第三章电离平衡习题.docx

1、第三章 电离平衡习题第三章 电离平衡习题一选择题1. 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO42. 下列物质的酸性由强到弱的次序是( )A. NH4+H2SO4H3AsO4HS-HClOB. H2SO4H3AsO4HS-HClONH4+C，H2SO4H3AsO4HClONH4+HS-D，H2SO4HS-H3AsO4NH4+HClO3. pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/10004. 在1.010-2molL-1HAc溶液中，其水的离子积为( )A. 1.010

2、-2 B. 2 C. 10-1 D. 10-125. 295K时，水的Kw是1.010-14.313K时，Kw是3.810-14.此时，C(H3O+)=1.010-7的水溶液是( )A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液6. 一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中 H+与婴儿胃液中H+之比是( )A. 0.28 B. 1.4:5.0 C. 4.010 D. 39807. 干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( ) A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定8. 某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH值与下列数

3、字相接近的是( )A. 7 B. 4 C. 1 D. 129. 下列叙述正确的是( )A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确10. 下列几组溶液具有缓冲作用的是( )A. H2ONaAc B. HClNaClC. NaOHNa2SO4 D. NaHCO3Na2CO311. 在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( )A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断12. 下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( )A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由

4、pKa或pKb决定.其小数部分由或 决定.B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的C. 或的比值越大，缓冲能力越强D. 或的比值越小，缓冲能力越弱E. 或的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强13. 下列各类型的盐不发生水解的是( )A. 强酸弱碱盐 B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐 D. 弱酸弱碱盐14. 关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )A. Na2CO3水解，溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱15. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )A. 先把SbCl3固体加入水中

5、，再加热溶解B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解C. 先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解D. 先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解16. 按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是( )A. NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN B. NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC， KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4 D. NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac17. 某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.3910-12，则Mg(OH)2的溶解度为( )molL-1A. 2.0510-6 B. 2.0310-6 C. 1.281

6、0-6 D. 2.9010-618. 下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( )A. 电离理论的反应实质是H+OH- = H2OB. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应19. 在NH4+OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )A. NH3与H2O B. OH-与NH3C. OH-与NH4+ D. NH4+与H2O20. 根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O = NH4+OH-中较强的酸是( )A. NH3 B. NH4+ C. H2O D， OH-

7、21. 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质22. 无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )A. HF B. HCN C. CH3COOH D， H2O23. 甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2ONH3CH4.从另一角度来看，可以认为( )A. 碱性顺序为:CH4 NH3 H2OB. 碱性顺序为:CH4 NH3 H2O CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱2

8、4. 欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )A. (CH3)2AsO2H (Ka=6.4010-7)B. ClCH2COOH (Ka=1.4010-3)C. CH3COOH (Ka=1.7610-5)D. HCOOH (Ka=1.7710-4)25. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )A. NH4和NH4Cl B. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和过量的HCl D. HCl和过量的氨水26. Mg(OH)2的溶度积是1.210-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.227.

9、 Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是( )A. 在纯水中B. 在0.1 molL-1的HAc溶液中C. 在0.1 molL-1的NH3H2O溶液中D. 在0.1 molL-1的MgCl2溶液中28. 已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.810-5，氨水溶液中OH-= 2.4010-5 molL-1，这种氨水的浓度(molL-1)是( )A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.8029. 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( ) A. 7.00 B. 5.00 C. 8.00 D. 6.0030. 室温下饱和H2S溶液的

10、浓度约为0.10 molL-1 ，H2S和HS-的Ka分别为110-7和110-14， 此时该溶液中S2-(molL-1)是( )A. 7.510-5 B. 5.710-9 C. 5.710-8 D. 110-1431. 已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.7510-5，该醋酸的浓度 (molL-1)是( )A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.00532. 某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此碱Kb值是( )A. 2.7010-5 B. 6.0010-5 C， 5.5010-5 D.

