学年高一人教版化学必修二学案第一章 第二节 第1课时.docx

1、学年高一人教版化学必修二学案第一章 第二节 第1课时第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布学习目标定位1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。一电子层1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量不同。(2)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。2电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高3.电子层的表示方法(1)钠原子的结

2、构示意图如下，请注明其意义：(2)离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结构示意图中核电荷数等于质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl：、Na：归纳总结构成原子或离子的粒子间的数量关系(1)原子：核电荷数质子数核外电子数。(2)阳离子：质子数阳离子的核外电子数阳离子的电荷数。(3)阴离子：质子数阴离子的核外电子数阴离子的电荷数。1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动能量高的电子在离核近的区域内运动能量低的电子在离核近的区域内运动A B C D答案A解析原子核外电子

3、是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。2排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()AK层 BL层 CM层 DN层答案A二原子核外电子的排布规律1完成下列表格：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN1氢H18氧O2611钠Na28117氯Cl28718氩Ar28819钾K28812.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：(1)原子核外电子分层排布。(2)K层最多容纳电子数为2。(3)L层最多排8个电子。(4)最外层电子数不超过8个等。归纳总结在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同而分层排布，其主要规律是(1)核外电子总是先排布在能量较低的电子层，然后

4、由内向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)，次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。3下列关于原子结构的叙述中正确的是()A所有的原子核都由质子和中子构成B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8个D原子的次外层电子数都是8个答案B解析A项，H不含有中子；C项，He最外层电子为2个；D项，第二周期元素原子的次外层电子数为2个。4在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能

5、多10个，则此电子层是()AK层 BL层 CM层 DN层答案C解析n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n1)层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则(n1)为最外层，则次外层电子数最多为10818，则进一步证明n为M层。理解感悟(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排18个电子，而当它是最外层时，最多可以排8个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为。1下列叙述正确的是()A电子的能量越低，运动区域离核越远B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D当M

6、层是最外层时，最多可排布18个电子答案B解析电子能量越低，运动区域离核越近，A错；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，C错；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错。2已知A的原子序数是x，B2与A3具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为()Ax5 Bx5 Cx1 Dx1答案B解析设B的原子序数为y，则x3y2，yx5，B项正确。3根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素1价离子C的电子层排布与Ne相同D元素原子次外

7、层电子数是最外层电子数的答案(从左到右，从上到下)硅硼钠氧解析L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5812，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10111，故为钠。当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。4已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m5)，次外层分别有(n2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X_，Y_。答案硫铝解析元素X和Y的核电荷数均小于18，元素X次外层有(n2)个电子，此层为L层，n28，n6，元素X为硫；元素Y

8、最外层电子数为(m5)，m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝。5某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。答案(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl解析由微粒结构示意图的各部分含义，可知该微粒共有3个电子层，共18个电子。根据

9、题意结合组成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性时或分别带正、负电荷时，原子核内质子的数值。核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有Ar、S2、Cl、K、Ca2。(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为18的氩原子。(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。(3)氧化性很弱的1价的是钾离子。(4)还原性很弱的1价的是氯离子。理解感悟不论是原子还是离子，核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。40分钟课时作业 经典基础题一、核外电子排布表示方法1下列微粒的结构示意图，正确的是()AMg2： BCl：CAr： DK：答案A解析Mg2是镁原子失去最外层两个

10、电子后生成的，A选项正确；Cl的最外层应该只有7个电子，B选项错误；Ar的次外层与最外层应该有8个电子，C选项错误；K原子的结构示意图应该是，故D选项错误。2具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是()答案C解析A项中x13，为Al原子，错误；B项中，只能为氮原子，x7，错误；C项中，若x18，为Ar原子，若x17，为Cl，若x19，为K，正确；D项中只能为氯原子，x17，错误。3某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()8nn810nn10A B C D答案C解析若为阳离子，电荷数为n28n10；若为阴离子，电荷数为28n10n。二、核外电子排布规

11、律4某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子()A有3个电子层 B有2个电子层C最外层电子数是8 D核电荷数是10答案B解析第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层(第3层)要排到24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子。5某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()A2m B2m10C2m2 Dm2答案C解析按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数8，即

12、次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m2)。6在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A1种 B2种C3种 D4种答案C解析在118号元素中，电子层数可以为一层、二层、三层，所以最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的元素有H、Be、Al三种。7某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为()A14 B15 C16 D17答案A解析该原子核外有三个电子层，即K、L、M三层，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，最外层有4个电子，故该原子核外电子数为28414，质子数核外电子数，故质子数为14。三、

13、由原子核外电子排布推断元素8A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子答案D解析设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有KLMA2xyB22xy3由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x8，x4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。9X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是()AXY2 BX2Y3 CX2Y

14、DXY答案D解析X为Be或Mg，Y为O或S，所以这两种元素组成的化合物的化学式为XY。能力提升题10(1)画出下列元素的原子结构示意图。核电荷数为13的元素：_；某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_；L层电子数是M层电子数2倍的元素：_；某原子核内没有中子的元素：_。(2)写出118号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：_；某元素原子L层上的电子数为K层的一半：_；得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_；某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：_。答案(1)、(2)OLiS2C11有A、B、C、D四种元

15、素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2与氩原子具有相同的电子层结构。(1)试写出上述各元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)画出下列粒子的结构示意图：A_，C2_。(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。答案(1)ClCSK(2)(3)HClO4KOH=KClO4H2O解析因为“A的最高正价与负价的绝对值之差为6”，最外层都是8个电子，确定A为氯(Cl)；“B有两个电子层，最高正价与最低负价的代数和为0”，确定B为碳(

16、C)；C2的结构示意图为，确定C为硫(S)；再由A推出D为钾(K)。12(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)；当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_；写出y3与y7的元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_。答案(1)(2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O解析(1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3时合理，该元素的核电荷数为15。(2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。