高考化学一轮复习典型易错讲解第七章化学反应速率和化学平衡.docx

1、高考化学一轮复习典型易错讲解第七章化学反应速率和化学平衡届高考化学一轮复习典型易错讲解：第七章-化学反应速率和化学平衡 作者： 日期： 课时作业(二十二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变解析：如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡不发生移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。答案：C2(2013年江西省丰、樟、高

2、、宜四市联考)下列说法中正确的是 ()A熵增加且放热的反应一定是自发反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D非自发反应在任何条件下都不能发生解析：熵增加且放热的反应一定是自发反应，因为HTSv(逆)D80达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L解析：由表格中数据可看出，温度升高，化学平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，A项错误；B项中反应与题干中反应的平衡常数互为倒数，故正确；由82，则反应向逆反应方向进行，则v(正)0C曲线对应的条

3、件改变是减小压强DT时，该反应的化学平衡常数为0.125解析：本题主要考查反应速率、平衡移动、平衡常数的计算等知识点。A项，反应开始至a点时v(H2)1 molL1min1，正确；B项，曲线和实线对比，升温，平衡时H2的物质的量变大，说明平衡逆向移动，该反应H0，abc BH0，abcCHc DH0，abc解析：根据图像知，升高温度平衡时Z的物质的量分数减小，说明正反应是一个放热反应，即Hc，C项正确。答案：C8(2012年马鞍山市高三质检)在密闭容器中，对于可逆反应A(？)3B(？) 2C(g)HT1，则该反应的HT1，则升高温度，CO2的浓度增大，平衡正向移动，该反应的H0；B项，向容积恒

4、定的容器中充入N2，平衡不移动，H2NCOONH4质量不变；C项，反应中NH3的体积分数是恒定不变的，故NH3体积分数不变时，不能说明该反应已达到平衡状态；D项，由CO2的平衡浓度可知，T1、T2时，H2NCOONH4转化的n(T2)2n(T1)，正确。答案：D11(2013年安徽江南十校)下图表示反应X(g)4Y(g) 5Z(g)Hc3 Bab92.4C2p21解析：甲、乙达到的平衡是等效平衡，所以ab92.4，121，32故131，丙可以看作是2个乙分别达到化学平衡后又加压形成的，由于加压后平衡向气体体积减小的方向移动，所以2c1p3，A、C、D错。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共

5、52分)13(9分)有A、B、C、D 4个反应：反应ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.084.0105.0则在任何温度都能自发进行的反应是_；任何温度都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_时可自发进行的反应是_，在温度低于_时可自发进行的反应是_。解析：反应是否自发，取决于G是否小于0，G小于0时，反应能自发进行。G0时，反应不能自发进行。B反应的G一定大于0，C反应的G一定小于0，所以B在任何温度下都不能自发进行。C在任何温度下都可以自发进行。A反应：GHTS10.5 kJmol1K130.0103 kJmol1K1T350

6、 K，摄氏温度为77。对于D反应，GHTS11.7 kJmol1(105.0103 kJmol1K1)T0，得T65%、CO物质的量分数10%，以下条件中最合适的是_。A600 ，0.9 MPa B700，0.9 MPaC800，1.5 MPa D1000 ，1.5 MPa画出600，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是_。解析：(1)依题意有：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1 ，CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)

7、H206.2 kJmol1 ，式式即得：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1。(2)因蒸气重整反应所需的活化能比甲烷氧化所需的活化能高，故CH4蒸气重整的反应速率应小于CH4氧化的反应速率。(3)依题意，Kp，升高温度，平衡正向移动，故Kp值增大。(4)观察表中所给4个反应的焓变可知：甲烷氧化反应属于强放热反应，可为强吸热的蒸气重整反应提供所需的能量，实现能量自给。(5)仔细观察题中所给两图不难找到最合适的反应条件是：700，0.9 MPa；作图时注意：a.曲线的起点，从常温进料开始计时，此时H2物质的量分数为0；b.观察题图，在600，0.1 MPa条件下，最终H2的物质的量分数为70%，故H2的物质的量分数从0增大到70%后不再变化，具体示意图见答案。(6)如果O2量过大，一方面CH4被过度氧化，则发生蒸气重整的CH4的量减少，导致生成H2的量相应减少；另一方面，O2量过大，会与生成的H2发生反应，也会导致H2的物质的量分数降低。答案：(1)41.2(2)小于(3)增大(4)系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸气重整反应提供了所需的能量(其他合理答案均可)(5)B(6)甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应(其他合理答案均可)