11、4.9810-533. 某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb=1.010-12，此缓冲溶的pH值是( )A. 4 B. 7 C. 10 D. 1434. 把0.2molL-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将( )A. 增大 B. 减小C. 稀释时增大，加热时减小D. 稀释时减小，加热时增大35. 0.1molL-1的NaHCO3溶液的pH值为( )已知H2CO3的K1 = 4.210-7， K2 = 5.6110-11A. 5.6 B. 7 C. 9.7 D. 1336. 314CA05 在0.1molL-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A. N

12、a+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B. Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-C. Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4D. Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO437. 1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2CrO4的Ksp是( )A. 3.510-11 B. 2.3610- C， 4.2410-8 D. 8.7410-1238. 200毫升0.1molL-1BaCl2加到100mL 0.30molL-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4

13、的物质的量为( )A. 0.010 B. 0.020 C. 0.030 D. 0.20039. 用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是( )A. HCl比CH3COOH多 B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH与HCl相等 D. 不可比40. 强电解质的特点是( )A.溶液的导电能力较强 B. 在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子 D. 温度一定，电离常数一定E.一般浓度时电离度较小41. 下列几种物质的水溶液，哪些不能电离( )A. KOH B. HNO3 C. CCl4 D. KClO342. 对于缓冲

14、能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的( )A. 共轭对之间的电离常数 B. 共轭对双方的浓度比率C 溶液的温度 D. 溶液的总浓度43. 102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1molL-1的HCl溶液的毫升数约为( )A. 10.0 B. 1.0 C. 0.1 D. 0.0544. SO2，CO2均为0.03molL-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到小的顺序为( )A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-， SO32

15、-C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-， SO32-D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-， CO32-45. 有一弱酸HR，在0.1molL-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05molL-1溶液中的电离度( )A. 4.1% B. 4% C. 2.8% D. 3.1%46. 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐( )A. 在水中不电离 B， Ka和K 相差不太大C. Ka和K 相等 D. 是一种最好的缓冲溶液47. 由NH3H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强( )A. C

16、(NH3H2O)/C(NH4Cl) 1 B. C(NH3H2O)/C(NH4Cl) 1C. C(NH3H2O)/C(NH4Cl) =1 D， C(NH3H2O)/C(NH4Cl)=1，且都较大48. 下列溶液具有缓冲作用的有( )A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2molL-1 NH3H2O与等体积的0.2molL-1 HCl组成的溶液C. 1000mL水中加入0.01molL-1 HAc和0.01molL-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1molL-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液E. 500mL 0.1molL-1 NaOH与等体积的0.2

17、molL-1 HCl组成的溶液49. NaHCO3溶于水有下列平衡， HCO3-+H2O = H3O+CO32- -(1) HCO3-+H2O = H2CO3+OH- -(2)(1)+(2)得: 2HCO3 -= H2CO3+CO32-该反应的K为( )A. 2.010-1 B. 4.310-7C. 5.6110-11 D 1.310-7(已知: H2CO3的K1= 4.310-7， K2 = 5.6110-11)50. 298K时0.0500molL-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是( )已知: K = 0.74010-1 ， 氨的Kb= 1.7510-5(不考虑H+的活度)A. 9.

18、2010 % B. 9.2510 %C. 9.3010 % D. 9.3510 %51. 已知: Ag2S的溶度积为610-30此时它在水中的溶解度是( ) molL-1A. 6.010-1 B. 5.010-1 C. 5.310-1 D. 5.310-1 52. 下列说法正确的是( )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关二填空题1. 在磷酸溶液中除_分子外，还含有_离子.2. 使0.2molL-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固体NaOH_克，

19、使0.2molL-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要_.(多，少或相等)3. 在0.1molL-1NaOH中和0.1molL-1HCl的反应中，应选用pK值接近_的指示剂，在0.1molL-1的NH3H2O中和0.1molL-1HCl的反应中，应选用pK值接近_的指示剂.(K=1.7710-5)4. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质，它一般是复杂的有机分子，并且都是_或_5. 测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用_.定量测定可用_.6. 在0.1molL-1的HAc溶液中加入0.1molL-1NaAc溶液，HAc的电离度将_，这种作

20、用被称为_.7. 在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1molL-1 HCl，AgCl的溶液平衡将向_移动，AgCl的溶度积将_.8. 往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液，现象是_，这是由于_的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时，则由于溶液中离子浓度增大，使H+和Ac-结合成HAc的机会_从而导致HAc的电离度_.9. 配制Cu(NO3)2水溶液时应先_，然后_.10. 在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1molL-1的NaCl，AgCl的溶解度将_，此时Q_K.(填=， )11. 在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1molL-1的AgNO3，AgCl的

