山东省师范大学附属中学学年高二上学期第六.docx

1、山东省师范大学附属中学学年高二上学期第六绝密 启用前 试卷类型A山东师大附中2016级第六次学分认定考试化 学 试 卷（理科倾向）本试卷分第卷和第卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量：

2、H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（必做 共 54 分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法或表示方法中正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.5 kJ/mol C反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据D已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.

3、3 kJ2利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )A该反应的H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量小于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H减小3利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Y是粗铜C在铁片上镀铜时，X是纯铜D制取金属铝时，Z是氯化铝溶液4铝空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装

4、置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（ ） A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C放电过程的负极反应式：Al+4OH-3e=Al(OH)4-D放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重B镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用C纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗D图2中，金属棒X若为Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀6已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2

5、(g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）A升高温度，K减小 B减小压强，n(CO2)增加C更换高效催化剂，(CO)增大 D充入一定量的氮气，c(H2)不变7在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)+bN(g)cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度是0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是( )A反应速率增大 B平衡向右移动CN的转化率提高 DW的体积分数降低8向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反

6、应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段使用了催化剂；图甲中t0t1阶段c(B)的变化情况未画出。下列说法不正确的是( )A该反应为吸热反应 BB在t0t1阶段的转化率为60%Ct4t5阶段改变的条件为减小压强 Dt1时该反应的化学平衡常数K9一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（

7、）A05 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1min-1B 的值不变时，该反应达到平衡状态C反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大D条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ10醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述正确的是（ ） A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小C向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO）的浓度减小D25时，加入少量浓

8、醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大11某温度下，向H1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中H1103molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）A该温度高于25 B所得溶液中，由水电离出来的H的浓度为11011molL1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D该温度下，此NaHSO4溶液与某pH11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：112常温下，下列叙述正确的是（ ）A盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pHacC未加水时

9、，取等体积的两溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸盐酸D当加入水的体积为5 mL时，取等体积的两溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：14常温下，0.2 molL1的一元碱MOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )AMOH为强碱 B该混合液pH7 C该混合溶液中：c(M+)c(Y)c(Cl-) D图中X表示MOH，Y表示H，Z表示OH15下列说法中正确的是（ ）A水处理中用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物B制备无水AlCl3，可加热蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀

10、释到所需的浓度D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝16用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是() A未用标准液润洗碱式滴定管 B滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 D滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡17已知t 时AgCl的Ksp41010 mol2L2，在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为11011 mol3L3B在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y

11、点到Z点Ct，Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO (aq)平衡常数K6.25107Dt 时，以0.001molL1AgNO3溶液滴定20mL0.001 molL1KCl和0.001molL-1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀18向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（ ） A在A、B间可能存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)C在C点：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+)c(

12、OH-)D在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)第卷（必做 共46分）二、填空题（共4小题，共46分）19(10分)铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO42-移向 （填“正极”或“负极”，下同）充电时，该极接直流电源的 。通电（2）Cu2O是一种半导体材料，可通过右图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O= Cu2O+H2阴极的电极反应式是 。 若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.

13、2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为 g。 （3）为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的 极相连（填Pb或PbO2）。（4）用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水（足量）。电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的pH （不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化）20（14分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：（1）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。反应2NO(g) N

14、2(g)+O2(g)为_反应(填“吸热”或“放热”)；一定温度下，能够说明反应2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到平衡的是_(填序号)；a容器内的压强不发生变化 b混合气体的密度不发生变化cNO、N2、O2的浓度保持不变 d单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2（2）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574 kJmol-1 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867 kJmo1-1写出

15、CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式： ；（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g) N2(g)CO2 (g)。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：时间（min）物质的量（mol）01020304050NO1.000.580.400.400.320.32N200.210.300.300.340.34CO200.210.300.300.170.17010min内，NO的平均反应速率v(NO) ；T1时，该反应的平衡常数K ；30min后，只改变某一条件，反应重新

16、达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NO c适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂f移出一定量的CO2若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 H 0（填“”或“”或“”）。21（12分）25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3H2OH2SO3电离平衡常数1.8105K14.2107K25.610114.71081.8105Ka1=1.3102Ka2=6.2108（1）25时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO

17、3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为 。（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。若氨水的浓度为2.0 molL-1，溶液中的c(OH)=_molL1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度 （填“增大”或“减小”）。将SO2通入氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c()/c()=_。（3）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H) c(OH)。（4）根据表中所给

18、的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为 22（10分）（1）碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是 （用离子方程式表示）。（2）25时，pH均为11的 NaOH 溶液和Na2CO3溶液中，水电离的OH-浓度之比是 （3）在0.1 molL1的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。ACO32HCO30.1 molL1BCO32HCO3H2CO30.1 molL1COHHHCO3DNaOHHHCO3（4）常温下0.1 molL1的Na2CO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。（5）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶

19、液中= 。（已知Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.11010，结果保留一位小数）山东师大附中2016级第六次学分认定考试化 学 试 卷（理科倾向）参考答案：一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DDCBBADBCA题号1112131415161718答案BCCCAADB19(10分)（1）负极（1分） 负极（1分） （2）2H+2e-=H2 7.2 (3) Pb (4) 1320(14分)（1）放热 ；c ； （2）CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol（3）0.084molL1min1 ，（或0.56） f 21(12分)（1）Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、CH3COONa溶液（2）6.010-3 降低（1分） 增大（1分） 0.62（3）小于（1分） 大于 （1分） （4）ClO+CO2+H2OHClO+HCO322(10分) （1）CO H2O HCOOH-（2）1：108 （3）B （4）Na+CO32-OH-HCO3-H+（5）23.6