湖北高考理综化学试题和答案新课标I卷解析版二.docx

1、湖北高考理综化学试题和答案新课标I卷解析版二2018全国新课标卷高考理综化学解读7、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 答案：C 解读：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。 exCS7XAtqZB对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。 C错，碘是人体必需元素，

2、补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。 D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3 备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是） A、香叶醇的分子式为C10H18O B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能发生加成反应不能发生取代反应答案：A 解读：由该有机物的结构式可以看出： B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色 D错误，香叶醇有醇羟基，可

3、以发生酯化反应3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 11、已知KspAgCl）=1.5610-10，KspAgBr）=7.710-13 ，KspAg2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 exCS7XAtqZA、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl- exCS7XAtqZC、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl- exCS7XAtqZ答案：C 解读：设Cl-、Br-、CrO42- 刚开

4、始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得： exCS7XAtqZ 0.01x=1.5610-10 0.01y=7.710-13 0.01z2=910-11 可分别解出x1.5610-8 y7.710-13 z310-4.5 可知yx装置b的名称是_ (2加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号。 exCS7XAtqZ A.立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需初加 D. 重新配料 (3本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 (4分液漏斗在使用前必须清洗干净并_。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏

5、斗的_分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 (6在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号。 A.圆底烧瓶 B. 温度计 C. 吸滤瓶 D. 环形冷凝管 E. 接收器 (7本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标号。 A. 41% B. 50% C. 61% D. 70% 答案：1）直形冷凝管 2）防止暴沸； B 3） 4）检漏；上口倒出； 5）干燥 6）CD 7）C 解读：本实验跟去年高考题的实验题很类似，采用醇的消去反应合成烯烃，联想到实验室制乙烯的反应，可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚；忘记沸石须冷却后再添加，若立即添加液体会暴沸，分液漏斗使用前须检漏，

6、这都是最基本的实验室操作要求，产率的计算方法为：100% exCS7XAtqZ27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 部分条件未给出） exCS7XAtqZ回答下列问题： LiCoO2 中，Co元素的化合价为_。 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 exCS7XAtqZ“酸浸”一般在80 oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_;可用盐酸代替H2SO4和H2O2 的混合液，

7、但缺点是_。 exCS7XAtqZ写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 exCS7XAtqZ= 6 * GB2 * MERGEFORMAT 上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是_。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_(填化学式） exCS7XAtqZ答案：1）+3；2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 2SO4+H2O+CO2 5）Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C 3、CoCO3、Li2SO4 28.二甲醚CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新

8、型能源，由合成气 = CH3OH(g H1=-90.1 kJmol-1 exCS7XAtqZCO2(g+ 3H2(g = CH3OH(g+H2O(g H2=-49.0 kJmol-1 exCS7XAtqZ水煤气变换反应： CO(g + H2O (g=CO2(g+H2(g H3=-41.1 kJmol-1 exCS7XAtqZ二甲醚合成反应： 2CH3OH(g=CH3OCH3(g+H2O(g H4=-24.5 kJmol-1 exCS7XAtqZAl2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 以化学方程式表示） exCS7XAtqZ

9、分析二甲醚合成反应对于CO转化率的影响 。 exCS7XAtqZ由H2和CO直接制备二甲醚另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。有研究者在催化剂含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。 exCS7XAtqZ二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池5.93kWhkg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。 exCS7XAtqZ一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_列式计算，

10、能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6105J ） exCS7XAtqZ答案：1）Al2O33； exCS7XAtqZ(2消耗甲醇，促进甲醇合成反应平衡向右移，CO转化率增大，生成的H2O通过水煤气反应消耗部分CO +4H2(g=CH3OCH3(g+H2O(g；H=-204.7kJ/mol；该反应分子数减小，压强升高平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加，压强升高使CO和H2的浓度增加，反应速率增大。 exCS7XAtqZ回答下列问题： 1）A的化学名称为_ 2）由B生成C的化学方程式为_ 3）E的分子式为_,由生成F的反应类型为_ 4）G的结构简式为_ 5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为_ exCS7XAtqZ6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有_种，其中2核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的为_(写结构简式）。 exCS7XAtqZ申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。