高中化学必修1方程式汇总1.docx

1、高中化学必修1方程式汇总1苏教版必修1化学方程式汇总MnO2专题1 化学家眼中的物质世界MnO21实验室制氧气 2KClO32KCl+3O2 2H2O22H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3NH3+H2O+CO23铵盐与氢氧化钠稀溶液（不加热） NH4+ + OH- = NH3H2ONH4Cl+NaOHNaCl+NH3H2O NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3H2O4铵离子（NH4+）检验 NH4+ + OH- NH3+H2ONH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4

2、NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O5氯离子检验 Cl- + Ag+ =AgCl NH4Cl+AgNO3AgCl+ NH4NO36硫酸根（SO42-）检验 SO42- + Ba2+ = BaSO4 (NH4)SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl7碳酸根离子（CO32-）检验 CO32- + Ca2+ = CaCO3 CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2+H2O专题2 从海水中获得的化学物质通电第一单元 氯、溴、碘及其化合物通电1电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2Cl- +2H2O

3、2OH- +H2+Cl22实验室制氯气 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O点燃MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2+2H2O 3铁丝在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)点燃4铜丝在氯气中燃烧 Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)点燃点燃5铝在氯气中燃烧 2Al+3Cl2 2AlCl36钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2 2NaCl (白烟)光照点燃7氢气在氯气里安静地燃烧 H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰、工业制盐酸) 氢气和氯气在光照时爆炸化合 H2+Cl2 2HCl8氯气和水的反应 Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的

4、与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)光照Cl2+H2OH+ +Cl- +HClO （HClO是弱电解质，保留化学式）9次氯酸具有不稳定性，受热分解 2HClO2HCl+O210氯气的尾气处理 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH- Cl- +ClO- +H2O5) 3NO2+H2O2HNO3+N11111工业制漂白粉的原理 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH- Cl- +ClO- +H2O12漂白粉工作原理 Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO （用盐酸或醋酸可以加速漂白） Ca(

5、ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO ClO- + H+ = HClO Ca2+ +2ClO- +CO2 + H2O= CaCO3+2HClO13氯气通入或氯水滴入溴化钠溶液 Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2+2Br- 2Cl- +Br214氯气通入或氯水滴入碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 Cl2+2KI2KCl+I2 Cl2+2I- 2Cl- +I2 （I2使淀粉变蓝）15溴水滴入碘化钾溶液 Br2+2KI2KBr+I2 Br2+2I- 2Br- +I216* 氟气通入水中 2F2+2H2O4HF+O2 （氟气的氧化性非常强，置换反应生成氧气）17溴离子检验

6、 NaBr+AgNO3AgBr+ NaNO3 Br- + Ag+ =AgBr （淡黄色沉淀）光照18碘离子检验 KI+AgNO3AgI+ KNO3 I- + Ag+ =AgI （黄色沉淀）19AgBr和 AgI的感光性 2AgBr = 2Ag + Br2 （ 见光分解，AgBr用于照相）第二单元钠、镁及其化合物点燃1钠投入水中 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2H2O2Na+ + 2OH- +H22钠露置空气中表面变暗 4Na+O2 = 2Na2O点燃3钠在空气或氧气中燃烧2Na+O2Na2O2 4钠在氯气2Na+Cl22NaCl (白烟)7008005钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸

7、化合 2Na+SNa2S (研磨爆炸)6钠应用于冶炼金属 4Na+TiCl4 3) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl通电7工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠 2NaCl2Na+Cl28氧化钠是碱性氧化物，可以和水反应 Na2O+H2O =2NaOH Na2O+H2O =2Na+ + 2OH-5) 9过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂） 2Na2O2+2H2O4NaOH +O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3 +O26) 10氧化钠是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐 Na2O+CO2Na2CO3 11碳酸钠俗称纯碱或苏打 Na2CO3+2HCl2NaCl

8、+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3- CO32- + 2H+ = CO2+H2O12实验室制CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+ Ca2+ +H2O+CO2CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸13碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多(比Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱)NaHCO3+ HClNaCl+H2O+CO2 HCO3- + H+ H2O+CO214碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO215碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐 NaH

9、CO3+NaOHNa2CO3+H2O HCO3- +OH- CO32- +H2O16碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐 CO2 +H2O+Na2CO32NaHCO3 CO2 +H2O+CO32- 2HCO3-17二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O CO2 + NaOHNaHCO3 CO2 +OH- = HCO3- 18醋酸是一种常见的弱酸，酸性比碳酸强。醋酸在水中的电离是可逆的。 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O CH3COOH+OH- CH3COO- +H2O2CH3COOH+C

10、O32-2CH3COO- +H2O+CO2 CH3COOHCH3COO-+H+常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOHH3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)。 常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）高温19工业上从海水中提取镁的工艺流程 CaCO3CaO+ CO2 CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl2 Ca(OH)2+Mg2+ Mg(OH)2+Ca2+ 通电Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O MgCl2Mg+

