安徽省芜湖市中考二模化学试题.docx

1、安徽省芜湖市中考二模化学试题【最新】安徽省芜湖市中考二模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1徽墨是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国非物质文化遗产。下 列关于徽墨的传统制作工序中主要发生化学变化的是( )A挑选松枝 B烧火炼烟C捶打墨坯 D绘画描金2化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是( )A点燃酒精灯 B稀释浓硫酸C测定溶液的pH D检查装置气密性3【最新】3月5日召开的十三届全国人大二次会议中，李克强总理在【最新】政府工作报告中指出“加强污染防治和生态建设，大力推动绿色发展”。下列做法有利于绿色发展的是（）A大量使用农药和化肥，以增加棉花产量B增加工厂烟囱

2、高度，防治废气污染C加快轻轨建设，减少机动车尾气排放D为了增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹4钪常用来制特种玻璃,如图是钪元素信息示意图，下列有关说法正确的是( )A钪原子中子数为21B钪属于非金属元素C钪原子在化学反应容易失去电子D相对原子质量为44. 96g5化学源于生活，又服务于生活，下列说法正确的是( )A蔬菜、水果能为人体提供多种维生素B为了使食品不易腐烂，在食品中添加大量防腐剂C人体所需的微量元素摄入越多越好D熟石灰和铵态氮肥混合使用，可以改良酸性土壤并为植物施加氮肥6目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市，为很多癌症患者带来福音。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2,下列

3、关于西达本胺的说法正确的是( )A西达本胺中含有一个氧分子B西达本胺中氮元素的质量分数最大C西达本胺相对分子质量是390D西达本胺中氟、氮、氧三种元素质量比为1 : 4:27近日，科学家开发一种比活性炭吸附性更高效的新型污染吸附材料，这种吸附剂的合成原材料包括海藻酸钠和硅粉，下列关于该新型吸附剂说法不正确的是( )A硅原子静止不动B为消除空气中的污染物提供一种新途径C具有疏松多孔的结构D是一种新型混合物8宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是( )A反应前后分子、原子的种类都发生改变B该反应为置换反应C参加反应的A、B物质的质量比为

4、1:2D该反应中共有两种氧化物9推理法是化学学习方法中常见的一种， 下列有关推理正确的是( )选项具体事例推理总结A酸雨一定呈酸性呈酸性的雨水一定是酸雨B单质是由同种元素组成的物质同种元素组成的纯净物一定是单质C金属离子和酸根离子构成盐盐溶液中一定含有金属离子和酸根离子D碱溶液能使无色酚酞溶液变红能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液AA BB CC DD10A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )At1C时，65gA 的饱和溶液中含有溶剂50gBt1C时， 溶解度由大到小的顺序是: BCAC将t2C时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1C时,C溶液中溶

5、质的质量分数保持不变Dt2C时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同二、填空题11我们在超市进行购物时，手推车是常用的工具。请完成下列各题:(1)如图所标示的超市手推车各部件中，属于金属材料的是_(写出1种即可，下同)，属于有机合成材料的是_。(2)车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_。(3)手推车的生铁支架在潮湿的空气中会生锈，用稀硫酸除铁锈(Fe2O3)的原理是:_。(用化学方程式表示)。(4)化学是一把双刃剑，有利也有弊。生活中，人们利用铁生锈原理制作“暖宝宝”，“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理就是利用铁生锈时会放出热量。若用化学方法检验使用一段时间

6、后的 “暖宝宝”是否完全失效，写出检验方法:_。三、实验题12下图是初中化学实验室制取和收集气体的一些常见装置，请你回答下列有关问题:(1)装置图中仪器a的名称为_。(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是_，该反应的化学方程式为_; 若收集一瓶氧气, 供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，选择的收集装置为_。(3)若用G装置装满水收集氢气，氢气应从_进(选“b”或“c”)。(4)实验室制CO2若用C装置代替B装置CO2,优点是_。四、流程题13硬水不仅对健康造成危害,而且会给生活带来很多麻烦，如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率降低等。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要

