高中化学中和热和燃烧热的知识点.docx

1、高中化学中和热和燃烧热的知识点高中化学中和热和燃烧热的知识点化学的学习中，有很多的知识点，学生想要学好化学需要了解各方面的知识点，下面本人的本人将为大家带来中和热和燃烧热的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。 高中化学中和热和燃烧热的知识点介绍 重点：中和热的测定实验原理的理解和操作要点的把握燃烧热的概念，有关燃烧热计算 难点：中和热的测定，中和热和燃烧热的有关计算 知识分析 一、中和热： 强酸和强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热;常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的中和热为H=-57.4kJ/mol。 中和热的测定：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其

2、温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。 盐酸温度/ NaOH溶液温度/ 中和反应后温度/ t(HCl) t(NaOH) t2 数据处理：H=-Q/n=-cmt/n水 其中：c=4.18J/(g?)，m为酸碱溶液的质量和，t=t2-t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n水为生成水的物质的量。 说明： 1. 燃烧不一定要有氧气参与，如氢气在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧等。 2. 物质在氧气中燃烧的条件是：要与空气(即氧气)接触;并且温度要达到物质的着火点;而燃料充分燃烧的条件则是

3、：要有适当过量的氧气，可燃物与空气要有足够多的接触面积。以上两者既有相同的地方，也有不同的地方。 3. 燃料不完全燃烧时主要存在以下问题：浪费能源的同时可能对环境产生污染。 4. 理解燃烧热时，我们要从四个方面入手：25、101kPa;1mol纯物质;完全燃烧;稳定的化合物。 5. 一般情况下，物质燃烧生成的稳定的化合物有：CCO2;HH2O(液态);SSO2。 6. 燃烧热表示的意义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在25、101kPa时，1molC完全燃烧生成CO2时放出393.5kJ的热量。 7. 书写热化学方程式时，燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写

4、它的热化学方程式时，应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。 8. 计算一定量物质完全燃烧时所放出的热量：Q=n(可燃物)Hc;式中Q为可燃物燃烧反应放出的热量，n(可燃物)为可燃物的物质的量，Hc为可燃物的燃烧热。 三、能源： 能源是指提供能量的自然资源，它包括化石能源(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国目前使用的能源主要是化石燃料。 一级能源指在自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。如化石能源、流水、潮汐等为一级能源，而氢气、电能等则为二级能源。 解析：题中指出，只有自然界中以现成形式提供的能源称为一级

5、能源，因此，煤、石油、天然气等化石燃料属于一级能源，水煤气、干馏煤气都是煤经一系列处理后，间接制取的，应属于二级能源，而水力则是利用水的动能和势能，一般应属于一级能源。 题中选项A的方向是错误的。众所周知，原子与分子是两种不同层次的微观粒子，水中的氢元素完全不同于单质的氢气。氢气可以燃烧，氢分子可以与氧分子反应。但指出“在水不分解的情况下，使氢成为二级能源”不仅违背科学，也与常识不符。更何况A选项中还称氧是可燃烧的物质。选项B的方向是正确的。水分解成氢气和氧气的反应是吸热反应，在常温常压下几乎不能进行，利用太阳能产生高温，以分解水，是目前正在实际进行并且已经取得初步成果的一项研究。从能量的角度

6、看，这是太阳能的间接利用。选项C是错误的。众所周知，催化剂只能改变反应的速率，而其本身在反应前后质量和性质均保持不变，因而不能改变化学反应的热效应。也就是说，利用催化剂改变水的分解这是一个需要供给能量的事实，是徒劳的，因此这个研究方向也不正确。选项D应是一个可以肯定的研究方向。水分解需要吸收能量。寻找可提供廉价能源的有效方法，当然可以解决由水制氢气的问题。 解析：硫无论在空气中还是在纯氧中燃烧都是生成 SO2气体，而由于空气中氧气的浓度远不及在纯氧中，硫等可燃物在纯氧中的燃烧较在空气中的燃烧反应激烈，速率快，放热也集中。但是我们应该知道下述两个基本事实：第一是题设相同条件下(32g，同温同压)

7、，这样的反应物和生成物之间的能量差应为定值。化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来，但绝不是唯一的形式。化学反应发生时，常伴随有“发光、发热”等现象。硫在纯氧中燃烧发出“明亮的蓝紫色火焰”，在空气中燃烧“产生淡蓝色火焰”。显然，无论是在什么情况下燃烧，都有一部分化学能转化成为光能。而且转化成光能的越多，转变成热能的就越少。不言而喻，前者转化成光能的多。 例3已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A、C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);H=-2bkJ/mol B、C2H2(g)+5/2O

8、2(g)=2CO2(g)+ H2O(l);H=2bkJ/mol C、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g);H=-4bkJ/mol D、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);H=bkJ/mol 答案：A 例4试回答下列中和热测定的有关问题。 (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_，其原因是_。 (3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g

9、/cm3，生成溶液的比热容c=4.18J/(g?)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式：H=_。 答案： (1)温度计 (2)不能，因为铜具有很好的导热性能，易使能量散发出去，使测定结果偏小。 (3)H=-1. 672(t2-t1)kJ/mol 【模拟试题】 1. 厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中CO2的含量剧增，要减缓这一现象发生，最理想的燃料是：() A、天然气B、氢气C、无烟煤D、汽油 2. 为了提高煤的热效率，并减少CO等有害物质的污染，可采取的措施是() A、通入大量的空气B、将煤粉碎，使之充分燃烧 C、将煤经过处理，使之转化为气体燃料D控制煤的生产 3. 已

