江西省吉安市学年新高考高一化学下学期期末达标测试试题.docx

1、江西省吉安市学年新高考高一化学下学期期末达标测试试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NAB1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 NAC0.5mol羟基中所含电子数为4.5NAD28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2NA2X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是AHX BH2X CXH3 DXH43如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的

2、水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 ( )AN2与NO2的混和气体 BO2与NO2的混和气体CNO与NO2的混和气体 DNO2一种气体4在反应2SO2O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为A100% B100%C100% D%5下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH-4e-=4H2O，O22H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是A氢氧

3、燃料电池中OH-向b极移动 B该装置中只涉及两种形式的能量转化CH2在负极发生氧化反应 DP-型半导体连接电池的负极6下列说法不正确的是A铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B明矾可做净水剂C配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸D常将纯碱溶于热水中清洗油污7如图所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法中，正确的是AX和Y最多可形成4种化合物BYZ2分子的空间构型是V形CW和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体DW、X、Y、Z的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高8对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的

4、是A达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）9向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是ASO2是酸性氧化物、SO2具有还原性B两支试管中的白色沉淀不是同种物质CBaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D升高pH时

5、，SO2水溶液中SO32-浓度增大10下列物质中，不能用作漂白剂的是ASO2 BCa(ClO)2 CNaClO DH2SO411下列关于有机化合物的说法正确的是A淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同 B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C糖类物质均可直接食用并能被人体吸收 D油脂都不能使溴水褪色12下列叙述不正确的是( )A可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3 B可以用溴水鉴别甲烷和乙烯C可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇 D可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br213下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是ANaF、HCl BNaOH、NaHSCMgCl2、Na2O2 DCaO、Mg(OH)214

6、中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的A乙醇 B二氯乙烯 C乙酸 D水15甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确的是A若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-B若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数C若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存D甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)316下列叙述不正确的是：A反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟B反应为取代反应，有机产物B是一种芳香烃C反应为取代反应，产物溴苯是比水

7、重的无色液体D反应为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷17下列结论错误的是 微粒半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性： Cl2S酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：MgCaKA只有 B C D18下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C向盛有Na2CO3固体的

8、锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，产生砖红色沉淀蔗糖已水解AA BB CC DD19（6分）下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )AA BB CC DD20（6分）下列实验方案不合理的是A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加热B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）T

9、 时，将3 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L。请填写下列空白：（1）x_。（2）用B表示该反应的速率为_mol/(Lmin)，A的转化率为_。（3）该温度下平衡常数表达式为：_。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2

10、，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)写出A中样品燃烧的化学方程式：_。装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为_。D中盛放的试剂是_(填序号)。aNaOH溶液 b品红溶液 c酸性KMnO4溶液 d.饱和石灰水能证明有机物含碳元素的现象是_。装置、不能互换的理由是_。燃烧管中放入CuO的作用是_。指出装置F的错误_。(2)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br2。该有机物分子结构中含有的官能团为_(填结构式)。有机物M的结构简式为_

11、(填序号)。四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置为_；（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_；（3）用电子式表示甲的形成过程：_；（4）在密闭容器中充入

12、BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为_；（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+) 0.2 mol L-1，c(Cl-) 1.3molL-1，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的体积是：_。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）1234（1）元素的简单离子半径大小顺序_；在元素周期表位置_；的简单氢化物和的氢化物混合形成的化合物电子式_。（2）其

13、最高价氧化物水合物和的最高价氧化物反应的离子方程式_（3）用电子式表示元素和形成的化合物的形成过程_。（4）、的氢化物沸点最高的是_，原因是_。（5）由和组成最简单物质与O2和的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式_。参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1B【解析】【分析】【详解】A.D2O的相对分子质量为20，2gD2O为0.1mol，一个D2O分子中含10个中子，故0.1mol含中子数为NA，选项A正确；B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为NA，选项B不正确；C.一个羟基中含有9个电子，故0.5m

