第一章物质的量.docx

1、第一章 物质的量第一节物质的量_气体摩尔体积教材复习打牢基础，基稳才能楼高1物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。(2)1 mol的标准：1 mol任何物质所含有的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。(3)物质的量的规范表示方法：2阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.021023_mol1表示。(2)物质的量、粒子数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n。3摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：gmol1。(2)数值：以 gmol1为单位时，任何粒子的摩尔

2、质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n。点拨摩尔质量与相对分子(或原子)质量的易混点(1)摩尔质量(gmol1)、相对分子质量、1 mol该物质的质量(g)在数值上是相同的，但含义不同，具有不同的单位。如Fe的摩尔质量为56 gmol1，Fe的相对原子质量为56,1 mol Fe的质量为56 g。(2)摩尔质量只有当以gmol1作单位时，在数值上才等于其相对分子(或原子)质量。对点练习1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(2)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()

3、(3)NaOH的摩尔质量为40 g()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH的质量为17 gmol1()(6)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()(8)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()2在0.5 mol Na2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别为()A1.5NA2 mol B1.5NA32 gC3.0110234 mol D1 mol64 g解析：选B0.5 mol Na2SO4中含有1.5NA个离子、32

4、 g氧原子。30.3 mol CH4分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。2.4 g TO中所含中子数为_，1.5 g CH中的电子数为_，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为_。(用NA表示)解析：CH4分子和H2O分子的质子数都是10，所以H2O分子个数为0.3NA；TO中的中子数为14,2.4 g TO中所含中子数为1.4NA；CH中的电子数为8,1.5 g CH中的电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为O，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为0.2NA。答案：0.3NA1.4NA0.8NA0.2NA知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律及推论1影响物质体积的因素2气

5、体摩尔体积(Vm)(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位：L/mol(或Lmol1)。(2)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。(3)特例：标准状况下(0 ，101 kPa)，Vm22.4_Lmol1。点拨气体摩尔体积的3注意(1)使用“条件”：一般指标准状况。(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，其他条件下不一定是22.4 Lmol1。3阿伏加德罗定律(1)内容即“三同”(T、p、V)定,“一同”(N)。注意

6、同温同压同体积的气体所含分子数相等，但不同气体分子中所含原子数目不一定相等。(2)阿伏加德罗定律的推论条件结论推论一同温同压推论二同温同容对点练习1甲烷和氧气的体积比为12时极易爆炸，此时混合气体中甲烷的质量分数为()A80% B20%C33.3% D66.7%解析：选B相同条件下，气体的物质的量与体积成正比，甲烷与氧气的体积比为12，其物质的量之比为12，设二者的物质的量分别为n mol、2n mol，则甲烷与氧气的质量之比为(16 gmol1n mol)(32 gmol12n mol)14，甲烷的质量分数为20%。2下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.

7、4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A BC D解析：选B该物质在标准状况下不一定是气体；没有限定处于标准状况下，0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L；标准状况下， H2O不是气体；各种气体的气体摩尔体积在标准状况下都约为22.4 Lmol1。3等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A体积之比为131314B密度之比为141413C质

8、量之比为111D原子数之比为111解析：选BA项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，三者体积之比为111，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等温等压下，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，正确；C项，三种气体的物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，则质量之比为282826141413，错误；D项，三种气体的物质的量相等，1分子CO、N2、C

9、2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，错误。1思维流程解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下：2注意事项(1)“一个中心”：以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)(3)“三个关系”直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(中子、电子等)间的关系。摩尔质量与相对分子质量间的关系。“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)间的关系。(4)“四个无关”：物质的量的多少、质量的大小、粒子数的多少均与温度的高低、压强的大小无关；物质的量浓度

10、的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。对点练习1下列叙述正确的是()A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.811023个原子B标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 LC标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA解析：选A标准状况下SO3不是气体，B项错误；标准状况下CCl4是液体，C项错误；标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，D项错误。2(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子

11、质量为_。(2)标准状况下，14 g N2和CO的混合气体，其体积为_，质子数为_NA。解析：(1)M64 gmol1。(2)n0.5 mol，VnVm0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。质子数0.5 mol14 mol17。答案：(1)64(2)11.2 L73(1)下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序是_。0.5 mol氨气4 g氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸钠(2)下列各物质所含H原子个数由多到少的排列顺序是_。标准状况下，22.4 L CH41.5 mol NH31.8061024个H2O标准状况下，73 g HCl答案：(1)(2)4计算或判断下列电解质溶液中

12、的粒子数目。(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3的物质的量_(填“”“”或“”)0.8 mol。(2)1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)_ (填“大于”“小于”或“等于”，下同)0.1 mol，n(CH3COO)_0.1 mol。解析：(1)n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故Al3的物质的量小于0.8 mol。(2)由ncV求得n(CH3COOH)为0.1 mol，但由于CH3COOH是弱酸，能发生部

13、分电离，故n(CH3COOH)0.1 mol，n(CH3COO)0.1 mol。答案：(1)1.2(2)小于小于基础过关练 1下列各组物质中，所含电子数相同的是()A0.5 mol 37Cl2和16 g O2B5.6 L N2(标准状况下)和11 g CO2C20 g D2O和10 g H2D224 mL D2和0.1 mol N2解析：选CA项， 0.5 mol 37Cl2和16 g O2中，所含电子数分别为17NA、8NA；B项，5.6 L N2(标准状况下)和11 g CO2中，所含电子数分别为3.5NA、5.5NA；C项，20 g D2O和10 g H2中，所含电子数分别为10NA、1

