届甘肃省天水市一中高三下学期第二次模拟考试化学试题 Word版含答案.docx

1、届甘肃省天水市一中高三下学期第二次模拟考试化学试题 Word版含答案天水市一中2015级2017-2018学年第二学期第二次模拟考试试题化学部分7化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化8设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A. 常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB. lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，

2、生成SO3的分子数目为NAC. 1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NAD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109 NA9化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）A. y 的二氯代物有3 种 B. x、y和z均能与溴水发生反应C. z 中的所有原子在同一平面上 D. x的同分异构体只有y和z两种10根据反应KMnO4FeSO4H2SO4MnSO4Fe2(SO4)3K2SO4H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2S

3、O4溶液。下列说法不正确的是（ ） A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-5e8H=Mn24H2OC. 电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol11短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子的半径：YX B. 简单氢化物的热稳定性：ZM

4、C. X和Z可形成ZX2分子 D. 最高价氧化物的水化物酸性：MY12下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作及实验现象结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL-1NaClO溶液和0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有Fe2+，不含Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D向浓度均为0.1 molL-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL

5、-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)c(H+ )c(M+)c(OH-) D. 25，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)10-926（15分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、_、_。（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。滤渣A煅烧得到Al2O3，

6、再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_。滤渣B受热分解所得物质的参与循环利用，B是_。已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.01014 滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是_mol/L。（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215

7、269376 结合表中数据分析，过程II的操作是：_，过滤，得到K2Cr2O7粗品。27（14分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)O2(g) 2NO(g) H180 kJmol1 2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H564 kJmol1（1）2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H_.（2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015 min)中NO的物质的量随时间变化如右图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总

8、压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T时该反应的压力平衡常数Kp _；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号) A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：Ka1=2.010-2 Ka2=6.010-7 （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_（4）如上图示的电解装置，可将雾霾中

9、的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为_；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为_g。28（14分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式： 。（2）乙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；乙通过对现象分析证实

10、了甲的观点不是溶液变绿的主要原因。乙否定甲的依据是 。（3）乙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生CuCl2-，CuCl2- 掺杂Cu2+ 后呈黄色ii. 稀释含CuCl2- 的溶液生成CuCl白色沉淀,据此乙认为：电解过程中，产生CuCl2掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙进行如下实验：a取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含CuCl2的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 a的目

11、的是 。 写出b中生成CuCl2- 的离子方程式： 。 补充c中必要的操作及现象： 。乙据此得出结论：电解时阴极附近生成CuCl2- 是导致溶液变绿的原因。35（15分）化学-物质结构与性质 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm（填标号）。A404.4 B553.5 C589.2 D670.8 E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。（3

12、）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。 36（15分）化学-有机化学基础 有机物H是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： （1）A的结构简式为_ _。（2）AB为加成反应，B的结构简式为_ _。（3）AD反应中的试剂是_。（4）C和F生成G的化学方程式是_ _。（5）满足下列条件的H的同分异构体的

13、结构简式为_。a. 属于醇类 b. 核磁共振氢谱除苯环吸收峰外只有2个吸收峰（6）下列说法正确的是_。a. A和HCl反应的产物可合成塑料 b.E中所有的碳原子在同一直线上c.1mol有机物 H完全燃烧生成7mol H2O（7）写出由乙炔和乙醇为主要原料（其他无机试剂任选）制备CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_天水市一中2015级2017-2018学年第二学期第二次模拟考试理科综合参考答案化学部分7.【答案】C 【解析】A，血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用了渗析原理，“静电除尘”

14、利用了胶体的电泳，A项正确；B，石灰浆为Ca（OH）2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B项正确；C，酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性，能与乙醇发生氧化还原反应；D，硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，铁粉具有还原性，可防止食物氧化，D项正确；答案选C。8【答案】C 【解析】A，CD3的摩尔质量为18g/mol，1.8gCD3物质的量为=0.1mol，1个CD3中含有9个中子，1.8gCD3中含有中子物质的量为0.9mol，A项错误；B，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则生成的二氧化硫的数目小于NA， B项错误；C Fe

