.docx

1、普通高等学校招生全国统一考试化学试题江苏模拟卷三2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏模拟卷)（三)1油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它在一定条件下会水解产生甘油。甘油分子中不含的元素是()A氮 B碳 C氢 D氧2反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为30的铁原子： BH2O的结构式： HHCO2-的结构示意图： DS的电子式：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()AHNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管B氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐CSiO2熔点很高，可用于制造坩埚D碳酸氢

2、钠能与碱反应，可用作食品膨松剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞变红的溶液：Na+、Al3+、SO42-、NO3-B=1012的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Cl-C0.1 molL-1Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-D0.1 molL-1 FeCl3溶液：Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-5下列实验操作能达到实验目的的是()A可用干燥的pH试纸测量氯水的pHB蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体C用装置甲除去SO2中的少量HClD用装置乙配制100 mL 0.50 molL1硫酸溶液6下列有关化学反应的叙述正确的是()ANa在空气中

3、与熔融的TiCl4反应制取稀有金属TiB常温下用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2C过量的CO2与Ca(ClO)2溶液反应生成CaCO3D常温下，Al在浓硫酸中发生钝化7下列指定反应的离子方程式正确的是()A银氨溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+B用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：ClO-+2NO2+H2O=Cl-+2NO3-+2H+CAl与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2DCa(HCO3)2溶液中加入过量烧碱： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是周期表中原子半

4、径最小的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的单质可用于野外焊接铁轨，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BX分别与Y、W组成的化合物中含有相同的化学键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DY、Z、W最高价氧化物对应水化物两两均可发生反应9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)BFe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)CCu(s)Cu2O(s) CuSO4(aq)DS(s)SO2(g)BaSO3(s)10某研究小组利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说

5、法正确的是()A银片电极上发生还原反应，电极反应为Ag+e-=AgB反应过程中电能全部转化为化学能C撤去电源并构成回路后，发生铜的吸氧腐蚀D当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌不可能恢复如初11直接乙醇燃料电池 (DEFC)具有无毒，来源丰富的优点。下列有关说法正确的是()A一定温度下，反应C2H6O(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g)能自发进行，该反应的HKspCu(OH)2C向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色I-的还原性弱于Cl-D测定Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，后者pH比前者的小H2CO3比H2SO3酸性弱 AA BB CC DD

6、14室温下，Ka1(H2CO3)=4.610-7， Ka2(H2CO3)=5.610-11，Ka (HNO2)=5.110-4。纯碱溶液可用于吸收NO2，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL-1的Na2CO3溶液：c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.1 molL-1B0.1 molL-1的Na2CO3溶液和0.1 molL-1的HNO2溶液等体积混合：c(H2CO3)+0.05 molL-1=c(CO32-)+c(NO2-)C0.1 molL-1的N

7、aHCO3溶液与0.1 molL-1的NaNO2溶液比较：c(HCO3-)+2c(CO32-)c(NO3-) c(NO2-)c(CO32-)15一定温度下将2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容绝热的密闭容器中，发生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H，正反应速率和时间的关系如下图所示。下列说法正确的是()A图中d点所示条件下，延长反应时间不能提高CO的转化率B反应器中的压强不变，说明反应已经达到平衡状态Ct1=t2时，反应物的转化率：bc段小于ab段De点CO的转化率为80%，则该温度下平衡常数为K=1616一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2

8、及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸(H3BO3)及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶浸”硼镁矿粉过程中，提高B、Mg元素的浸出率可以采用什么措施_(填写两点)。(2)“溶浸”后产生的气体是_(填化学式)。(3)为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是_溶液(填化学式)。(4)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH+B(OH)4，Ka=5.8110-10，写出H3BO3与NaOH反应的离子方程式_。(5)写出“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式以及将碱式碳酸镁高温灼烧制备轻质氧化镁的化学方程式_、_。17酮洛芬是临床用于治

9、疗疼痛的药物。合成酮洛芬的一种路线如下： (1)F中含氧官能团的名称为_(写两种)。(2)与(CH3)2SO4反应也可以直接得到酮洛芬，该反应的类型为_。(3)B的分子式为C10H11NO4，写出B的结构简式：_。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应，且分子中有一个手性碳原子；碱性条件水解后酸化，产物之一是氨基酸，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。(5)已知：NO2NH2。请写出以和ClCH2COOC2H5为原料制备H3COCH3CHO的合成路线流程图_(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18锌钡白ZnS

10、BaSO4是一种常用白色颜料，以重晶石(BaSO4)和焦炭粉为原料，在回转炉中强热制取可溶性硫化钡。硫化钡在净化后形成溶液，再与硫酸锌经过一系列过程最终制得锌钡白成品。(1)回转炉中发生反应的化学方程式为_。(2)回转炉尾气中含有有毒气体，生产上通入一定量的水蒸气进行处理，水蒸气的作用是_。 (3)成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 molL-1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 molL-1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O

11、32-=2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL，滴定终点现象为_，样品中S2-的含量为_(写出表达式与计算过程)。19实验室以废铜屑(含少量Fe、不溶性杂质)为原料制取CuSO45H2O晶体和Cu(NH3)4SO4H2O晶体，其实验流程如下：(1)氧化时先加入一定量3 mol/L H2SO4，再调节浓硝酸的用量至为2.0左右时，铜粉和浓硝酸完全反应，主要反应的化学方程式为_。硝酸过量对产品的影响为_。(2)废铜屑的氧化在如图1所示的装置中进行。从长导管中通入氧气的作用是_。保持试剂的用量不变，实验中提高Cu转化率的操作有_(写一种)。(3)调节溶液pH应在3.54.5范

