1、高二化学上学期期中联考试题2word版本20172018学年度第一学期赣州市十四县(市)期中联考高二年级化学试卷(满分100分,时间100分钟)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Fe56 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分每题只有一个选项符合题意)1对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解说错误的是()A汉书中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油B黄白第十六中“曾青涂铁,铁赤如铜”,其“曾青”是可溶性铜盐C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3D天工开物中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是
2、Ca(OH)22在不同条件下分别测得反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率,其中表示该反应进行的最快的是()Av(SO2)0.1 mol/(Ls) Bv(O2)0.1 mol/(Ls)Cv(SO2)4 mol/(Lmin) Dv(O2)3 mol/(Lmin)3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAB室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NAC标准状况下,46g NO2气体的分子数为NAD某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2,在一定条件下充分反应,转移
3、电子的数目小于0.6NAXYWZT4如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是()AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性DT元素肯定是金属元素5常温下,下列各组分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的是()ApH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、Fe2+ B空气中:C2H2、CO2、SO2、NOC使酚酞变红色的溶液:Na+、K+、SO42-、CO32-D与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、NO3-、ClO-6下列说法正
4、确的是()A增大反应物浓度可以增大活化分子百分数,从而使反应速率增大B汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2,其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0D在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法:将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中,立即盖上盖板,并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌,准确读出并记录反应体系的最高温度7下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是()A实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C工业上生
5、产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率D在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成8工业上制备纯硅反应的热化学方程式为:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) H = +Q kJ/mol (Q0)一定温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是 ()A反应过程中,若将硅移出体系,能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJC反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液
6、恰好完全反应9将CuBr2放入密闭的真空容器中,发生反应2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器体积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是()A平衡常数减小 Bn(CuBr)不变 CC(Br2)不变 DC(Br2)增加10下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则abB常温下,某溶液中由水电离的c(OH)=1.01013,则此溶液一定呈酸性C25时,将pH=4的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=7D25时,pH=13的强碱与pH=2的强酸混合,若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是1:1011合成氨反应:N
7、2(g)+3H2(g)23(g)H=92.4kJ/mo1,在反应过程中,正反应速率的变化如图,下列说法可能正确的是()At1时增大了压强 Bt2时增大了压强Ct3时降低了温度 Dt4时降低了温度12香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下,下列有关香叶醇的叙述正确的是()A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B不能使溴的四氯化碳溶液褪色C香叶醇的分子式为C10H18OD能发生加成反应不能发生取代反应13已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2H+ 2CrO42-(黄色)向2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液,溶液
8、由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。向2 mL 0.1 molL-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是()A实验能说明氧化性:Cr2O72- Fe3+B实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小14O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点O3可溶于水,在水中易分解,产
9、生的O为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生反应如下:反应: O3O2+O H0 平衡常数为K1反应: O+O32O2 H0 平衡常数为K2总反应: 2O33O2 H0 平衡常数为K下列叙述正确的是()A升高温度,K增大 BK=K1+K2C适当升温,可提高消毒效率 D压强增大,K2减小15如下图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应:3A(g)B(g) 2C(g)H0,若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()A B C D16在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)