10、知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，相同分子数目的甲烷和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤相比是比较清洁的能源;等质量的甲烷和CO2产生的温室效应也是前者大;燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是：() A、B、只有C、只有D、和 4. 能源可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+517. 6kJ/mol。根据上面的叙述回答，下列叙述正确的是() A、电

11、能是二级能源B、水力是二级能源 C、天然气是一级能源D、焦炉气是一级能源 5. 新的替代能源主要包括：核能;柴草;焦炭;太阳能;氢能;液化石油气;水煤气;天然气() A、B、C、D、 6. 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是() A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气 C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D、寻找特殊化学物质，并用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 7. 含NaOH40克的稀溶液与足量稀H2SO4反应放出57.4kJ热量，则下列表示该反应中和热的热化学方程

12、式中正确的是 () A、NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);H=+57.4kJ/mol B、NaOH(aq) +1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);H=-57.4kJ/mol C、2NaOH(aq) +H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);H=+114.8kJ/mol D、2NaOH(aq) +H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);H=-114.8kJ/mol 8. 已知盐酸和NaOH的稀溶液的中和热为H=-57.4kJ/mol，则稀醋酸和NaOH的稀溶液的中和热一般情况

13、下约为() A、等于-57.4kJ/mol B、大于-57.4kJ/mol C、小于-57.4kJ/mol D、无法比较 9. 对热化学反应方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6 kJ/mol，下列说法错误的是() A、2 molH2完全燃烧生成液态水放出571.6 KJ的热量 B、1 molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 KJ的热量 C、二个氢分子完全燃烧生成液态水放出571.6 KJ的热量 D、上述热化学反应方程式也可表示为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=-285.8 kJ/mol 10. 1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收

14、10.94kJ的热量，相应的热化学反应方程式为() A、C+H2O=CO+H2;H=+10.94 kJ/mol B、C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);H=+10.94 kJ/mol C、C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);H=+131.3kJ/mol D、1/2C(S)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g);H=+65.65kJ/mol 11. 含11.2gKOH的稀溶液与1L 0.1mol?L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是( ) A、KOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2 K2SO4(aq

15、)+H2O(l) H=-11.46kJ/mol B、2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ C、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O H=-114.6kJ D、KOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2 K2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol 12. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A、铝片与稀盐酸的反应 B、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 C、灼热的碳与CO2的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应 13. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A、NH3(

16、g) * MERGEFORMAT O2(g) NO(g) * MERGEFORMAT H2O(g) a kJ?mol-1 B、C6H12O6(s) 6O2(g) 2CO2(g) c kJ?mol-1 D、CH3CH2OH(l) * MERGEFORMAT O2(g) (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) (4)实验中改用60mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相

17、等”)，所求中和热_，(填“相等”、“不相等”)，简述理由 _。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_;用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填 “偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (6)用浓度为36.5%的盐酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会_;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)为什么?。 19. 把温度为13，浓度为1.0 mol?L-1的酸溶液和1.1mol?L-1的碱溶液各50mL混合溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g?)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度

18、变化数据如下： 反应物 起始温度t1/ 终了温度t2/ 中和热 HClNaOH 13 19.8 H1 13 19.3 H2 (1)试计算上述两组实验测出的中和热：H1=_;H2=_。 (2)实验中碱液过量的目的是_。 (3)两组实验结果差异的原因是_。 20. 1gH2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，求H2S的燃烧热，并写出该反应的热化学方程式。 21. 某人浸泡在盛有60. 0升水的浴盆中，在1小时内，人体所散发出的热量使水温从30上升到31. 5(假设人体体温保持恒定，且热量没有损失)，该人一天可以释放多少热量?1克脂肪燃烧放出39. 7kJ的热量，如果

19、该人在一天所需要的热量以摄入脂肪来计算，则他一天至少需要食入多少克脂肪?已知水的比热容为4. 2kJ(kg)-1 【试题答案】 1. B 2. BC 3. D 4. AC 5. B 6. BD 7. B 8. B 9. C 10. CD 11. D 12. C 13. B 14. A 15. A 16. (1)人力 畜力 燃煤动力 电力 (2)常规 新 (3)6CO2 6H2OC6H12O6 6O2 水 (4)C O2=CO2; CnH2n 2 (3n 1)/2O2nCO2 (n 1)H2O CH4 2O2CO2 2H2O CH4燃烧产生的CO2最少，对环境的负面影响最小. 17. (1)煤

20、人均能源占有量少，能源利用率低，单位产值能耗高 (2)ABCD (3)H2 不产生CO2，不会因温室效应而影响大气，H2的来源丰富，燃烧产物对环境无影响。 18. 环形玻璃搅拌棒 保温隔热 偏小 不相等 相等 中和热是酸碱完全中和生成1mol水时所放出的热量，只与温度等影响反应热的因素有关，与酸碱的物质的量无关 偏小 偏小 偏大 浓盐酸稀释时放出大量的热量 19. (1)中和热：H1=-56.9 kJ/mol;H2=-52.72 kJ/mol。 (2)确保盐酸完全被中和。 (3)氢氧化钠属于强碱，而氨水属于弱碱，电离时需要吸收热量。 20. 燃烧热为放出586.16 kJ/mol热量 H2S(g) 1.5O2(g)=SO2 (g)H2O (l) H2=-586.16 kJ/mol 21. 9072 kJ 228.5g 点击下页查看更多高中化学关于化学平衡的知识点 ;