版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡章末检测.docx

1、版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡章末检测第八章 水溶液中的离子平衡章末检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。)1合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是()A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生解析：NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A错误；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B正确；铵根水解显酸性

2、，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C错误；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D错误。答案：B2下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞，NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强0.1 molL1HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pHc(H)的溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，则溶液一定呈中性D若溶质为NaA，

3、则溶液中一定存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H)解析：如果溶质是NaOH、NaA在溶液显碱性，如果溶质为NaA属于强碱弱酸盐，则溶液呈现中性，如果溶液是NaA、HA，HA为强酸，则溶液显酸性，A错误；加入溶液的溶质为NaOH、NaA，n(NaOH)n(NaA)，离子浓度大小关系为c(Na) c(OH)c(A)c(H)，B错误；根据溶液显电中性，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，当c(Na)c(A)，则有c(H)c(OH)，C正确；根据选项B的分析，D错误。答案：C5用pH传感器测得0.10 molL1Na2CO3溶液从55 升高至85 的pH如图所示。在55 升高至85 升温过程中，

4、下列说法正确的是()Ac(H)增大，c(OH)减小Bc(CO)/c(HCO)比值不断增大Cc(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.10Dc(OH)c(HCO)c(H2CO3)1011.1解析：水的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度，促进电离或水解，碳酸钠溶液的碱性增强，c(OH)增加，不会减小，故A错误；升高温度促进水解，c(CO)减小，c(HCO)增大，则比值减小，故B错误；根据物料守恒，c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1 molL1，故C正确；根据质子守恒，c(H)c(OH)2c(H2CO3)c(HCO)1011.1，故D错误。答案：C6下列有关电解质溶液的说法正确的是()A

5、向0.1 molL1氨水中加入少量水，溶液中c(OH)/c(NH3H2O)减少B将NH4Cl溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中1D向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的减小解析：A项，NH3H2ONHOH，加水稀释，促进电离，此比值增大，错误；B项，c(H)c(OH)Kw，代入式子，得到，升高温度，Kb、Kw增大，因此无法比较，错误；C项，c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H) ，溶液呈电中性，c(H)c(OH)，即c(CH3COO)c(Na)，比值为1，故正确；D项，此比值，比值保持不变，错误。答案：C7

6、25 时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是()实验序号c(盐酸)/(molL1)c(MOH)/(molL1)反应后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A.实验甲所得溶液：c(Cl)c(M)c(H)c(MOH)B将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小Ca0.10DMOH的电离平衡常数可以表示为Kb解析：根据甲中的数据分析，碱(MOH)为弱碱，盐(MCl)为强酸弱碱盐，A正确；盐溶液中加水，阳离子M水解程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，M的物质的量减小，由于在同一溶液中，则变大，B错误；MOH为弱碱，当a0.10时

7、，反应恰好生成了盐，溶液显酸性，若要呈中性，则加入的碱应稍过量，C正确；对乙溶液应用电荷守恒可知c(M)c(Cl)0.05 molL1，又根据M元素守恒可知，c(MOH)0.5ac(M)(0.5a0.05)molL1，则MOH的电离平衡常数Kbc(M)c(OH)/c(MOH)0.05107/(0.5a0.05)108/(a0.10)，D正确。答案：B8使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 molL1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()用量筒量取浓盐酸配制0.01 molL1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴

8、定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A BC D解析：量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，浓盐酸被稀释，滴定NaOH溶液时结果偏高；俯视容量瓶刻度线，配制的盐酸浓度偏大，滴定NaOH溶液时结果偏低；滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，读取的盐酸标准液体积偏大，则滴定结果偏高；滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，不产生误差。答案：A9常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。下

9、列叙述不正确的是()A由a点到b点的过程中，溶液中增大B由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性Cc点所示溶液中，c(NH)c(CO)c(OH)c(H)Dd点所示溶液中，c (NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析：a点到b点是向饱和氯化钠溶液中通入氨气达到饱和，溶液中，生成一水合氨的过程中，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以比值增大，故A正确；b到c点是一水合氨和通入的二氧化碳反应得到碳酸铵溶液，c到d点是碳酸铵和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，在溶液中依据溶解度大小最后反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液

10、显酸性，故B正确；c点所示溶液是碳酸铵溶液，图象分析可知溶液显碱性，离子浓度大小为c(NH)c(CO)c(OH)c(H)，故C正确；d点是氯化铵溶液和碳酸氢钠饱和溶液，溶液中存在氮物料守恒，碳元素守恒，析出碳酸氢钠，则溶液中氯离子大于溶液中钠离子，c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，故D错误。答案：D10常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)7.7105、Ksp(AgCl)1.81010、Ksp(AgI)8.31017。下列有关说法中，错误的是()A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B在AgCl

