全国大联考四川新课标Ⅲ 四川省内江市届高三第一次模拟考试理科综合化学试题解析版.docx

1、全国大联考四川新课标 四川省内江市届高三第一次模拟考试理科综合化学试题解析版【题型考点分析】题号题型知识点1综合题盖斯定律的应用2胶体的制备3有机官能团的性质及结构4电离平衡常数及影响因素5阿伏加德罗常数的应用6化学反应原理综合考查7综合题电离能8实验题铁与强氧化性酸的反应9综合题明矾10物质的转化11综合题有机反应类型12元素周期律、元素周期表的推断第I卷（选择题）1我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是A“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B“春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程C“纷纷灿

2、烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化D“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应【答案】A【解析】A项，诗句的意思是：千遍万遍过滤虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出黄金；可以用物理方法得到黄金，这说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在，故A正确。B项，诗句的后半部分“蜡炬成灰泪始干”包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，所以既有物理变化又有化学变化，故B错误；C项，焰色反应是某些金属或它

3、们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，是元素的性质，属于物理变化，故C错误；D项，该诗句出自于谦的石灰吟，字面意思说的是大理石变为石灰的过程，大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳，该过程中所有元素的化合价都没有变化，没有涉及氧化还原反应，故D错误。2我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取【答案】C点睛：本题通过对陌生有机物青蒿素

4、分子结构的认识，考查有机物的结构与性质等方面知识，掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物原子共面的判断。有机物空间构型一般由甲烷型(四面体型)、乙烯型(平面型)、苯型(平面型)、乙炔型(直线型)等几种类型组合而成，解题时注意把看似复杂的有机物结构分解为这些基本构型；注意含有酯基的有机物往往难溶于水、过氧键具有氧化性且不稳定。3短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述不正确的是AM元素位于周期表中的第3周期VIA族BZ元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C化

5、合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D简单离子半径:YM【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si元素，M为S元素。A项，M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA族，故A正确；B项，Z是Si元素，其最高价氧化物为SiO2，是制造光导纤维的主要原料，故B正确；C项，化合物XM2是CS2，结构式为：S=C=S，分子中只含有极性共价键，故C错误；D项，Y为Mg元素，M为S元素，Mg2+核

6、外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，所以简单离子半径：YM(Mg2+c(Cl-)=c(HCN)C25时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释， 减小DNa2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】B【解析】A项，同浓度的MgBr2溶液中溴离子浓度是NaBr溶液中的2倍，根据Ksp=c(Ag+)c(Br-)可知，溴离子浓度越大，银离子浓度越小，则溴化银的溶解度越小，所以溴化银在MgBr2中的溶解度小于在同浓度的NaBr溶液中的溶解度，故A错误；B项，由NaCN物料守恒得：c(Na+)=c(CN-)+c(

7、HCN)，呈中性的溶液中由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)c(Cl-)=c(HCN)，故B正确；C项，醋酸得电离常数Ka=，一定温度下，电离常数为定值，故C错误；D项，Na2CO3溶液物料守恒为：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，NaHCO3溶液物料守恒为：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以二者等浓度等体积混合后物料守恒为：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故D错误。第II卷（非选择题）8铁及其

8、化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。（1）若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是_。证明有SO2 生成的现象是_；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式_。（2）取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支

9、试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有_(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为_。（3）向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_ (用平衡移动原理解释)。【答案】 常温下，铁的表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜,阻止了浓硫酸与内层的铁进一步反应 酸性高锰酸钾溶液褪色 CuO+H2Cu+H

10、2O Fe2+ Fe3+ 可逆反应 H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O 反应产生的Fe3+是H2O2分解的催化剂,使H2O2 分解产生O2 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,反应消耗H+使c(H+)降低，且H2O2 分解反应放热，促使水解平衡正向移动,产生较多Fe(OH)3，聚集形成沉淀【解析】（1）A为铁与浓硫酸反应装置，常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，即：铁的表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与内层的铁进一步反应，所以装置A中的试管不加热，则没有明显现象。SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，所以证明有SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；由C中盛有硫

11、酸铜，可判断出证明气体中含有氢气的方法是：装置B和C中加入的试剂分别为CuO、CuSO4，若含有H2，H2可把CuO还原为Cu，生成的H2O能与CuSO4反应生成蓝色的CuSO45H2O，B处反应化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O。（2）根据检验Fe2+方法，加入K3Fe(CN)6，若产生蓝色沉淀则有Fe2+，故实验检验的离子是：Fe2+；I2易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，实验说明I-被氧化成I2，Fe3+遇KSCN溶液显红色，实验说明在I-过量的情况下溶液中仍有Fe3+，所以由实验和可以证明Fe3+与I-发生了氧化还原反应，但并没有反应完全，存在反应限度，因此该氧化还原反应为可逆反

12、应。（3）A试管中的溶液含有Fe2+，向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，发生氧化还原反应生成Fe3+，Fe3+的溶液呈棕黄色，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；生成的Fe3+对双氧水起催化作用，双氧水分解产生氧气并放热，促进了Fe3+水解平衡正向移动，产生Fe(OH)3沉淀，所以一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。点睛：本题考查物质的制取与性质验证实验，通过探究铁与浓硫酸的反应考查学生对浓硫酸强氧化性的认识、化学方程式书写及常见离子的检验方法等。检验亚铁离子常用三种方法：加入K3Fe(CN)6，若产生特征蓝色沉淀则有F

13、e2+；加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+；加入NaOH，产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色，则有Fe2+。第（3）小题为本题难点，重在考查学生实验和分析能力，注意通过分析溶液中的各成分离子，明确Fe3+可作双氧水分解的催化剂，结合水解等知识，对现象产生的原因作出正确判断。9“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）已知: NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN

