第三节氧化还原反应导学案.docx

1、第三节氧化还原反应导学案第三节 氧化还原反应（第1课时）导学案认识氧化还原反应编写：秦楚旺【学习目标】.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。过程与方法【学习重点】探究氧化还原反应的概念及其发展【学习难点】氧化还原反应的特征【自主学习】初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2 Cu+H2OH2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化

2、反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。分类标准：得失氧的情况。氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。自主填写下列表格：氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失电子CuO+H2Cu+H2OH升2价Cu降2价是化合价升高化合价降低Cu得2个eH失2个e2Mg+O22MgO2Al2O34Al+3O22H2O2 2H2O+O2问题1：结合初中所学

3、知识与上表，请把氧化还原反应跟化合价变化关系找出来？ 问题2：化合价的变化与得失电子是什么关系？问题3：怎样从化合价角度或得失电子角度认识氧化还原反应？问题4：回忆初中所学的四大基本反应类型的定义，试从化合价的角度分析它们与氧化还原反应之间的关系？总结：氧化还原反应的本质？随堂检测：.下列各类反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应2.下列各说法正确的是（ ）A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应D.化

4、合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是（ ）A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2 Cu+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.H2+S H2S4、下列说法中正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B氧化反应和还原反应必然同时发生C氧化还原反应一定有氧参加 D有单质参加的反应一定是氧化还原反应5氧化还原反应的实质是 （ ）A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失C. 电子的得失或偏移 D. 元素化合价的升降6 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（

5、 ）A是否有氧参加反应 B是否为置换反应C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D是否为化合反应或分解反应7请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。A2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2 B2Na+Cl22NaClCZn+CuSO4 = ZnSO4+Cu D2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2ECaO+ CO2= CaCO3 F4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是 （2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 （3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 （4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 （5）不属于四种基本反应类型的氧化

6、还原反应的是 第三节 氧化还原反应（第2课时）导学案氧化还原反应中的基本概念编写：秦楚旺【学习目标】1掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念；2. 学会查找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其简单计算。【学习重点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念【学习难点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的简单计算【自主学习】阅读教材找出下列概念氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 氧化反应： 还原反应： 各种概念列表归纳如下: 反应物反应物具有的性质化合价的变化反应物中电子的得失反应中反应物自身的变化反应物中元素的变化反应后的生成物氧化剂还原剂【小结】概括为：升-失-氧： 还原剂（具

7、有还原性） 降-得-还： 氧化剂（具有氧化性）常见氧化剂 非金属单质：Cl2、O2等含有高价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4等常见还原剂 活泼金属：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等非金属单质：H2、C等部分氧化物：CO等随堂检测：1、对于MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O(实验室)反应，氧化剂是： 还原剂是： 氧化产物是： 还原产物是： 氧化剂和还原剂的物质的量之比是： 。若有7.3克的氯化氢被消耗，生成的氯气标准状况下的体积是: 升若有7.3克的氯化氢被氧化，生成的氯气标准状况下的体积是: 升。2、对于4NH3+5O2=4NO+6H2O反应，氧

8、化剂是： 还原剂是： 氧化产物是： 还原产物是： 氧化剂和还原剂的物质的量之比是： 。3、对于8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应，氧化剂是： 还原剂是： 氧化产物是： 还原产物是： 氧化剂和还原剂的物质的量之比是： 。若有28克的氮气生成，则参加反应的NH3的质量为： ，被氧化的NH3是： 。4、S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2+ N2氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 被氧化元素： 被还原元素： 5、ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物 氧化剂和还原剂的物质的量之比： 氧化产物和还原产物的物质的量之比： 。6、

9、6NO+4NH3=5N2+6H2O氧化剂： ，还原剂： 、氧化产物： 还原产物： 氧化产物和还原产物的物质的量之比： 有错必纠： 第三节 氧化还原反应（第3课时）导学案单、双线桥表示电子转移数目与方向编写：秦楚旺【学习目标】1掌握化合价变化与电子转移的关系；2. 掌握单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向。【学习重点】单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向【学习难点】单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向【自主学习】 (1) 双线桥 意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况。它体现了“谁变谁”。表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”

10、来表示，然后写出具体的电子数目。 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O(2) 单线桥意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)随堂练习：分别用单、双线桥完成下列反应，要标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。1) 3Mg+N2 Mg3N2氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 2) 4NH3+ 5O2 4NO+