15、与足量氯气反应生成氯化铁，1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故C正确；D，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH-）=110-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为110-5mol/L1L=110-5mol，D项错误；答案选C。9 【答案】A 【解析】A、根据y的结构可知，其二氯代物有3种，分别是棱的两端，面对角线两端和体对角线两端，故A正确；B、这三种结构中，只有x和z的结构中含有C=C双键，能够使溴水褪色，而y的结构中没有双键，所以不能使溴水褪色，所以B错误；C、在z的结构中，含有两个CH2原子团，其中的C原子为四面体

16、结构，导致两个氢原子与其它原子不可能共面，所以C错误；D、x的同分异构体除y和z两种外，还有、等，所以D错误。本题正确答案为A。10【答案】D 11【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期，则Y、Z、M为同一周期元素；假设X的最外层电子数为x，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Z最外层电子数是4，Z为Si元素；Y、Z 相邻，Y为Al元素，最外层电子数是3，M比X族序数大1，M最外层电子数是x+1，则x+(x+1)+4+3=20，解得x=6，则X为O元素，M为Cl元素。A.电子层结构相同的离子

17、，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：YX，故A错误；B. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：ZM，故B错误；C. SiO2属于原子晶体，不存在分子，故C错误；D. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：MY，故D正确；12【答案】C 【解析】次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用PH试纸测PH，故A错误；向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，溶液中不含Fe3+，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含有I-等还原性离子，故B错误；取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，说明放出二氧化碳气体，过氧

18、化钠已变质为碳酸钠，故C正确；AgCl与Ag2CrO4的结构不同，不能直接根据沉淀的先后顺序判断溶度积常数的大小，故D错误。13. 【答案】D 【解析】A、由图象可知，开始时lgc(H+)/c(OH-)= -12，已知c(MOH)=0.1mol/L，溶液中c(OH-)= 0.1mol/L，则MOH为强碱，其电离方程式为MOH=M+OH-，故A错误；B、a 点对应的lgc(H+)/c(OH-)=0，即c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当与一元强碱完全反应时溶液呈弱碱性，所以当溶液呈中性时，醋酸溶液的体积大于10.00 mL，故B错误；C、b点的溶液中，溶质为等物质的量浓度的

19、醋酸CH3COOH和醋酸盐CH3COOM，由于醋酸电离程度很小，所以溶液中c(H+ )c(M+) c(H+) c(OH-)，故C错误；D、25时，Ka(CH3COOH)=1.710-5，KW=1.010-14，所以CH3COO-的水解平衡常数Kh= = = (10/17)10-9，所以D正确。本题正确答案为D。26.【答案】（15分） （1） 还原性 （2）AlO2-、OH- （3）0.3mol （4）2Al2O3（熔融）3O2+4Al NaHCO3 0.01 （5） 向滤液中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶。【解析】 （1）发生的反应是AlCr2O3 Al2O32Cr，体现的了铝

20、的还原性的强于Cr；（2）铬渣中除Cr2O3转化成CrO42外，Al与NaOH反应生成NaAlO2，氧化铝与NaOH反应生成NaAlO2，即溶液1中阴离子含有AlO2，因为所加NaOH为过量，因此溶液1中阴离子还含有OH；（3）根据流程，过程I通入空气，即氧化剂为氧气，根据得失电子数目守恒，有0.4(63)=n(O2)4，解得n(O2)=0.3mol；（4）溶液1中通入CO2，根据流程，发生反应是2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32，滤渣A为Al(OH)3，灼烧后转化成Al2O3，电解熔融状态的氧化铝得到金属铝，其反应方程式为2Al2O3（熔融）3O2+4Al；溶液2中继续通入C

21、O2，得到滤渣B，且B分解后物质可以循环使用，根据的分析，发生CO2Na2CO3H2O = 2NaHCO3，2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，即B为NaHCO3；平衡常数的表达式K= Cr2O72- /( Cr2O72-)2 = 4.01014，代入数值，解得c(CrO42)=0.01molL1；（5）K2Cr2O4的溶解度低，同时让CrO42转化成Cr2O42，需要加入酸，因此具体操作是向滤液 中加入稀盐酸和KCl固体，蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到K2Cr2O4晶体。27.【答案】（14分） （1） -744 kJmol1 （2） 0.0875 (或7/80) 不 AC （3）HSO