14、ol羟基中所含电子数为4.5NA，选项C正确；D. 乙烯和丙烯（C3H6）的最简式为CH2，28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有碳原子的数目为1NA =2NA，选项D正确。答案选B。2B【解析】【分析】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的化合价为+6，在氢化物中，X显负价，按8电子稳定性原则，应为-2价。【详解】A. HX中，X显-1价，不合题意；B. H2X中，X显-2价，符合题意；C. XH3中，X显-3价，不合题意；D. XH4中，X显-4价，不合题意。答案为B。3A【解析】【分析】【详解】若试管中是N2与NO2的混和气体，由于N2不能与氧气参加反应，所以试管

15、内不能完全被水充满，其余的则会发生反应：4NO2+O2+ 2H2O = 4HNO3或4NO+ 3O2+ 2H2O = 4HNO3；最后试管内完全被水充满，因此A可选，B、C、D不选；故选A。4D【解析】【分析】【详解】在反应2SO2O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，所以平衡时该混合气体的气体的总的物质的量为(a+b-0.5c)mol，而平衡时二氧化硫的气体的物质的量为(a-c)mol，所以则SO2在平衡混合物中的体积分数为%，所以本题的答案为D。5C【解析】A、由电子流向可知a为负极，b为正极，氢氧燃料电池中OH-向负极

16、即向a极移动，A错误；B、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，B错误；C、a为负极，发生的电极反应为H2-2e-+2OH-2H2O，H2在负极发生氧化反应，C正确；D、P一型半导体连接的是电池正极，D错误，答案选C。点睛：本题考查原电池知识，注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键，注意电极反应式的书写要考虑电解质溶液的酸碱性。6A【解析】A. 铵态氮肥水解显酸性，而草木灰(含K2CO3)水解显碱性，两者若混合施用，则会发生双水解，有一部分铵根离子会转化为氨气跑掉，导致氮肥的肥效降低，A不正确；B. 明矾可做净水剂，B正确；C. 配制氯化铁溶液，为抑制氯化铁发生水解，常将氯化铁

17、先溶于盐酸 ，C正确；D. 盐类的水解是吸热反应，所以常将纯碱溶于热水中以提高其去污能力，D正确。本题选A。7B【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，根据位置关系，X、Y、Z为第二周期，W为第三周期，设W的最外层电子数为a，则有a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素。【详解】A. X为N元素，Y为O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4种，故A错误；B. Y为O元素，Z为F元素，YZ2分子式为OF2，中心原子孤电子对数为2，价层电子对数为4，其空间

18、构型是V形，故B正确；C. Z为F元素，W为Si元素，W和Z形成的共价化合物SiF4在常温下是气体，故C错误；D. X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素，它们的最简单氢化物中，只有H2O在常温下为液体，其余为气体，所以H2O的沸点最高，故D错误；综上所述，本题答案为B。8A【解析】试题分析：A、达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，即4v正（O2）=5 v逆（NO），正确；B、若单位时间内生成NO和消耗NH3均为正反应速率，二者相等不能说明反应达到平衡状态，错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正、逆反应速率均减小，错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关

19、系是：3 v正（NH3）=2 v正（H2O），错误。考点：考查化学平衡状态的判断。9C【解析】【分析】根据SO2的化学性质（酸性氧化物的性质、还原性）分析判断。【详解】SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化为SO42-，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，再与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。故A、B项正确，C项错误。H2SO3水溶液中存在两步电离，升高pH时，促进电离，SO32-浓度增

20、大，D项正确。本题选C。【点睛】SO2有较强的还原性，稀硝酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应。10D【解析】试题分析：漂白剂有三种：（1）结合性：跟有色物质简单结合，如SO2；（2）具有强氧化性：利用强氧化性把有色物质氧化，如氯气、次氯酸盐、臭氧、过氧化氢等；（3）吸附性：活性炭；硫酸虽然具有强氧化性但具有脱水性，使有色物质变黑，故D选项错误。考点：考查漂白剂的漂白的原理。11B【解析】A. 淀粉、纤维素水解的最终产物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，A错误；B. 以淀粉为原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；C. 纤维素不能直接食

21、用并能被人体吸收，C错误；D. 有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳双键的油脂，D错误，答案选B。12C【解析】【详解】AMgCl2和AlCl3溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，A正确； B乙烯与溴水反应使溴水褪色，而甲烷不能，则甲烷和乙烯可以用溴水鉴别，B正确；C乙醇和乙酸互溶，不能用分液分离，应该是蒸馏，C错误；D氢氧化钠可以和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液，和苯不互溶，然后再分液来分离，D正确。答案选C。13B【解析】分析：本题考查了化学键和晶体类型的关系。选项中物质含有的化学键分为离子键和共价键,离子键为活泼金属与活泼非金属之间形成