11、饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出解析：由溶度积数据可知A正确；Ksp(AgI)c(HT)c(T2)c(OH)c(H)D当V(NaOH)20 mL时，溶液中存在：c(OH)c(HT)2c(H2T)c(H)解析：根据图象可知，HT离子物质的量最大的点的溶液是NaHT溶液，该溶液显酸性，说明HT在溶液中电离程度大于水解程度，A项错误；当V(NaOH)10 mL时，两者恰好反应生成NaHT和水，溶液中的溶质是NaHT，该溶液呈酸性，HT的电离程

12、度大于水解程度，电离出来的H对水的电离起抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水少，B项错误；当V(NaOH)15 mL时，H2T与NaOH的物质的量之比为23，溶液中的溶质为等物质的量的Na2T和NaHT，同样根据图象可知溶液显酸性，所以c(Na)c(T2)c(HT)c(H)c(OH)，C项错误；V(NaOH)20 mL时，溶液中的溶质是Na2T，根据质子守恒可知，c(OH)c(HT)2c(H2T)c(H)，D项正确。答案：D12一定温度时，Cu2、Mn2、Fe2、Zn2等四种金属离子(M2)形成硫化物沉淀所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)与lgc(M2)的关系如图所示。下列有关判断不正确

13、的是()A该温度下，Ksp(MnS)大于1.01035B向含Mn2、Zn2的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2最有可能先沉淀C向c(Fe2)0.1 molL1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS解析：在25 时，MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)，Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)1015101010251.01035，A正确；依据此图可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以向含Mn2、Zn2的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2最有可能先沉淀，B正确；由于硫化铜溶液中硫离子浓度是 molL

14、1，向c(Fe2)0.1 molL1的溶液中加入CuS粉末后c(Fe2)c(S2)大于1020，所以有FeS沉淀析出，C正确；依据此图可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS，D错误。答案：D二、非选择题(本题包括4个小题，共52分。)13(14分)水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H)109molL1，则该电解质可能是_(填序号)。ACuSO4 BHClCNa2S DNaOHEK2SO4(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)

15、增大，可以采取的措施为(至少回答两种)_。(3)常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.0103molL1的氨水b L；c(OH)1.0103molL1的氨水c L；c(OH)1.0103molL1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间的关系是_。(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)2A=B22HA，则A、B2、HB三种阴离子结合H的难易顺序为_。某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2SCuSO4=CuSH2SO4，但这位同学陷入

16、了困惑；这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释：_。(5)已知：H2A=HHA，HAHA2。常温下，0.1 molL1的NaHA溶液其pH2，则0.1 molL1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是_c(H)adc。(4)根据强酸制取弱酸知，越难电离的酸，酸性越小，结合氢离子越容易，故答案为HBB2c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。(6)溶液混合后，盐酸和硝酸银反应盐酸有剩余，剩余盐酸的浓度为0.001 molL1，银离子物质的量浓度为1.810100.001 molL11.8107 molL1。H浓度为0.01 molL1，溶液的pH为2。答案：(1)CD(2)再通入氯气；加入碳酸盐；

17、加入次氯酸钠(任答两条即可)(3)badc(4)HBB2c(HA)c(H)c(A2)c(OH)(6)1.8107molL1214(12分)回答下列问题。(1)如下图，某温度(t )时水的图象如下，a点离子积KW_；该温度下，pH12的NaOH溶液与pH2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显_性。(2)25 时，向0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH_，NH的物质的量浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na)c(CH3COO)，则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，则混合前c(NaOH

18、)_c(CH3COOH)(填“”“”或“”)。(4)常温时，Fe(OH)3的Ksp11038，要使溶液中的Fe3沉淀完全残留在溶液中的c(Fe3)105molL1，则溶液的pH应大于_。(5)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)。已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，则此温度下该反应的平衡常数K为_(计算结果保留三位有效数字)。解析：(1)根据图知，当c(H)106molL1，c(OH)106molL1，离子积常数c(H)c(OH)1061061012，p

19、H2的H2SO4溶液中c(H)0.01 molL1，pH12的NaOH中c(OH)1012/1012 molL11 molL1，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性。(2)一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡NH3H2ONHOH，向氨水中加入氯化铵时，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小。(3)溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(Na)c(CH3COO)，则c(OH)c(H)，故溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠。(4)常温时

20、，Fe(OH)3的Ksp11038，要使溶液中的Fe3沉淀完全，残留在溶液中的c(Fe3)105molL1；Kspc(Fe3)c3(OH)105c3(OH)11038；解得c(OH)1011molL1，c(H)1014/1011 molL1103 molL1，溶液pH3。(5)溶浸过程中会发生：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)，CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)；CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，反应的平衡常数K4.901052.81091.75104。答案：(1)1.01012碱(2)减小增大(3)中性(4)

21、3(5)1.7510415(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空。碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终