21、溶解度将_，这是由于_的结果.12. 根据酸碱电子理论，碱是一种能提供_的物质.酸碱反应的实质是以_.13. 固体AgCl与NH3H2O作用，生成Ag(NH3)2+，这说明_的碱性比_强.14. 当组成缓冲溶液的物质浓度越_，缓冲溶液的pH(pOH)等于_时，缓冲溶液的缓冲能力越大.15. 缓冲容量表示缓冲溶液_的大小，缓冲剂的浓度越大，则缓冲容量越_.16. 已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为210-10,610-30,度分别是_和_.17. 两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度_，而较浓的酸比较稀的酸H+浓度_.18. 在0.1molL-1HAc溶液中加入NaCl固

22、体，使其浓度为0.1molL-1，溶液中H+浓度和HAc的电离度都_，这种作用被称为_.19. 在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag+Br-的平衡将_移动，这是由于_的结果.20. 两种无水氧化物生成盐的反应，可以看成是路易斯酸-碱反应，如:CaO与SiO2的反应，可以看作是_作为酸与_作为碱的反应.21. 已知: K=1.810-5，如用NH3H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓冲作用的pH值范围是_，计算公式为_.22. 电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈_ K随温度升高而_23. 若将缓冲溶液稍加稀释，其缓冲能力_，若稀释程度太

23、大，则_三问答题1. 硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.2. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?3. pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?4. 溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.5. 以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.6. 纯水为什么没有缓冲作用?7. 结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.8. 为什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?9. 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?10. 在

24、同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?11. 在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3H2O作电解质溶液灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?四计算题1. 已知某溶液中含有Cl-=0.01molL-1，CrO42-=0.0010molL-1 Ksp.AgCl=1.5610-11 KAg2CrO4 =1.810-7， Ag2CrO4开始沉淀为止，此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)2. 在0.100 molL-1的H3BO3溶液中，H+=7.7510-6，可推知硼酸的电离常数是多少?3. 欲配制500 mL pH=9且含NH

25、4+为1 molL-1的缓冲溶液，需密度是0.904克/厘米，浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? 已知: K=1.8810-54. 已知: 0.010molL-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.110-8molL-1，计算: (1) NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.5. 计算Ag2CrO4在0.001molL-1 AgNO3溶液中的溶解度(molL-1) 已知: K= 910-126. Mg(OH)2的溶度积为: KSP 4.510-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少？7. 在0.3molL-1HCl溶液中通入H2S至饱和，该温

26、度下H2S的K1=1.310-7， K2=7.110-7 HS-的浓度(molL-1)是多少? 8. 欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5molL-1NH3H2O 350 mL， 则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的Kb=1.810-5， NH4Cl的式量为 53.5.第三章 电离平衡习题答案一选择题1. B2. C3. D4. C5. C6. D7. C8. B9. B C10. D11. B12. A E13. C14. D15. C16. C17. C18. D19. D20. B21. B22. D23. D24. A25. C26. A27. B

27、28. A29. A30. D31. B32. D33. A34. A35. C36. B37. A38. B39. C40. A C41. C42. A43. C44. A45. C46. B47. D48. A D49. D50. A51. D52. B二填充题1. H2O ， H3PO4 ， H+ H2PO4-，HPO42-，PO43-，OH- 2. 0.8 少3. 7 54. 弱酸， 弱碱5. 酸碱指示剂 酸度计6. 降低 同离子效应7. 左 不变8. 产生BaSO4白色沉淀 同离子效应9. (1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中 (2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度10. 降低(或减

28、小) 11. 降低 (或减小) 同离子效应12. 电子对 配位键生成酸碱配合物13. NH3 Cl 14. 大 pKi15. 缓冲能力 大16. 1.410 molL 8.410-17 molL 17. 小 大18. 增大 盐效应19. 左 同离子效应20. SiO2 CaO中的O 21. 8.26-10.26 pH=14-(pKb 1)22. 小 增大23. 基本不变 丧失缓冲能力三问答题1. 答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式: Al2S3+6H2O 2Al(OH)3+3H2S2. 答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解. 酸根离