湖北省宜昌市示范高中协作体届高三上学期期中考试 化学.docx

1、湖北省宜昌市示范高中协作体届高三上学期期中考试 化学宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期中联考高三化学（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 Cr52 Cu64 I127第卷（选择题 共48分）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。1化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6B中国瓷器驰名世界，它是以黏土为原料，经高温烧结而成C凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D河南安阳出土

2、的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技，它属于铜合金2屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。古代文献肘后备急方中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”对她的研究有很大帮助。该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )A.蒸馏 B.萃取 C.渗析 D.结晶3下列叙述正确的是()A. 二氧化碳的水溶液能够导电，说明二氧化碳是电解质B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色，该溶液肯定不含钾元素D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间4下列化学

3、用语表述正确的是（ ）A核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：B氯离子的结构示意图：CCOCl2的结构式为：DCaO2的电子式为：5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5NAB用含有0.1mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NAC1 mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为NAD1.8gD2O中所含中子数为9NA6丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（ ）新制氯水久置后浅黄绿色消失 Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色SO2通入溴水中橙色褪去 浓硫酸滴入蔗

4、糖晶体中先变黄后变黑色氨气通人酚酞溶液中变红色A B C D全部7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A无色透明溶液中：Ba2、Mg2、Cl、NOB能使酚酞变红的溶液中：Ca2、K、HCO、COC0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、NOD与铝反应能放出氢气的溶液中：NH、Cu2、NO、SO8学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl22Fe3+2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I22Fe3+2IB向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2+2OH+CO2 CaCO3

5、+H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2+2OH+SO2CaSO3+H2O C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO2HCO2H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO+2HSO2+H2OD锌粒放入硫酸亚铁溶液中Zn+Fe2+=Zn2+Fe钠投入硫酸铜溶液中2Na+Cu2+=2Na+Cu9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )abcA.AlAlCl3Al(OH)3B.HNO3NONO2C.SiSiO2H2SiO3D.SSO3SO210硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是（ ）A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可

6、用作净水剂 B为防止NH4HCO3 分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大D可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化11工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法正确的是（ ）A碳元素被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2CNa2S2O3既是氧化产物又是还原产物D. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子12用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B用

7、图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱13某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )A通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D若将中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气14.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可能

8、表示为（）15X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是（ ）AX、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物B简单离子的半径从大到小的顺序是：MYZWC氢化物的稳定性强弱顺序为：YZWDM2W2既含有离子键，也含有非极性键161.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体11

9、20mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mLCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 molL1第II卷（非选择题 共52分）17.（13分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子Mg2+、 NH4+、 Ba2+、 Al3+、 Fe2+阴离子SiO32-、MnO4-、 Cl-、 NO3-、 SO32-【实验I】 ：取少量该试

10、液进行如下实验。【实验】：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1 molL-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有。（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是；检验气体X的方法是；沉淀Z的化学式为。（3）写出实验的图象中BC段对应的离子方程式。（4）A点对应的固体质量为。（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为。18.（13分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1

11、）步中含Cr2O离子的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理，反应的离子方程式为；（2）反应是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：；（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3+7H2O 2S2O32-+ I2=S4O62-+2I-，准确称取纯净的K2Cr2O70.294g配成溶液，加足

12、量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为；滴定时加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是；Na2S2O3溶液的物质的量浓度为。19（13分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）流程中将高硫铝土矿磨成矿粉的目的是。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=（1）100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧

13、时，去除的硫元素主要来源于。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是。（3）由“过滤”得到的滤液生产氧化铝的反应过程中涉及的离子方程式是。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=。20（13分）碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料制备碘化钠。回答下列问题：（1）水合肼的制备原理为：NaClO+

14、2NH3=N2H4H2O+NaCl。用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为 (用字母表示).装置C中发生反应的化学方程式为，装置D的作用是。（2）碘化钠的制备步骤向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70至反应充分;继续加入稍过量的N2H4H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。反应温度不宜超过70的原因是 ，该步骤反应完全的现象是。IO-被还

15、原的离子方程式为。“将溶液与活性炭分离”的方法是。该实验小组产率为。宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期中联考高三化学参考答案第卷（选择题 共48分）题号12345678910111213141516答案CBDCCDABBCCDBCDD第II卷（非选择题 共52分）17、（13分）(1)Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-（2分，见错无分）(2)NO3-（1分） 将湿润的红色石蕊试纸靠近气体X，试纸变蓝（或其他合理答案，2分）Mg(OH)2（1分）(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）(4)0.136g（2分，掉单位不给分）(5)0.08mol L-l（3分

16、，掉单位不给分）18、（13分）(1)Cr2O+6Fe3O4+62H+=2Cr3+18Fe3+31H2O（2分）(2)2CrO422HCr2O72H2O（2分，不写可逆符号扣全分）(3)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复操作23次（2分）淀粉溶液（2分）溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液的颜色不再改变（2分）0.2400molL1（3分，只有两位有效数字不扣分，掉单位扣全分）19（13分）(1)增大反应的接触面积,加快化学反应速率（2分）(2)FeS2（2分）硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（2分）(3)AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-（2分） 2Al(OH)3Al2O3+3H2O（2分）(4)116（3分）20（13分）(1)defabc(2分，ef的顺序能互换)CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2（2分） 防止倒吸或作安全瓶（1分）(2)防止碘升华（1分） 无固体残留且溶液呈无色（1分，答颜色变化即可）2IO-+N2H4=N2+2I-+2H2O（2分）趁热过滤（1分，答过滤即可）81.0%（3分）