7、成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下，请按要求填空:(1)用_区别硬水和软水，生活中硬水软化的方法是_。(2)步骤中加的碱的化学式是_。步骤过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(3)步骤中加入适量稀盐酸的目的是_。(4)步骤是利用_的方法得到氯化钙固体，该操作中玻璃棒的作用是_。五、科学探究题14将一小块银白色的金属钾放置在空气中会发生下列变化: （提出问题）常温下钾与氧气反应产物有哪些?（查阅资料）钾的氧化物，除氧化钾(K2O)外还有过氧化钾(K2O2),氧化钾与过氧化钾都能与水发生反应，化学方程式为 ; 。（猜想一）常温下钾与氧气反应

8、的产物。猜想1:K2O;猜想2:K2O2;猜想3:_。（实验探究一）实验操作实验现象实验结论取少量钾的氧化物加入足量蒸馏水_猜想1正确（继续探究）钾在空气中放置一段时间得到白色固体的成分。（猜想二）猜想1:K2CO3;猜想2:K2CO3和KOH。（实验探究二）实验操作实验现象实验结论取少量白色固体加入足量_产生白色沉淀白色固体成分为K2CO3和KOH过滤,取少量滤液加入_（实验反思）类比氧化铁与盐酸的反应,写出氧化钾与盐酸反应的化学方程式:_。15某学习小组在验证“氢氧化钙溶液导电性”的实验时，发现除了两根石墨电极表面分别产生氢气、氧气外，还出现了一个意外现象:容器内的澄清石灰水变浑浊。（提出

9、问题）是什么原因导致澄清石灰水变浑浊?（猜想与假设）他们分别对这种意外现象作如下猜想:甲同学:_。乙同学:可能是电解过程中放热，温度升高使氢氧化钙固体析出;丙同学:可能是石墨电极被通电时产生的活性氧氧化产生的CO2与石灰水反应产生了沉淀。（设计实验） (1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验。实验步骤实验现象实验结论甲:向装有10ml饱和澄清石灰水的烧杯中加入10ml蒸馏水，接通电源，计时3分钟a.两电极表面均产生气泡, 溶液体积几乎无变化;b. _甲同学猜想不正确乙：_乙同学猜想不正确丙:将电解实验中产生的白色浑浊过滤，并向沉淀中加入足量的稀盐酸。_丙同学猜想正确(2)产生白色浑浊的化学方

10、程式为_。(3)丙同学实验后，为了防止废液中过量的盐酸污染环境，他按照传统方式向废液中加入过量的石灰石，并同时用pH传感器测整个过程的pH变化，即从开始反应到最终不再产生气体直至过量石灰石沉淀分层，静置一段时间后得到的图像如图所示。最终溶液pH为1.7,则C点时溶液中的溶质为_(填化学式);AB段pH.上升的原因是_；BC段变化的原因是_；你对“在不同指示剂的情况下，用过量石灰石除去废液里的稀盐酸”这种方案的认识是_。六、计算题16某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算:（1

11、）反应完全后产生氧气的质量是_g。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）_参考答案1B【详解】A、挑选松枝仅是转移，没有其他物质生成，属于物理变化，故不符合题意；B、烧火炼烟过程有其他物质生成，属于化学变化，故符合题意；C、捶打墨坯只是形状发生了变化，没有其他物质生成，属于物理变化，故不符合题意；D、绘画描金没有其他物质生成，属于物理变化，故不符合题意。故选B【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2D【详解】A、严禁用一支酒精灯点燃另一支酒精灯，故错误；B、浓硫酸要沿器壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故错误；C、

