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1、届高考化学第一轮总复习检测27专题四氧化还原反应专题四氧化还原反应根据高考命题大数据软件分析，重点关注第3、4、6、9、12及创新导向题。模拟精选题1(2016山东淄博期末，1)黑火药是我国古代四大发明之一，配方为一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是()A硝是指硝酸B黑火药爆炸是氧化还原反应C木炭在反应中做还原剂D反应放热并产生大量气体答案A2(2016吉林大学附中四模，4)某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()A反应的还原产物是N2B消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应

2、后溶液的酸性明显增强答案D3(2016辽宁葫芦岛模拟)R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A1 B2 C3 D4答案B4(2016甘肃兰州一中期中)NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH36NO2=7N212H2O，若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是()A转移电子4.8NA个B生成气体的体积42.56 L(标准状况)C还原剂比氧化剂多0.2 molD被还原的氮原子是11.2 g答案C5(2016湖南衡阳一模，13)甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲乙

3、H2OHRO3HZ(未配平)。下列说法不正确的是()AR原子最外层电子数为5B单质的氧化性：甲乙C原子半径：RZDHRO3与HZ计量数之比为15解析根据物质的转化，能实现的有5Cl2 I26H2O=2HIO310HCl，Z为Cl，R为I。A项，R原子最外层电子数为7，错误；B项，单质的氧化性，甲Z，正确；D项，HRO3与HZ化学计量数之比为15，正确。答案A6(2016豫南九校联考，9)ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n(氧化剂)n(还原剂)12BClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO22OH=Cl

4、OClOH2OCClO2处理饮用水时残留的ClO，可用FeSO4来除去：ClO2Fe24H=2Fe3Cl2H2OD等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强解析A项，Cl2和NaClO2制备ClO2的反应为2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2，NaClO2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)n(还原剂)12，正确；B项，ClO2在强碱性环境中发生反应：2ClO22OH=ClOClOH2O，正确；C项，Fe2具有还原性，可将ClO还原为无毒的Cl，Fe2转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式应为：ClO4Fe22H2O8OH=4Fe(OH)3Cl，且引入了SO，影响水质，应该用FeC

5、l2，错误；D项，ClO25eCl，Cl22e2Cl、HClO2eCl，正确。答案C7(2016江西师大附中期中)氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是()A“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应可能产生H2CCuH与足量稀硝酸反应：CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH在氯气中燃烧：CuHCl2=CuClHCl解析A、硫酸铜变成氢化亚铜，铜元素化合价降低，做氧化剂，某物质就做还原剂，正确；B、氢化亚铜和盐酸反应，1价的氢与盐酸中1价的氢发生归中反应生成氢气，正确；C、氢化亚铜被硝酸

6、氧化，生成硝酸铜和一氧化氮和水，正确；D、氢化亚铜和氯气反应，应该生成氯化铜和氯化氢，错误。答案D8(2015湖北黄冈调研，3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是()选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物AFe2FeFe3BSOSSOCH2O2H2OO2DN2NH3N2H4解析还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。答案D9(2015陕西师大附中期中)对于反应KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是()A

7、转移0.5 mol电子B氧化产物与还原产物物质的量之比为52C参加反应的HCl为0.8 molD氧化剂与还原剂物质的量之比为18解析配平后各物质的化学计量数分别是2、16、2、2、5、8。从方程式知2 mol KMnO4参加反应，消耗HCl 16 mol，转移电子10 mol，当有0.1 mol KMnO4参加反应时，参加反应的HCl为0.8 mol，转移0.5 mol电子，A、C正确；由反应知氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为52，B正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为15，D错误。答案D10(2015山东济南期末，9)铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，

8、铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析依题意：NaBiO3能将MnSO4中的Mn2氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；MnO能将H2O2氧化成O2，说明

9、KMnO4的氧化性强于H2O2的；H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。答案C11(2015长沙期末，7)已知某反应中有6种物质：N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列说法不正确的是()A1 mol氧化剂得到3 mol电子B氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3C参加反应的HNO3中20%作氧化剂D氧化剂与还原剂的物质的量之比为14解析依题意，化学反应方程式为24FeSO46HNO3(氧化剂)24HNO3(酸)=8Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15H2O。HNO3转化成N2O，

10、1 mol氧化剂得到4 mol电子，A项错误；铁元素的化合价由2价升至3价，氧化产物为硝酸铁、硫酸铁，B项正确；若参与反应的硝酸有30 mol，则作氧化剂的硝酸为6 mol，C项正确；作氧化剂的HNO3与还原剂(FeSO4)的物质的量之比为14，D项正确。答案A12(2014银川模拟)根据下表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸Cl2A表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26

11、H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e解析Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2，Cl2足量时氧化Fe2和Br，A正确；氧化性的强弱顺序为：KClO3Cl2Br2Fe3，B错；C中反应不符合得失电子守恒，错误；D中组反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e，错误。答案A13(2016黑龙江双鸭山一中期中)(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是_mol。(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na

