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1、全国百强校云南省玉溪市第一中学届高三上学期期中考试理综化学试题解析解析版注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 O: 16 Al:27 S:32 Fe: 56 Cu :64 I :1277化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A

2、、 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质B、 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C、 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、用硫酸清洗锅炉中的水垢【答案】C考点： 纤维素的性质，煤的综合利用，侯氏制碱8NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，8gO2含有4NA个电子B、1molN2与过量H2反应，转移6NA个电子C、1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAD、1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+【答案】A【解析】试题分析：A、8克氧气的物质的量为8/32=0.25摩尔，含有的电子数为0.25*16=4摩

3、尔，正确，选A；B、氮气和氢气的反应为可逆反应，不能进行完全，不能计算，错误，不选B；C、水溶液中含有很多的水，水分子中含有氧原子，所以不能计算氧原子数，错误，不选C；D、氨水是弱电解质，不能完全电离，不哪呢过计算铵根离子数，错误，不选D。考点：阿伏伽德罗常数 【名师点睛】阿伏伽德罗常数的判断注意（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2

4、、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。9右图的装置为实验室模拟铜的精练。以下叙述正确的是（ ） Ac为纯铜，d为粗铜B实验前，铜片可用热碱溶液除油渍，盐酸

5、除铜绿 C用含Cu2+的盐配成电解质溶液，电解后其浓度保持不变 D若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克【答案】B【解析】试题分析：从电流方向确定a为正极，c为阳极。A、精炼铜时阳极是粗通，阴极是纯铜，错误，不选A；B、油渍在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，铜绿是碱式碳酸铜，能和盐酸反应而除去，正确，选B；C、铜离子能水解，电解时铜离子得到电子生成铜，浓度改变，错误，不选C；D、阴极是铜离子得到电子生成铜，得到2摩尔电子，生成1摩尔铜，但阳极先溶解活泼金属，所以减少的质量不是1摩尔铜的质量，错误，不选D。考点： 精炼铜【名师点睛】分析电解过程的思维程序1、首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰

6、性电极还是活性电极。2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。3、然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极:阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+阳极：活泼电极S2-I-Br-Cl-OH-电解原理的应用中包含铜的精炼，注意粗铜做阳极，纯铜做阴极，含铜离子的溶液做电解质。10山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是（ ） A分子式为C6H8O2B1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应C可与小苏打溶液反应D存在顺反异构【答案】B考点： 有机物的结构和性质11A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：其中B与E互为同分异构体，

7、则A可能的结构有（ ） A8种 B4种 C2种 D1种【答案】C【解析】试题分析：从过程分析，A为酯 ，水解生成B为酸，C为醇，D为醛，E为酸。因为B和E是同分异构体，说明水解生成的酸和醇是相同碳原子个数，都为4个碳原子，4个碳原子的醇并能氧化成醛的只有2种，酸也只有两种，因为醇最后氧化得到的酸和水解生成的酸不同结构，所以酯只有两种结构，选C。考点：有机物的结构和性质 【名师点睛】有机物的转化：12下列实验误差分析错误的是（ ） A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小D锥形瓶

8、用待测液润洗，所测溶液浓度偏大【答案】B考点： pH试纸的使用，配制溶液，滴定实验【名师点睛】进行酸碱中和滴定实验中，注意滴定管必须用待装溶液进行润洗，锥形瓶不能润洗，滴定前滴定管有气泡，滴定后无气泡，则读数比实际的体积偏大，则浓度偏大；若滴定前平视，滴定后俯视，则读数偏小，浓度偏小；若滴定前平视，滴定后仰视，则体积偏大，浓度偏大。所有的误差分析时注意分析标准液的体积变化，体积变大，最后测定浓度偏大，体积变小，则最后测定浓度偏小。13据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2（PtF6）已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价对于此反应，下列说法正确的是（ ）A此反应是非氧化还

9、原反应BO2（PtF6） 中氧元素的化合价是+1价C在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D此反应中，每生成1mol O2（PtF6）转移1mol 电子【答案】D【解析】试题分析：A、有氧元素化合价升高，Pt化合价降低，属于氧化还原反应，错误，不选A；B、根据O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，氟化合价为-1，则氧化合价为+0.5，错误，不选B；C、氧元素化合价升高，做还原剂，错误，不选C；D、 每生成1摩尔转移1摩尔电子，正确，选D。考点：氧化还原反应 26(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重

10、要。 （1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O2 2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一,科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放。在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）的H_0(填“”或“”)。在温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2，50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2

11、均为10 mol，则达到平衡后H2的转化率将_。（填“升高”、“降低”）（2）利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。阳极的电极反应式为_。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应的离子方程式为 。（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a molL-1的醋酸与b molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。【答案】（14分，每空2分）（1） 0.01 mo

12、lL1s1 不变 降低（2）SO2 + 2H2O 2e= SO42+ 4H 4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O（3）107 molL1 （不写单位也给分）考点： 反应热和焓变，常见化学电源的种类及其工作原理，产物的百分含量随浓度，时间的变化曲线，化学平衡的计算27（14分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤. 写出左边集气瓶的作用 。 石灰乳的作用

13、是: （用化学方程式表示） 写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式 。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 (选择选项填空)。a缓慢通入混合气体 b快速通入混合气体c控制适当的温度 d高温加热（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化， 100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。 边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH7.7；

14、； 检验SO42-是否被洗涤干净。检验水洗是否合格的方法是 。 用少量C2H5OH洗涤，其目的是 ； 低于100干燥。【答案】(14分)（1）混合SO2和N2 (2分) SO2+ Ca(OH)2= CaSO3+H2O(2分)MnO2+H2SO3=Mn2+SO42-+H2O (2分) ac (2分)Z#xx#k.Com（2） 过滤，水洗2 3次；(2分) 取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格。（2分） 乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3 受潮被氧化，受热分解(2分)考点： 制备实验方案的设计28（15分）碘是生命体中的必需元素，请根据