10、 C(g)+D(g),5min后达到平衡,各物质的平衡浓度的关系为:ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为()A60% B40% C50% D无法确定二、填空题(共5小题,共52分)17(7分)平衡常数K是中学化学中一个重要的物理量,请回答:(1)K除了与化学反应本身有关,仅受的影响。(2)已知反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l),则其平衡常数表达式K=(3)某温度下,纯水中C(H+)为110-6mol/L,则该温度下0.05mol/L Ba(OH)2的pH为(4)已知HCOO
11、H的电离平衡常数为K= 1.77 104 ; 若HCOOH的起始浓度是0.010mol/L,平衡时氢离子浓度c(H)=_。(平衡时HCOOH浓度可近似视为仍等于0.010mol/L,1.33)18(10分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应: 2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) H0(1)若在恒容容器中反应,下列能证明已达到化学平衡状态的是(填写编号)。 A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化 C容器内气体密度不再发生变化 D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2(2)据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。(3)10
12、15 min曲线变化的原因可能是(填序号)。 A加了催化剂 B缩小了容器体积C降低了温度 D增加了SO3的物质的量(4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。则该条件下N2的平衡转化率为_;该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为_。19(9分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉
13、精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色液面上方出现白雾;稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。(2)pH试纸颜色褪去说明漂粉精溶液具有的性质是。(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象的白雾由HC1小液滴形成,进行如下实验a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。实验a目的是。有学生提出,实验b中生成的白色沉淀不一定是AgCl,理由是。(4)用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因:。20(12分)中国医学博大精深,很多化学物质很早就出现在了我国
14、著名的医书中。如李时珍的本草纲目中就有记载“绿矾(FeSO47H2O)又名皂矾,主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血”。某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中FeSO47H2O的质量分数,设计了如下实验:、在电子天平上称取2.850g绿矾产品,溶解配制成250 mL溶液;、取25.00 mL该溶液于锥形瓶中;、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,滴定重复操作3次,实验数据记录如下表:滴定次数锥形瓶中待测液的体积/mL0.010 mol/L KMnO4的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0020.01第二次25.001.5624.56第三次25.001.22
15、21.21请回答下列问题:(1)步骤中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需要。(2)滴定时盛放KMnO4溶液的仪器是。(填仪器名称)(3)若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视KMnO4溶液液面,其他操作均正确,则最后测定的FeSO47H2O质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);滴定操作中,如何判定达到滴定终点:(4)关于滴定操作的下列说法中正确的是。A该滴定实验可以用KSCN溶液做指示剂B滴定前,滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗C滴定时,眼睛应注视着滴定管液面的变化D滴定时应先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇(5)经计算,上述样品中FeSO47H2O的质量分
16、数为。(结果保留三位有效数字)21(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)H=256.1 kJ/mol已知:H2O(l)=H2O(g)H=+44 kJ/mol CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41.2 kJ/mol(1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)H=。(2)CH4和H2O(g)在催化剂表面反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应在不同温度下的化学平衡常
17、数如下表:温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是反应(填“吸热”或“放热”);1000时,向2 L密闭容器中投入1mol CH4 、1mol H2O(g)、1mol CO、2mol H2,保持温度不变,此时该反应的正反应速率和逆反应速率大小关系为:V正V逆(填“”、“”或“ = ”)(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为;在=1的条件下,应
18、控制的最佳温度在左右。用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染写出CH4与NO2发生反应的化学方程式。(4)乙醇空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2离子该电池负极的电极反应式为。20172018学年第一学期赣州市十四县(市)期中联考高二年级化学参考答案题号12345678答案DBDACCBD题号910111213141516答案CDACACAB 17.(共7分)(1) 温度(1分) (2)K= (2分) (3) 11 (2分)(4)1.3310-3mol/L (2分) 18.(共10分) (1)AB(2分,选对1个给1分,选错不给分) (2
19、)增加了0.04 mol O2 (2分,缺少0.04 mol扣1分)(3)AB(2分,选对1个给1分,选错不给分)(4) 67% (2分) 5.010-3 (2分)19.(共9分)(1)2Cl22Ca(OH)2 =Ca(ClO)2CaCl22H2O (2分)(2)漂白性(1分)(3)检验氯气(2分)SO2也能和酸化的硝酸银反应生成白色沉淀(2分)(4)Cl2SO22H2O=2Cl-4H+ SO42-(2分)20. (共12分)(1)250mL容量瓶(2分)(只答“容量瓶”,没有答规格不得分)(2)酸式滴定管(2分)(3)偏高(2分)滴加最后一滴KMnO4溶液后,溶液由浅绿色变为紫红色,且半分钟内不褪色。(2分)(4) D (2分)(5) 97.5% (2分)21.(共14分)(1)305.7 kJmol1;(2分)(2)吸热;(2分);(2分)(3)该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行;(2分) 870 k;(2分) ( 答850k - 890k 范围给满分)CH4+2NO2= CO2+N2+2H2O;(2分)(4)CH3CH2OH12e+6O2=2CO2+3H2O(2分)(5)
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