12、测定溶液酸碱度，应用玻璃棒蘸取少量液体，并与标准比色卡比对，不能直接伸入待测液，故错误；D、检查装置气密性用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，故正确。故选D3C【分析】根据绿色发展理念进行分析。【详解】A、应该合理使用农药和化肥，以增加棉花产量，不符合题意；B、增加工厂烟囱高度，不能防治废气污染，不符合题意；C、加快轻轨建设，减少机动车尾气排放，能够减少环境污染，符合题意；D、大量燃放烟花爆竹会污染空气，不符合题意。故选C。【点睛】绿色化学又称“清洁化学”、“环境友好化学”，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。4C【详解】A、钪原子的质子数为21，故错误；B、根据钪

13、的偏旁部首，属于金属元素，故错误；C、钪原子属于金属元素原子，在化学反应容易失去电子，故正确；D、相对原子质量为44. 96，单位是“1”，故错误。故选C【点睛】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。5A【详解】A、维生素能调节新陈代谢、维持身体健康，主要来源是蔬菜和水果，故正确；B、在食品中添加大量防腐剂是不科学的，要合理使用添加剂，故错误；C、人体所需的微量元素并不是摄入越多越好，要适量摄入，故错误；D、熟石灰和铵态氮肥混合使用，生成氨气，会降低肥效，不能用来改良酸性土壤并为植物施加氮肥，故错误

14、。故选A6C【详解】A、西达本胺是由分子构成，分子中不能再含分子，故错误；B、根据化学式C22H19FN4O2，可知元素的质量比为，其中碳元素的质量分数最大，故错误；C、西达本胺相对分子质量，故正确；D、西达本胺中氟、氮、氧三种元素质量比为，故错误。故选C【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。7A【详解】A、微观粒子都是不断运动的，故不正确，B、比活性炭吸附性更高效的新型污染吸附材料，可为消除空气中的污染物提供一种新途径，故正确；C、与活性炭类似，具有疏松多孔的结构，故正确；D、根据题干信息，推测新型吸

15、附剂是一种海藻酸钠和硅粉组成的新型混合物，故正确。故选A8D【详解】A、反应前后原子的种类不发生改变，故错误；B、该反应为一种单质和一种化合物生成另外两种化合物的反应，不属于置换反应，故错误；C、根据微观模拟图，可知该反应是，参加反应的A、B物质的质量比为相对分子质量与化学计量数的乘积之比，故错误；D、该反应中共有两种氧化物，分别是水和二氧化碳，故正确。故选D【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。9B【详解】A、正常雨水呈酸性，判断是否为酸雨要看pHCA，故B正确；C、根据溶解度曲线，C的溶解度随温度升高而降低，那么降温过程C溶液中溶质的质量分数保持不变，故C正确；D、t2C时

16、，A、B的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相同，故D错误。故选D11铝合金(生铁) 塑料(橡胶) 硬度大(耐腐蚀) (写出一点即可) 取样,加入稀盐酸或者稀硫酸,若无气泡生成，则完全失效(若有气泡生成，则部分失效)。 【详解】(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝合金和生铁属于金属材料，属于有机合成材料的是塑料、橡胶。(2) 合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，使用合金制作插头有硬度大，耐腐蚀优点。(3)稀硫酸除铁锈(Fe2O3)的原理是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其化学方程式为。(4)检验“暖宝宝”是否完全失效，实际上就是检验铁是否存在，可利用铁

17、的化学性质进行检验，其具体检验方法: 取样，加入稀盐酸或者稀硫酸，若无气泡生成，则完全失效；若有气泡生成，则部分失效。12集气瓶 A D c 可控制反应的发生与停止 【详解】(1)装置图中仪器a的名称为集气瓶，其一般用途是收集或贮存少量气体。(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用固体加热型的发生装置A，该反应的化学方程式为；铁丝在氧气中燃烧的实验需要少量水，则选择的收集装置为排水法收集。(3)氢气密度小于空气且难溶于水，氢气应从c进入，气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，将水排出。(4)用C装置代替B装置CO2，优点是可控制固液分离，从而控制反应的发生与停止。