14、2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+179.5kJ/mol K22NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-112.3kJ/mol K3写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_，该热化学方程式的平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)。（2）在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应: C(s)+ CO2(g) 2CO(g) H0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，v(正)_v(逆)(填“”“ 正向 不 25% 23.04p总 c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+) 因

15、为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H+SO32-，加入氯化钙后，Ca2+SO32-=CaSO3，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小设CO2的转化率为，由已知列三段式得：100%=40%，解得=25%。用平衡浓度表示该反应化学平衡常数表达式为K=，所以若用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的表达式为Kp=；由图可得，925时CO体积分数为96%，分压为96%p总，CO2体积分数为4%，分压为4%p总，所以Kp=23.04p总。（3）由图可得，pH=8时溶液中溶质主要为Na2SO3和NaHSO3，c(SO32-)c(HSO3-)，溶液中的主要离子为：Na+、SO32-、HSO3-，次要离子

16、为OH-、H+，所以各离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+)。NaHSO3溶液中HSO3-存在电离平衡HSO3-H+SO32-，加入氯化钙后，Ca2+SO32-=CaSO3，使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以pH降低。10KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:（1）请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图_。（2）为尽量少引入杂质,试剂应选用_(填标号)。理由是_。AHCl溶液 BH2

17、SO4 溶液 C氨水 DNaOH溶液（3）沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_(用离子方程式表示)。（4）科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实际上是NaAl(OH)4(四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。（5）常温下，等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=_。（6）已知室温下，Kw=1010-14，Al(OH)3AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。【答案】 D 易拉罐中主要成分Al能与强碱溶液反应，而杂质Fe、M

18、g不能 Al(OH)3 Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ 2A1+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4 +3H2 11 20【解析】（1）镓是与铝同主族的第四周期元素，所以镓原子序数是13+18=31，最外层有3个电子，故原子结构示意图为：。（2）易拉罐中主要成分Al能与强酸和强碱溶液反应，而杂质Fe、Mg只能溶解在强酸性溶液中，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的Fe、Mg等杂质。（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，NH4+与AlO2-发生双水解：NH4+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O，AlO2-与HCO3-也不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H

19、2O=Al(OH)3+CO32-，两个反应都生成Al(OH)3沉淀。将少量明矾溶于水，因为Al3+水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，则明矾水溶液显酸性。（4）易拉罐溶解过程中主要发生Al与NaOH溶液的反应生成NaAlO2和氢气，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，若NaAlO2表示为NaAl(OH)4，则上述方程式表示为：2A1+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2。（5）NaAlO2溶液中水的电离被促进，而NaOH溶液中水的电离受抑制。设两溶液的pH=a，则NaAlO2溶液中水电离出的c(OH-)=10-(14-a)molL-1，NaOH溶液中水

20、电离出的c(OH-)=c(H+)=10-amolL-1；由已知10-(14-a)10-a108，解得a11。（6）Al(OH)3溶于NaOH溶液反应为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，平衡常数K=20。点睛：本题以铝制备明矾为载体，铝的性质及物质制备工艺流程的知识，涉及反应原理的探究及溶解平衡与水电离平衡、盐类水解等水溶液中的平衡等知识的应用，第（5）（6）小题pH和平衡常数的有关计算为易错点，注意：明确盐溶液与碱溶液对水的电离影响的不同；列出平衡常数表达式，运用各种常数(K、Kb、KW)之间的关系计算。11化学-选修3:物质结构与性质铁氰化钾，化学式为K3Fe(CN)6，主要应

21、用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。（1）基态K原子核外电子排布简写式为_。 K3Fe(CN)6中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中键与键数目之比为_。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_。（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_晶体。（4）右图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_，该晶体中原子总体积占晶体体积的

22、比值为_(用含的最简代数式表示)。常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_gcm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。【答案】 Ar4s1 Fe(铁) NCFeK 3:4 sp 分子 8 【解析】（1）钾(K)为19号元素，原子核外共有19个电子，由于3p和4s轨道能级交错，第19个电子填入4s轨道而不填入3p轨道，基态K原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1简写为：Ar4s1；Fe原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，C原子的基态电子排布式为：1s22s22p2，N原子的基态电子排布式为：1s22s22p3，则

23、K、Fe、C、N基态原子核外未成对电子数依次为：1、4、2、3，所以K3Fe(CN)6中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是Fe(铁)。第一电离能是原子失去最外层的一个电子所需能量，第一电离能主要体现的是元素失电子的能力，C、N为非金属元素都较难失电子，C、N同周期，N原子序数大于C，且N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素；K、Fe是金属元素都较易失电子，且K比Fe活泼，故K的第一电离能小于Fe的第一电离能，综上分析，各元素的第一电离能由大到小的顺序为：NCFeK。（2）(CN)2分子中存在碳碳键，结构式为NC-CN，共价单键是键，共价三键中含有2个键1个键，则分子中键与键数目之比为3:4。HCN的结构式为H-CN，所以碳为中心原子，形成4个共价键，没有孤电子对，碳的价层电子对为2，sp杂化。（3）Fe(CO)5的熔点为253K，沸点为376K，熔沸点比较低，属于分子晶体。（4）铁的a堆积方式为体心立方堆积，与一个铁原子最近的铁原子距离为立方体边长的，这样的原子有八个，所以铁的配位数为8；如图所示：，晶胞中铁原子数为：8+1=2，体心立方晶胞中r=，所以铁原子总体积=2