15、如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1） 实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 A (白色)+ K2SO4 + I216.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式： 。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： 。（2）单质碘与氟气反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O H3O + OH），生成的阳离子为 ；阴离子为 。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500得到棕色片状固体，此固

16、体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式： ， 。（4） 某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用0.10 molL-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00 mL该溶液需10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为_molL-1（精确到0.01）。（5） I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)H=-75.56kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0kJmol-1写出CO(g)与I2O5(

17、s)反应析出固态I2的热化学方程式： 。【答案】（15分）(1) CuI （1分）2IO3+ 5HSO3 = 3H + + 5SO42 + I2 + H2O （2分）(2) IF4+ （2分） IF6- （2分）(3) 2Al+3I2=2AlI3 （2分）2AlI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3+ 6NaI + 3CO2 （2分）（4）0.26mol/L（5）5CO(g) + I2O5(s) = 5CO2(g)+I2(s) H=-1377.22kJmol-1（2分）考点： 氧化还原反应，电离方程式书写，盖斯定律，盐类水解【名师点睛】电离方程式书写时注意判断电解质的强弱

18、，强电解质用=，弱电解质用，多元弱酸电离分步书写。注意某些酸式盐的电离，例如碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子。36【化学化学与技术】（15分）下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是_(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是_（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62，写出该反应的离子方程式_。若电解的总反应为2Al2O3+

19、3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_。（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式_。（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率=_。（热回收效率= 回收能量/生产耗能x100%）【答案】（15分）（1）Al2O3（2分）；碳素材料（2分）（2）降低Al2O3的熔融温度，减少熔融电解质的能耗（2分） （3）Al2O34AlF63=3Al2OF626F（2分）； C+2 Al2OF62+12F4e=CO2+4 AlF（2分）（4）Na3AlF4NaOH=6NaFNaAlO

20、22H2O（2分） （5）0.033%（3分）考点：金属回收与环境资源的保护，金属冶炼的一般原理 【名师点睛】金属的冶炼规律1活泼金属的冶炼（1）钠、镁、铝等活泼金属，常采用电解其熔融状态的卤化物的方法冶炼（通直流电）。例如：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 MgCl2(熔融) Mg + Cl2 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2 （2）对于金属钾、铷等，工业上还运用勒夏特列原理进行冶炼：2中等活泼金属的冶炼（1）火法冶炼对于锌、铁、钨、铜等中等活泼金属，工业上常采用焦炭、CO、H2、Al粉等还原剂，在高温下还原它们的氧化物的方法冶炼。3不活泼金属的冶炼 金、银、铂等不活泼金属在自

21、然界有少量以游离态形式存在，可直接采用物理方法（如淘金等），而汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO2Hg + O237【化学选修物质结构与性质】(15分) 铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 。（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_（填晶体类型）Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_ Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由

22、此判断该反应所形成的化学键类型为 。（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_；两者相比较沸点较高的为_（填化学式）CN中碳原子杂化轨道类型为 ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。基态铜原子的核外电子排布式为 。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。已知该晶体的密度为 g.cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中

23、铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。【答案】（15分）（1）第四周期第族 （1分） （2）分子晶体 （1分） 5（1分） 金属键（2分） （3） NN；CO；（2分） sp杂化 （1分） N （1分）（4）Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1（1分） 12（1分） （5）CuCl （1分） 共价 （1分） （2分）【解析】试题分析：（1）铁元素位于第四周期第族。（2）晶体熔沸点较低，所以属于分子晶体；铁原子价电子数位8，每个一氧化碳分子提供一个电子对，所以8+2n=18, n=5, 只有配位键断裂，则形成的化学键为金属键。（3）原子个数相等，价电子

24、数相等的微粒为等电子体，所以与一氧化碳等电子体的分子结构为 NN；极性分子的熔沸点较高，因为CO为极性分子，氮气是非极性分子，所以一氧化碳的熔沸点较高。该微粒中考点： 晶胞的计算，元素周期表的结构和应用38（15分）【化学有机化学基础】芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。并且各有机物间存在如下转化关系：其中C能发生银镜反应，C最早由科学家蒸馏蚂蚁而得到；F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。（1）C中所含官能团的名称是 。（2）A的分子式是 。B的结构简式是 。（3）完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列 的耗氧量相同（填字母代号）。aC3

25、H6O3 bC3H8O cC2H4 dC2H6O2（4）C与F反应的化学方程式是 ，反应类型是_。（5）水杨酸的同分异构体很多，写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式： 。【答案】(15分)（1）醛基（1分）；羧基（1分） （写“羰基”不给分也不扣分） （2）C10H10O4（2分） （2分） （3）a、c （共2分，每个一分） （4）（共3分，其中条件及可逆号1分）；酯化反应(1分)（5） 、（共3分，每个1分）考点： 有机物的推断【名师点睛】1、有机物燃烧的方程式为:烃： CxHy(x)O2 xCO2H2O 烃的含氧衍生物： CxHyOz(x)O2 xCO2H2O2、有机物产生同分异构体的本质在于原子的排列顺序不同，在中学阶段主要指下列三种情况： 碳链异构：由于碳原子的连接次序不同而引起的异构现象，如CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3。 |CH3 官能团位置异构：由于官能团的位置不同而引起的异构现象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。 官能团异类异构：由于官能团的不同而引起的异构现象，主要有：单烯烃与环烷烃；二烯烃、炔烃与环烯烃；醇和醚；酚与芳香醇或芳香醚；醛与酮；羧酸与酯；硝基化合物与氨基酸；葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖等：