《普通化学》.docx

1、普通化学普通化学综合复习资料一、判断题1、对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。2、同一聚集状态的物质的标准熵值与所处温度有关，其规律为：S （高温） S （低温）。3、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。4、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小，从而使平衡向吸热方向移动。5、弱酸不断稀释时，解离度不断增大，H+浓度也不断增大。6、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。7、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。8、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子的杂化方式是相同的。9、周期表中各周期的元素数目

2、等于相应电子层所能容纳的电子数。 10、由非极性键构成的分子总是非极性分子，而由极性键构成的分子不一定是极性分子。11、体系和环境之间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。12、BF3和NH3都是非极性分子。 13、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。14、在 mol dm-3H2S溶液中，c(H+)：c(S2-)=2：1。15、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。 16、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。 17、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物Fe(CN)63-比外轨型

3、配合物FeF63-稳定。18、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，它比Fe2+离子的极化力强。 19、EDTA的钙盐能够作为排除人体内U、Th、Pu等放射性元素的高效解毒剂，是因为EDTA能与这些放射性元素形成稳定的、无毒的螯合物。20、根据离子极化理论可判断下列化合物的热稳定性规律是：Na2CO3NaHCO3 H2CO3二、选择题1、下列物质热稳定性由大到小的顺序是（ ） A、K2CO3 Mg（HCO3）2 MgCO3 H2CO3 B、K2CO3 MgCO3 Mg（HCO3）2H2CO3 C、MgCO3 K2CO3 H2CO3Mg（HCO3）2 D、M

4、g（HCO3）2 MgCO3 H2CO3 K2CO32、利用下列反应组成原电池时，不需要加惰性电极的是（ ） A、 B、 C、 D、3、反应速率随温度升高而增大的原因是（ ） A、高温下分子碰撞更加频繁 B、反应物分子所产生的压力随温度升高而增大 C、活化能随温度升高而增大 D、活化分子的百分数随温度升高而增加4、已知某反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)， H0， S0，则反应自发进行的条件是（ ） A、高温 B、低温 C、任何温度都不能自发进行 D、任何温度都能自发进行5、决定多电子原子轨道能量高低的量子数是（ ） A、n B、n，l C、n，l，m D、n，l，m，ms6、在

5、氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH4F固体，则溶液的颜色将（ ） A、由红色变为蓝色 B、由红色变为无色 C、由无色变为红色 D、红色变深7、下列元素电负性最小的为（ ） A、O B、S C、F D、N8、水分子之间除了普通的分子间力外，还存在（ ） A、金属键 B、共价键 C、氢键 D、离子键9、下列分子中属于极性分子的是（ ）A、CO2 B、BF3 C、NH3 D、CCl410、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（ ） A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+11、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(Ksp(Ag2CrO4)=9 10-12) ( )A、3 10-6mol

6、 dm-3 B、3 10-4mol dm-3 C、 10-6mol dm-3 D、 10-4 mol dm-312、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g), rHm= mol-1，则 fHm(H2O, l)为( )A、 mol-1 B、 mol-1 C、 mol-1 D、 mol-1 13、已知某反应的 H0, SI2Sn2+14、2Cl-2e-=Cl2(g)；10）MnO4+8H+5e-=Mn2+4H2O；(-)Pt，Cl2(g)| Cl| MnO4，H+，Mn2+ | Pt (+)15、电解；阴；阳四、（1）（2）（3）五、简答题：1、Sn2+ Pb ( ) Sn+

7、Pb2+(Sn2+/ Sn) 500，可采取近似计算： x 解得：x = 10 5(moldm-3)pH = 10 5 = 2、（1） (+)= ， (-)= = =（2）电池反应：Pb + 2Ag+ = Pb2+ + 2Ag-296485 = （3）3、解：两种溶液等体积混合后，c(HCl)= dm-3, c(NH3 H2O)= dm-3,HCl+NH3 H2O= NH4Cl+H2O反应后：c(HCl)= 0mol dm-3, c(NH3 H2O)= dm-3,c(NH4Cl)= dm-3, NH3 H2O NH4+ + OH-平衡时浓度/mol dm-3 xx= 10-5 mol dm-3 pOH=即pH=14- pOH =4、解：(1)两极反应：(-)2Br-2e-=Br2(l)，(+)Cr2O72 +14H+6e-=2Cr3+7H2O，原电池符号：(-)Pt，Br2(l)| Br (1mol dm-3)| Cr2O72 ( 1mol dm-3)，Cr3+( dm-3) ，H+( 6mol dm-3) | Pt (+)(2) =(Br /Br2)= E= - = 5、略6、略