11、Cl2点燃点燃20镁是一种活泼金属，可以和很多物质反应而表现出强胡还原性 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C21镁的还原性（金属性）不如钠，和水的反应也不如钠和水反应剧烈 Mg+2H2OMg(OH)2+H2 （可以用酚酞变红来说明有氢氧化镁生成）专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1从铝土矿提取铝的工艺流程： Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2ONaAlO2+2H2O+CO2(过量)Al(OH)3+NaHCO3 通电AlO2- +2H2O+CO2(过量)Al(OH)3+HCO3- （为什么不用HCl？）2Al(

12、OH)3 Al2O3 +3H2O 2Al2O34Al+3O2 2Al具有两性（金属性和非金属性） 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+6H+ = 2Al3+ +3H22Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2高温Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化（表面形成致密的氧化物保护膜）3铝具有强还原性，可用于冶炼金属 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来（铝和金属氧化物组成的化合物称为铝热剂）4氢氧化铝是一种两性氢氧

13、化物（酸性和碱性） Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O5氧化铝是一种两性氧化物（酸性氧化物和碱性氧化物） Al2O3+6HCl 2AlCl3 +3H2O Al2O3+6H+ 2Al3+ +3H2O Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O6氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中 AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl Al3+ +3OH- Al(OH)3Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2

14、O Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O总：AlCl3+4NaOH(过量)NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+ +4OH- AlO2- +2H2O7实验室制氢氧化铝NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2- +2H2O+CO2Al(OH)3+ HCO3- AlCl3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4Cl Al3+ +3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+8将铝盐和偏铝酸盐混合* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl Al3+ +3AlO2- +6H2O4Al(OH)39明矾净水原理 KAl(SO4)2K

15、+Al3+2SO42- (电离方程式)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (水解方程式) （生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用）第二单元 铁、铜的获取及应用高温高温1H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来 3H2+ Fe2O3=2Fe+3H2O 3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2高温高温高温2高炉炼铁时加入石灰石的作用（除去脉石、生产CO）高温高温CaCO3CaO+ CO2 SiO2+CaO CaSiO3 CO2+C=2CO3铁和硫粉混合加热 Fe+SFeS点燃4铜和硫粉混合加热 2Cu+SCu2S点燃5红热的铁丝伸入氯气瓶中2Fe+3C

16、l22FeCl3 （一定是生产氯化铁）6红热的铜丝伸入氯气瓶中Cu+Cl2CuCl2 7制取氢氧化亚铁白色沉淀 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+2OH-=Fe(OH)28氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （化合反应）9检验Fe3+的方法之一 FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 检验Fe3+的方法之二FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl Fe3+3OH-Fe(OH)310氯水滴入氯化亚铁溶液 2FeCl2+Cl22FeCl3 2

17、Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-112FeBr2+Br22FeBr3 2Fe2+X22Fe3+2X- (X=Cl、Br) 12Fe3+具有强氧化性 2Fe3+2I -2Fe2+I2 (Fe3+与I-不共存，铁与碘反应生成FeI2 )13保存FeCl3溶液时加入铁粉2FeCl3+Fe2FeCl3 2 Fe3+ Fe = 3Fe2+14FeCl3可用于腐蚀电路板回收铜FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+第三单元 含硅矿物与信息材料1将二氧化碳通入硅酸钠水溶液 Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3 SiO32-+CO2+H2

18、O=CO32-+ H2SiO3Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3 SiO32-+2H+=H2SiO32硅单质的化学性质 4) Si+O2SiO2 Si+4HFSiF4+2H2Si+2NaOH+H2O3) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si+2OH-+H2O3) Si+2NaOH+H2OSiO32-+2H2高温对比：2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H24)3二氧化硅是酸性氧化物 SiO2+CaOCaSiO3 （高炉炼铁除脉石） 不能用带磨口塞的试剂瓶盛放碱性溶液的原因SiO2+2NaOHNa

19、2SiO3+H2OSiO2+2OH-SiO32-+H2O 生成的硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性。4硅酸是一种酸性低于碳酸的弱酸 H2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应) 2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O H2SiO2+2OH-SiO32-+2H2O高温高温5工业生产玻璃的原理 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2高温高温6工业提取高纯度硅的原理 SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl7氢氟酸是一种弱酸，与玻璃反应因此用于雕刻玻璃。氢氟酸保存在塑料瓶中。SiO2+4

20、HFSiF4+2H2O 专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用1二氧化硫易溶于水（1：40），并且与水反应生成亚硫酸（用测pH证明显酸性）SO2+H2OH2SO3 H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+2二氧化硫是酸性氧化物 SO2 +CaO CaSO3SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（SO2不足） SO2+2OH-SO32-+H2OSO2+NaOHNaHSO3 （SO2过量） SO2+OH-HSO3-3SO2中S显+4价，既有氧化性，又有还原性 2H2S +SO23S + 2H2O (二氧化硫作氧化剂，若在溶液中进行的S打)催化剂4SO2的还原性（