22、的化学键,共价键为非金属性较强的原子之间形成的化学键,共价键分为极性共价键和非极性共价键,以此解答该题。详解:A.NaF只含有离子键, HCl只含共价键,故A错误;B.NaOH、NaHS都含有离子键和共价键,所以B正确;C.MgCl2只含有离子键, Na2O2既含有离子键又含有共价键,故C错误;D.CaO含有离子键, Mg(OH)2含有离子键和共价键,故D错误。答案选B。14B【解析】分析：中小学生使用的涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质，它们具有挥发性，二氯乙烯就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒，据此即可解答。详解：A乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，A错误； B二氯乙烯

23、可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，B正确；C乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，C错误；D水不是有机溶剂，无毒，D错误。答案选B。点睛：本题考查了有机溶剂的性质，明确物质的毒性是解题的关键，题目难度不大，平时注意相关基础知识的积累。15C【解析】【分析】【详解】A、碳酸盐和酸反应生成无色无味气体CO2，CO2溶于碱又生成碳酸盐，A正确；B、氨气具有刺激性气味，被酸吸收生成铵盐，铵盐和碱反应又生成氨气，B正确；C、CO32-和酸反应可以生成HCO3-，HCO3-和碱反应又生成CO32-，CO32-和HCO3-可以大量共存，C错误；D、偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝，氢氧

24、化铝属于两性氢氧化物，与碱反应又生成偏铝酸盐；氢氧化铝和酸反应生成铝盐，铝盐和碱反应又生成氢氧化铝，所以甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)3，D正确；答案选C。16B【解析】【详解】A. 反应为氧化反应，苯能在空气中燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，选项A正确；B. 苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N、O，不属于芳香烃，选项B不正确；C. 苯能与液溴发生取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体，选项C正确；D. 反应为苯与氢气发生加成反应，若H2足量则产物D为环己烷，选项D正确。答案选B。17B【解析】试题分析：离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电

25、子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2ClKAl3，不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是FClSPSi，所以氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是ClBrIS，所以离子的还原性：S2IBrCl，不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2SSeTe，正确；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸

26、性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4H3PO4H2CO3HClO，正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：ONPSi，正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：BeMgCaK，正确，答案选B。考点：考查元素周期律的应用18C【解析】【详解】A、Na与水、乙醇反应的方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2，但Na与乙醇反应平缓，说明乙醇分子中羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼，故A不符合题意；B、在催化剂作用下，石蜡油加强热生成气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明石

27、蜡油的分解产物中含有烯烃，故B不符合题意；C、如果通过酸性的强弱，判断非金属性强弱，该酸必须是最高价氧化物对应的水化物，盐酸中Cl不是最高价，因此该实验不能比较出Cl元素的非金属性强于C，故C符合题意；D、蔗糖不具有还原性，蔗糖在酸性条件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，为了中和稀硫酸，以及让溶液为碱性，因此先加NaOH，再加新制Cu(Oh)2悬浊液，加热后，出现砖红色沉淀，说明蔗糖水解，故D不符合题意；答案选C。【点睛】非金属性的比较我们一般采用：比较与H2反应的难以程度；氢化物的稳定性；置换反应；最高价氧化物对应水化物的酸性；同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下

28、非金属性减弱；特别注意，应是最高价氧化物对应的水化物，不是氧化物对应的水化物。19C【解析】A、溴化钠是离子化合物，电子式应该是，A错误；B、氟化镁是离子化合物，应该是，B错误；C、氯化钠的形成过程正确，C正确；D、硫化钠的形成过程为，D错误，答案选C。点睛：用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“”来连接左右两侧，而不是用“”连接；再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。离子化合物的形成过程：由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。共价化合物或非金属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。20A【解析】【详解】A项、新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，此反应必须在碱性条件下发生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化剂，没有加碱至碱性，故A错误；B项、真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，故B正确；C项、苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色，说明分子中不含碳碳双键，故C正确；D