12、围的原因是_。(4)已知：Cu(NH3)42+Cu2+4NH3；CuSO4、(NH4)2SO4难溶于乙醇。结合图2，Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合液中的溶解度随乙醇浓度变化曲线，补充完整由加足量氨水后所得的Cu(NH3)4SO4溶液制备Cu(NH3)4SO4H2O晶体的实验方案：_ (实验中必须使用的试剂和仪器：无水乙醇、乙醇水混合液、BaCl2溶液、真空干燥箱)。20许多含氮物质会造成环境污染，硝酸工业的尾气(含NO、NO2)会造成大气污染，通常用选择性非催化还原法或碱液吸收法石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。而废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致

13、水体富营养化，则通常用强氧化剂来吸收。(1)废气中氮氧化物的吸收。选择性非催化还原法。发生的主要反应有：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=-1646 kJmol-12NO(g)+(NH2)2CO(s)+O2(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H=780.02 kJmol-1则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的H=_。碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是_(填化学式)。 工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近_，若小于这个比

14、值，则会导致_。 (2)废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)处理。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：AHClO的氧化性比NaClO强；BNH3比NH4+更易被氧化；C国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在69。进水pH对氨氮去除率的影响如下图所示。进水pH为2.756.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是_。 写出酸性条件下ClO-氧化NH4+的离子方程式_。已知a.O2的氧化性比NaClO弱； b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢。在其他条件不变时，仅增加单位时间内通入空气的量，氨氮去除率_(填“显著变大”“显著变小”或“几乎不变”)。21锌的配合物Zn(NH3)4

15、2+、ZSM、Zn(N2H4)2(N3)2 n等用途非常广泛。(1)Zn2+基态核外电子排布式为_。 (2)Zn2+能与NH3形成配离子Zn(NH3)42+。配体NH3分子属于_(填“极性分子”或“非极性分子”)；在Zn(NH3)42中，Zn2位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表示出Zn(NH3)42+中Zn2+与N之间的化学键_。(3)ZSM是2甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物，2甲基咪唑可通过下列反应制备：与CN-互为等电子体的分子是_(填化学式，写两种)。 2甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_；1 mol 2甲基咪唑分子中含键和键之比为_。 乙二胺易溶于水的主要原因是_。22

16、实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：AcHNOH扑热息痛非那西汀甘素步骤：非那西汀的合成将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流15 min。将烧瓶移出油浴。如图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流15 min。将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。步骤：甘素的合成将非那西汀固体转移到圆

17、底烧瓶中，加入5 mL 6 mol/L盐酸。加热回流15 min。加入NaHCO3调至pH为6.06.5，再向反应液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加热回流60 min。移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。(1)将药片捣碎所用的仪器名称为_。 (2)实验中用油浴加热的优点是_。 (3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是_且得到的沉淀较干燥。 (4)冷凝管的冷却水从_(填“a”或“b”)端进。 (5)步骤中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2逸出，加入NaHCO3时应_。 (6)用冰水洗涤甘素固体的操作是_。参考答案1A2D3C4B5C6D7C8D9B10D11A12AC1

18、3B14CD15BD16适当提高溶浸温度、适当提高溶浸液(NH4)2SO4溶液浓度、适当延长溶浸时间、搅拌等 NH3 KSCN溶液 H3BO3+OH-=B(OH)4- 2Mg2+3CO32-+2H2O=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3- (或2Mg2+H2O+2CO32-=Mg(OH)2MgCO3+CO2) Mg(OH)2MgCO32MgO+CO2+H2O 17羰基、酯基、醚键(任意两种即可) 取代反应 18BaSO4+4CBaS+4CO 与产生的有毒气体CO反应，防止污染大气 浅蓝色褪去，且半分钟内不再恢复 100% 19Cu+2HNO3+H2SO4CuSO4+2NO2+2H2O 降低产

19、品的产率和纯度 防止倒吸，使尾气中的氮氧化物能被完全吸收 适当提高反应温度、加快搅拌速率 使Fe3完全水解转化为Fe(OH)3沉淀除去，而Cu2留在溶液中 将Cu(NH3)4SO4溶液加入无水乙醇中，过滤，所得沉淀先用乙醇水混合液洗涤，至最后的洗涤滤液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成，再将晶体用无水乙醇洗涤，放入真空干燥箱中干燥 2042.98 kJ/mol Ca(OH)2 11 Ca(NO2)2中杂质Ca(NO3)2的含量偏高 随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化 3ClO-+2NH4+=N2+3Cl-+3H2O+2H+(或写为3HClO+2NH4+=N2+3Cl-+3H2O+5H+) 几乎不变 21Ar3d10(或1s22s22p63s23p63d10) 极性分子 或 N2、CO sp2和sp3 61 乙二胺分子与水分子能形成分子间氢键 22研钵 加热均匀，温度易于控制 加快过滤速度 a 分多次加入 向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体，进行抽滤，再重复2次