22、3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.010-13Ka2=6.010-7(HSO3-的电离常数)，所以显酸性 （4） 6H NO 5e NHH2O 32【解析】（1）本题考查热化学反应方程式的计算，N2(g)O2(g) 2NO(g)， 2CO(g)O2(g) 2CO2(g)，得出：H=(564180)kJmol1= -744kJmol1.（2）考查化学平衡常数计算、勒夏特列原理， 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) 起始： 0.4 0.4 0 0 变化： 0.2 0.2 0.2 0.1 平衡： 0.2 0.2 0.2 0.1，各组分的体积分数分别是： 2/7、 2/7、 2/7、

23、 1/7，Kp=0.0875；根据的分析，化学平衡常数K=0.05，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，此时的浓度商为仍为0.05，因此平衡不移动；15min时，改变某一因素，NO的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，A、增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，故A正确；B、正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，故B错误；C、减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO物质的量减小，故C正确；D、加入催化剂，化学平衡不移动，故D错误；（3）考查电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系，HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1

24、=5.010-13Ka2=6.010-7，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明溶液显酸性；（4）考查电极反应式的书写、电化学计算，根据电解装置，NO和SO2转化为硫酸铵，说明NO转化成NH4，即NO在阴极上发生NO6H5e=NH4H2O；阳极反应式为SO22H2O2e=4HSO42，根据得失电子数目守恒，因此有2NO10e5SO2，求出SO2的质量为4.48564/(222.4)g=32g。28 【答案】（14分）（1）Cl2（1分）； 2Cl-2e= Cl2 （2）阳极附近溶液仍为蓝色；（3）证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在CuCl2；Cu2+ + 4Cl+ Cu = 2CuCl2

25、； 加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。【解析】（1）电解过程中阳极发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气，氯气溶于水，溶液可能呈现绿色，故答案为：Cl2；2Cl-2e= Cl2；（2）阳极生成了氯气，但阳极附近溶液仍为蓝色，说明不是生成氯气的缘故；（3）根据信息，取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀，说明电解后的绿色溶液中存在CuCl2，故答案为：证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在CuCl2；氯化铜晶体和铜粉加入2 mL浓盐酸中，加热获得含CuCl2的黄色溶液，反应的离子方程式为Cu2+ + 4Cl+ Cu = 2

26、CuCl2，故答案为：Cu2+ + 4Cl+ Cu = 2CuCl2；c的步骤就是证明电解时阴极附近生成CuCl2是导致溶液变绿的原因，因此操作及现象为加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同，故答案为：加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。35.【答案】（15分）（1）A （2）N 球形 K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 （3）V形 sp3 （4）0.315 12 36.【解析】（1）紫色波长400nm435nm，因此选项A正确；（2）K位于第四周期IA族，电子占据最高能36【答案】（15分）（1） CHCH （2）CH2=CHCCH （

27、3）CH3Br （4） （5） （6）abc （7）CHCH HOOCCCCOOHHOOCCH2CH2COOH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3。【解析】AB为加成反应，结合C的结构和信息i可知，B为CH2=CHCCH，对比C、G的结构可知，结合信息iii，可知，F为CH3CCCOOCH2CH3，则E为CH3CCCOOH。(1)A的分子式为C2H2，为乙炔，结构简式为CHCH，故答案为：CHCH；(2)根据上述分析，AB为加成反应，B的结构简式为CH2=CHCCH，故答案为：CH2=CHCCH；(3)根据信息ii和流程图可知，AD反应中的试剂为CH3Br，故答案为：CH3Br；

28、(4)C和F发生加成反应生成G，反应的化学方程式为，(5)H为，a. 属于醇类，说明含有羟基；b. 核磁共振氢谱除苯环吸收峰外只有2个吸收峰，满足条件的H的同分异构体的结构简式为；(6)a. 乙炔和HCl反应可以生成氯乙烯，氯乙烯可通过加聚反应生成聚氯乙烯塑料，故正确；b. E为CH3CCCOOH，碳碳三键是直线结构，因此E中所有的碳原子在同一直线上，故正确；c. H为，H的分子式为C10H14O2，1mol H完全燃烧生成7mol H2O，故正确；故选abc；(7)由乙炔和乙醇为主要原料制备CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3。需要有乙醇和HOOCCH2CH2COOH，根据DE的信息，合成HOOCCH2CH2COOH可以由乙炔与二氧化碳反应生成HOOCCCCOOH，再与氢气加成即可，合成路线为CHCH HOOCCCCOOHHOOCCH2CH2COOH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3。