11、6 H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 3) 2NH3+3Cl2=N2+6 H Cl氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 4) 2NH3+3CuON2+3Cu+3 H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 5) SiO2+2C Si+2CO氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 6) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 7) 2 H2O 2 H2+O2氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 8) S+4HNO3(浓) SO2+4NO2+2 H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 9) Cl2+2NaOH=

12、NaCl+NaClO+H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 10) SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 11) 3CO+Fe2O33CO2+2Fe氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 12) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 第三节 氧化还原反应（第4课时）导学案氧化还原反应的配平编写：秦楚旺【学习目标】1掌握得失电子守恒规律；2. 掌握化合价升降法配平氧化还原反应。【学习重点】得失电子守恒规律【学习难点】得失电子守恒用于配平氧化还原反应【自主学习】一、守恒规律：对于任意

13、氧化还原反应中总有下列守恒规律 化合价变化总数相等地用于配平氧化还原反应得失电子总数相等地用于计算（以后再介绍）二、守恒规律的应用化合价升降法配平氧化还原反应（1）配平依据：化合价升降总数相等。（2）配平方法：化合价升降法。（3）配平步骤：标价态：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。列变化：列出反应前后化合价的改变情况。求总数：根据化合价升降总数相等求最小公倍数。配关键化学计量数。用观察法配平其他物质的化学计量数。检查两边原子个数和电荷是否守恒。例1： _O2 +_HCl _H2O +_Cl2例2： _KMnO4 +_HCl _KCl +_Cl2 +_H2O + _MnCl2 例3：_Mn

14、O4 +_H2S+_H _Mn2 + _S + _H2O随堂练习1. _Fe(OH)2+_O2+_H2O _Fe(OH)32. _MnO2 + _HCl _MnCl2 + _H2O + _Cl2 3. SiO2 C N2 Si3N4 CO4. _Cu+_H2SO4 _SO2+_CuSO4+_H2O5. _K2MnO4 +_HCl _KCl +_Cl2 +_H2O +_MnCl26. _Cu_HNO3（稀） _Cu（NO3）2_NO_H2O 7. _ (NH4)2SO4 _ NH3_N2_SO2_H2O 8. _P4 + _CuSO4 + _H2O_Cu3P + _H3PO4 + _H2SO4

15、9. _Zn_NO3+ _H_Zn2+_NH4+_H2O10. _CuS + _NO3+ _H _Cu2+ _S+ _NO +_H2O有错必纠： 第三节 氧化还原反应（第5课时）导学案氧化还原反应中的其它规律编写：秦楚旺【学习目标】1掌握价态规律、强弱规律、优先规律及其应用；2. 了解归中规律及其应用。【学习重点】价态规律、强弱规律、优先规律及其应用【学习难点】价态规律、强弱规律、优先规律及其应用【自主学习】一、价态规律：同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。二、强弱规律 ：氧化还原反应可表示为：氧化剂 +

16、 还原剂 还原产物 + 氧化产物 一般地有如下结论氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物三、优先规律（谁强谁先）同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有Cu2+和Fe2+溶液中加入Zn单质，首先被还原的是Cu2+。向含有Fe和Zn的溶液中加入H2SO4首先被氧化的是Zn。四、归中规律含同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“只靠拢，不交叉”的规律。又称为就近原则。随堂练习：1、在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S，H2S 中

17、，只有氧化性的是_ _ _，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ _。2、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 ACl2Cl- BFeCl3FeCl2 CCCO2 DKMnO4MnO23、已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO22CO (2)C+H2OCO+H2 (3)CO+H2OCO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （ ） ACOCH2 BCCOH2 CCH2CO DCOH2C4、已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列叙述正确的是（ ）A氧化性Fe3I2S B氧化性I2SFe3C还原性H2SIFe2

18、D 还原性Fe2H2SI5、有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）2AB2=2BA2 2AC2=2C+A2 2BC2=2C+B2 2CD2=2DC2其中氧化性最强的物质是（ ） AA2 BB2 CC2 DD26、在 KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，得电子与失电子个数比是_，氧化产物与还原产物的质量比是_，试标出反应电子转移方向和数目。7、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。（1）氧化剂_，还原剂_（2）反应中转移电子数是_（3）氧化剂与氧化产物的质量比_（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_g。8、有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）2AB2=2BA2 2AC2=2C+A2 2BD2=2D+B2 判断下列说法一定正确的是（ ）A. 氧化性：A2B2C2D2 B. 还原性：ABCDC. 2AD2=2DA2反应可以进行D. 2CB2=2BC2反应不能进行有错必纠：