18、13肥皂水 加热煮沸 Ca(OH)2 漏斗 将溶液中过量的Ca(OH)2溶液反应完 蒸发结晶 搅拌使滤液受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅 【详解】(1) 区分硬水与软水应用肥皂水，因为硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，生活中硬水软化的方法是煮沸。(2)根据流程最后得到氯化钙固体，可知步骤中加的碱是氢氧化钙，其化学式是Ca(OH)2。步骤过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(3)氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，步骤中加入适量稀盐酸的目的是将溶液中过量的Ca(OH)2溶液反应完。(4) 步骤中稀盐酸与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钙溶液，步骤是利用蒸发结晶的方法得到氯化

19、钙固体，该操作中玻璃棒的作用是搅拌使滤液受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅。【点睛】硬水与软水的区别在于含有的可溶性钙镁化合物的量不同，硬水中可溶性钙镁化合物多，软水中少。14K2O和K2O2 若无气泡产生 CaCl2溶液 无色酚酞溶液 变红 【详解】猜想一钾的氧化物，除氧化钾(K2O)外还有过氧化钾(K2O2)，故猜想3: K2O和K2O2。实验探究一若猜想1正确，则加入足量蒸馏水生成氢氧化钾，没有气体产生，则填表如下：实验操作实验现象实验结论取少量钾的氧化物加入足量蒸馏水若无气泡产生猜想1正确 实验探究二根据实验结论，若白色固体成分是碳酸钾，且产生白色沉淀，一定是加入了可溶性钙盐，操作为

20、验证氢氧化钾的存在，即验证氢氧根离子，可加入无色酚酞溶液，可观察到溶液变红。填表如下：实验操作实验现象实验结论取少量白色固体加入足量CaCl2溶液产生白色沉淀白色固体成分为K2CO3和KOH过滤,取少量滤液加入无色酚酞溶液变红实验反思氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，其化学方程式为。15可能是电解过程中，溶剂减少，使Ca(OH)2固体析出 溶液依然出现浑浊 取适量的澄清石灰水加热一段时间 溶液依然澄清 沉淀逐渐溶解并产生大量气泡 HCl、CaCl2 盐酸与碳酸钙发生反应，酸性变弱，pH变大 水蒸气随二氧化碳气体逸出，剩余的酸浓度略变大，pH变小 过量的碳酸钙并不能将废液里盐酸反应完。(当盐酸浓度

21、下降到一定值时,就不能再与石灰石反应) 【详解】猜想与假设可能是电解过程中，溶剂减少，使Ca(OH)2固体析出;溶液依然出现浑浊。 设计实验 (1)根据实验结论可推测实验现象和实验步骤，可填表如下：实验步骤实验现象实验结论甲:向装有10ml饱和澄清石灰水的烧杯中加入10ml蒸馏水，接通电源，计时3分钟a.两电极表面均产生气泡, 溶液体积几乎无变化;b. 溶液依然出现浑浊甲同学猜想不正确乙：取适量的澄清石灰水加热一段时间溶液依然澄清乙同学猜想不正确丙:将电解实验中产生的白色浑浊过滤，并向沉淀中加入足量的稀盐酸。沉淀逐渐溶解并产生大量气泡丙同学猜想正确(2)产生白色浑浊的化学反应是二氧化碳与石灰水

22、发生反应，其化学方程式为。(3)若最终溶液pH为1.7，则溶液显酸性，那么C点时溶液中的溶质为剩余的HCl和反应生成的CaCl2 ；AB段pH上升的原因是盐酸与碳酸钙发生反应，酸性变弱，溶液pH变大；BC段变化的原因是水蒸气随二氧化碳气体逸出，剩余的酸浓度略变大，pH变小；根据图示可知过量的碳酸钙并不能将废液里盐酸反应完，当盐酸浓度下降到一定值时，就不能再与石灰石反应，则用过量石灰石除去废液里的稀盐酸是不准确的。16（1）1.6；（2）5%【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为68.0g+2.0g-68.4g=1.6g；（2）设生成1.6g的氧气需要过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O268 32x 1.6g=，解得x=3.4g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为100%=5%答：生成氧气的质量为1.6g，该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。