12、2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_。(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_。(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_。(5)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，

13、其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式_，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_。 NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_。解析(1)根据题意高锰酸钾氧化KI为I2和KIO3，已知碘原子的物质的量是0.3 L0.2 mol/L0.06 mol，则I2和KIO3的物质的量均为0.02 mol，共失去电子的物质的量是0.02 mol20(1)0.02 mol5(1)0.16 mol，而Mn元素的化合价从7价降为2价，根据得失电子守恒规律，有(72)n(KMnO4)0.16 mol，n(KMnO4)

14、0.032 mol。(2)溶液由黄色变为浅绿色是因为硝酸铁与亚硫酸钠发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离子的缘故，离子方程式为2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H；然后溶液又变黄色，是因为反应后的溶液显酸性，氢离子与硝酸根离子把亚铁离子又氧化为铁离子，反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)设FeBr2的物质的量浓度为c，氯气的物质的量是2.24 L22.4 L/mol0.1 mol，因还原性Fe2Br，溶液中有的Br被氧化成单质Br2，先后发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl，由电子守恒可知，0.1 mol2c0.1 L(32)c0.

15、1 L2(10)，解得cmol/L。(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质是偏铝酸钠，其化学式为NaAlO2。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(5)三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，则根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式是3NF35H2O=9HF2NOHNO3；根据化学反应方程式可知：每产生1 mol HNO3，转移电子的物质的量是2 mol，现在产生0.2 mol HNO3，则转移电子的物质的量是0.4 mol，即转移电子

16、数目是0.4NA。根据3NF35H2O=9HF2NOHNO3可知NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，会产生NO，NO易被氧化为红棕色气体NO2，所以还是易于发现。答案(1)0.032(2)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3) mol/L(4)NaAlO2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)3NF35H2O=9HF2NOHNO30.4NA出现红棕色气体14(2015山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的K

17、Br溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能

18、”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析表面皿圆心处KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，a处发生反应：Cl22Br=2ClBr2；b处发生反应Cl22I=2ClI2，I2使淀粉变蓝色；d处发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3，溶液变红色；c处发生反应：，当0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收时，转移0.01 mol电子，由e处反应知氧化性：KMnO4Cl2，由d处反应知，氧化性Cl2FeCl3，因此氧化性KMnO4Cl2FeCl3。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)Cl22

19、NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3创新导向题考向一氧化还原反应的概念角度 氧化还原反应的概念1下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析A错，金属单质在反应中只能失电子，只能作还原剂，但非金属单质往往处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂，如S、N2等；B错，氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易而不是指得失电子的多少；C错，如2H2SSO2=3S2H2O中，S单质既是氧化产物又是还原产物；D正确；如在2Fe3Fe=

20、3Fe2反应中，Fe3被还原为Fe2。答案D2被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11解析首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是1价，B反应前后都是3价，O反应前后都是2价，变价元素只有H，NaBH4中1价氢被H2O中1价氢氧化，发生归中反应生成H2，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂。答案D3现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KC

21、lI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl解析根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，选项D不具备氧化I的能力，而A、B项中两物质除能氧化I外，还能氧化Fe2，不符合题意，故选C。答案C4已知溶液中可发生反应：2FeBr2Br2=2FeBr3，现向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液

22、的物质的量浓度为()A2 molL1 B1 molL1C0.4 molL1 D0.2 molL1解析由题意可知，Fe2的还原性强于Br，若Cl2只氧化Fe2，Cl和Br的物质的量浓度不会相等，故部分Br被氧化。设FeBr2的物质的量为x，3.36 L Cl2的物质的量是0.15 mol，转移电子的物质的量共0.3 mol。则根据电子守恒得：x(2x0.3 mol)0.3 mol，解得x0.2 mol，故FeBr2溶液的物质的量浓度为2 molL1。答案A考向二氧化还原反应的规律角度1氧化性、还原性强弱的判断及应用角度2强弱规律的应用角度3优先反应规律的应用5现有下列几个离子反应：Cr2O14H

23、6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较中正确的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3Fe2解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3SO；还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。故选A。答案A6含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.

24、4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a，2BrCl2=Br22ClCxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2，只能发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A项正确；当x0.6a时，Cl2能将Fe2完全氧化后，又能氧化的Br，故B错误；xa时，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C正确；x1.5a时，Cl2能将Fe2、Br完全氧化，D正确。答案B考向三氧化还原方程式的配平角度1电子守恒规律及有关计算角度

25、2氧化还原方程式的配平角度3信息型氧化还原方程式的书写7FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A16 B17 C211 D1625解析设参加反应的FeS的物质的量为a mol，被还原的HNO3的物质的量为b mol，根据得失电子守恒有：a(18)123，b6a，又因为起酸性作用的HNO3的物质的量为3nFe(NO3)33mola mol，故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为a(ab)17。答案B8(1)将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_(3)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl答案(1)58H54H2O(2)21626H(3)211H2O219根据信息完成下列各题。(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_