14、0NA；D项，224 mL D2和0.1 mol N2中，所含电子数分别为0.02NA、1.4NA。2取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是()解析：选CA项，含有HCl和O3,1 mol混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；B项，含有H2和NH3，1 mol 该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；C项，含有N2和O2，都为双原子分子，则1 mol混合气体含有2 mol原子，正确；D项，含有He和NO2，二者的物质的量比为11时才符合，错误。3下列条件下，两种气

15、体分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的N2O和CO2B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同质量的NO2和N2O4解析：选DA项，N2O和CO2的相对分子质量均为44，质量相同时，分子数一定相等；B项，CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，分子数相等；C项，同温、同压、同体积时，气体分子数一定相等。4填空。(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是_。(4)9.5 g A分

16、子的物质的量是0.25 mol，A的摩尔质量是_，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是_，24 g O3中的分子数与_g 18O2中的分子数相等。答案：(1)0.2NA(2)2.8 mol(3)22 g(4)38 gmol1185如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中气体的物质的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC_。答案：(1)不一定(2)11(3)21高考研究把握考情，方向不对努力白费考 纲 要 求高 频 考 点1.了解物质的量(n)及其单位摩

17、尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1.阿伏加德罗常数的正误判断5年5考2.物质的量在化学方程式中的计算与应用5年5考阿伏加德罗常数正误判断高考这样考1(2016全国乙卷)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析

18、：选AA项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为1 mol，故所含氢原子数为2NA。B项N2和H2合成氨的反应为N23H22NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。 2(2015全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

19、法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA解析：选CAD2O的摩尔质量为20 gmol1,18 g D2O的物质的量为18 g/20 gmol10.9 mol，则含有的质子数为0.9 mol10NA9NA，H2O的摩尔质量为18 gmol1，18 g H2O的物质的量为18 g/18 gmol11 mol，则含有的质子数为1 mol10NA10NA，故A不正确。

20、B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，所含H数小于2 L0.5 molL122NA，故B不正确。C.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，根据电子转移情况得关系式O22e，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，故C正确。D.2 mol NO与1 mol O2发生反应2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2 N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。3(2015全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为

21、0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应： UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA解析：选CA项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 molCH键、2 molCC键、1 molCO键和1 molOH键，故所含共价键总数为11NA。B项，据C原子守恒可得n(HCO)n(CO)n(H2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol，故HCO和 CO离子数之和小于0.1NA。C项，Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O

22、2等)，Na由0价升高到1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。D项，核素U发生裂变反应： 92UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为1019；235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。师说高考知考情在近几年高考中，阿伏加德罗常数的正误判断一直备受青睐，保持着较高的稳定性与连续性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算明考向对阿伏加德罗常数的考查，仍会结合基本概念、基本理论及元素化合物中有关粒子问题设置陷阱进行命题。

23、因此，复习时要进行题组强化训练，学会挖掘题目“隐含条件”，以免掉入题设“陷阱”之中备考这样办 着眼点1注意“标准状况”“常温常压”等外界条件使用22.4 Lmol1必须同时满足两个条件：“标准状况”、“气体”。在标准状况下，非气态物质(如H2O、SO3 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、苯、己烷、乙醇等)，体积为22.4 L时，其分子数远大于NA。气态物质，在非标准状况下的体积为22.4 L时，其分子数不一定等于NA。对点训练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015广东高考)标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含有NA个原子()(2)(2014江苏高考)标准状况下

24、，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA()(3)(2014广东高考)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子()着眼点2牢记物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响高考题中常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。对点训练2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2014四川高考)高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA()(2)(2013江苏高考)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()(3)(20

25、13广东高考)常温常压下，8 g O2含有4NA个电子()(4)(2012全国卷)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()着眼点3辨清物质的组成与结构(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH、H37Cl等。(2)物质中所含化学键的数目。1 mol硅中含SiSi键2NA,1 mol SiO2中含SiO键4NA,1 mol CnH2n2中含共价键数为(3n1)NA。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。对点

26、训练3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015四川高考)常温常压下，4.4 g乙醛所含碳氢共价键数目为0.7NA()(2)(2015四川高考)2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA()(3)(2014广东高考)1 mol甲苯含有6NA个CH键()(4)(2013全国卷)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA()(5)(2013全国卷)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA()(6)(2012全国卷)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()着眼点4运算清楚氧化还原反应中电子的转移(1)熟记常考氧化还

27、原反应转移的电子数，同时要注意同一种物质在不同反应中电子转移数目可能不同。反应物质转移电子数目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O2NA1 mol O22NACl2NaOH1 mol Cl2NACl2Fe(或Cu)1 mol Cl22NA1 mol Fe3NA1 mol Cu2NASFe(或Cu)1 mol S2NA1 mol Fe2NA1 mol CuNA(2)当同时给出两种反应物的量时要注意过量计算问题。对点训练4判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015四川高考)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()(2)(2014四川高

28、考)5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA()(3)(2014江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA()(4)(2014四川高考)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA()(5)(2013江苏高考)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(6)(2012全国卷)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()着眼点5掌握弱电解质的电离、盐类的水解(1)是否指明了溶液的体积。(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中含有CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。(4)不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。对点训练5判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2013全国卷)25 时pH13的NaOH溶液中含有