21、注意区别于漂白性），几个方程式相当重要2SO2+O22SO3（此方程式是工业上接触法制硫酸的第二步）SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX SO2+X2+2H2O4H+SO42-+2X- (X=Cl、Br、I) SO2+H2O2=H2SO4 （此外。SO2能使高锰酸钾、氯化铁溶液变色均属还原性）5SO2具有漂白性，能使品红等有机色素褪色（不包括石蕊试液），用于漂白纸张等。6实验室制取二氧化硫 Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2 较浓硫酸的酸性比亚硫酸强，且浓硫酸吸水放热，促进SO2的逸出。7相比SO2，亚硫酸或亚硫酸盐（SO32-）更易被氧化，如： 2H2SO3+O2

22、2H2SO4 (用HCl酸化的BaCl2溶液检验亚硫酸变质，是否得到白色沉淀。) 2Na2SO3+O22Na2SO4 2SO32-+O22SO42- (用HCl酸化的BaCl2溶液检验亚硫酸盐变质，看加入过量盐酸后是否得到白色沉淀。)2CaSO3+O22CaSO4 8SO3的吸水性很强，与水反应放出大量的热 SO3+H2OH2SO4 （工业制硫酸的第三步。了解发烟硫酸。）5除去CO2中混有的SO2用饱和的NaHCO3溶液 SO2+2NaHCO3Na2SO3+ H2O +2CO2 SO2+2HCO3-SO32-+ H2O +2CO26亚硫酸盐的反应Na2SO3+BaCl2BaSO3+2NaCl

23、SO32-+Ba2+BaSO3Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2 SO32-+2H+H2O+SO2NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2 HSO3+H+H2O+SO27浓硫酸的强氧化性（与铜、炭、硫、铁等反应）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O （非离子反应，硫酸体现氧化性和酸性）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O （硫酸只体现氧化性）S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2OH2S + H2SO4(浓)S+SO2+ 2H2O （注意理解变价情况）高温8工业接触法制硫酸（三个设备，三个步骤，三个反应）催化剂4FeS2+11O22Fe2O3+

24、8SO22SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4 （用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止形成酸雾、提高吸收效果）9了解硫化氢的一些知识（臭鸡蛋气味气体）FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S (实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸)FeS+2HCl(稀)FeCl2+H2S FeS+2H+Fe2+H2S10硫单质的性质 S+ HgHgS （用硫粉覆盖洒落在试验台上的水银，防止中毒）S+ H2 H2S S+ Fe FeS S+ 2Cu Cu2S3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O高温、高压催化剂第二单元 生产生活中的含氮化合物1合成氨

25、工业生产原理 N2 + 3 H2 2NH3 2雷雨发庄稼的化学诠释放电N2+O23) N2+O22NO 24) 2NO+O22NO2（红棕色） 3NO2+H2O2HNO3+NO3NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- （氨水呈碱性）(大量NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离，使溶液显碱性)4氨气是一种重要的碱性气体 NH3+HClNH4Cl (大量白烟，用于制造烟幕)NH3H2ONH3+H2ONH3H2O+HClNH4Cl+H2O 2NH3H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2ONH3H2O+HNO3NH4NO3+H2O NH3H2O+H+NH4+H2O2NH3H2O+MgCl

26、2Mg(OH)2+2NH4Cl 2NH3H2O+Mg2+Mg(OH)2+2NH4+3NH3H2O+AlCl3Al(OH)3+3NH4Cl 3NH3H2O+Al3+Al(OH)3+3NH4+（AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解，可用于实验室制取氢氧化铝）催化剂5硝酸的工业制法4NH3+ 5O24NO+6H2O 氨气分子中N显-3价，具有还原性，被氧化。 24) 2NO+O22NO2（红棕色） 3NO2+H2O2HNO3+NO6铵盐的性质（受热分解、与强碱反应生成氨气等）NH4ClNH3+HCl (NH4)2CO32NH3+H2O+CO2NH4HCO3NH3+H2O+CO2NH4NO3+

27、NaOHNaNO3+NH3H2O NH4+OH- NH3+H2O7实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O NH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都会反应，所以干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体化合物） 可以用“湿润的红色石蕊试纸变蓝”证明氨气的生成。光照8硝酸具有不稳定性，见光或受热分解（为什么浓硝酸溶液显黄色？）4HNO3 4NO2+O2+2H2O9硝酸有强氧化性（浓度越大，氧化性越强）Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H+ +2NO3-Cu2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O Fe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化（但是。加热时可以反应生成二氧化硫等）C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O10HNO3(常见强氧化剂)与某些还原性物质，如H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-（常见强还原剂）等发生氧化还原反应。