陕西省西安市届高三月考化学试题Word版含答案.docx

1、陕西省西安市届高三月考化学试题Word版含答案20162017学年第一学期高三化学10月月考考试试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 班级： 姓名：本卷所需相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 A127 S32 Ba137 Fe56 C1 35.5 K39Ag108 第I卷（选择题 共49分）一选择题（117每小题2分，1822每小题3分，共49分。每小题只有一个选项符合题意）1已知Q与R和摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）A46：9 B32：

2、9 C23：9 D16：9220时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3，物质的量浓度为4.0 molL-1，则下列说法中不正确的是（ ）A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1B此溶液中KCl的质量分数为100%C 20时，密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm-33对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热

3、，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+4如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（ ） （A） （B） （C） （D）5在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量Mgmol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL)为（ ）A. B. C. D.6将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入 100 mL 1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:17ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据

4、世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A.11 B.21 C.12 D.238用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103mol的XO4 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+49在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A 111 B 221 C 231 D 43210

5、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 molL-1，c（SO42-）=0.8 molL-1，则c（K+）为（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-111NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）A.跟水反应时，水作氧化剂 B. NaH在水中显酸性C.跟液氨反应时，有NaNH2生成 D.跟乙醇反应时，NaH被氧化12从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS21

6、2H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4 ，下列说法正确的是（ ）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂13等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）A 3 B 2 C 1 D 414氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2Al

7、N+3CO,下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 molC氮化铝中氮元素的化合价为-3D氮化铝晶体属于分子晶体，熔点和沸点较低15已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I-=2Fe2+I216在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成

8、沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A、6：1B、3：1C、2：1D、1：217下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）A银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2OB空气： C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子18下列实验能达到预期目的的是（ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl； 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；用加热的方法提取NH4Cl固

9、体中混有的少量碘； 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； 用米汤检验食用加碘盐中含碘；用纯碱溶液洗涤餐具； 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 A. B. C. D.19将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（ ）A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系： B.分散系的分类： C.AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式： D.CO2与NaOH溶液反应后的产物20下列反应的离子方程式正确的是（ ）铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2往FeCl3溶液中加入：Fe粉2Fe3Fe

10、 =3Fe2氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2HFe2H2O氯化铁水解：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3+ 3H+ 氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2C12Fe32C1钾投入水中：2K+2H2O = 2K+2OH-+H2Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O = 2HCONaHCO3溶液显碱性：HCO3+H2OH3O+CO32硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+3OHAl（OH）3烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2A B C D21下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A.取a克混合物充分加热，得b克B

11、.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA标准状况下22.4L H2中含有的中子数为2NA1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子9 g重水(D2O)所含有的电子数为5NA1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA7.1

12、g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA1mol C10H22分子中共价键总数为31NA2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO的数目为6NA1.8 g NH中含有的电子数为NAAB C D第卷（非选择题 共51分）二填空题（本题包括5小题，共37分）23（5分）化合物BrFx与水按物质的量之比35 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x 。（2）该反应的化学方程式是： 。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是 ；还原剂是 24（8分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸

13、钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。25.（6分）下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从AF中选择符合表中各题要求的序号填入表中： F溶 液加入的物质答案序号饱和石灰水CO2AlCl3溶液过量NH3含少量NaOH的NaAlO2过量CO2含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀盐酸MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至过量NaOH溶液逐

14、滴加AlCl3至过量26(14分)现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（2）中发生化学反应的离子方程式为 。（3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。27（4分）Na2O与水反应的化学方程式为 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na = 4Na2O+N2,不采用钠在氧气中燃