最新人教版必修2高中化学必修二第二章第三节化学反应速率与限度教学设计.docx

1、最新人教版必修2高中化学必修二第二章第三节化学反应速率与限度教学设计第二章 反应与能量第三节 反应速率与限度 （第1课时） 一、教材分析反应速率与限度是人教版高中必修二第二章反应与能量第3节反应速率与限度第1节课的教内容，主要习反应速率的概念、影响反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过习使生对反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关反应与能量的完整而又合的知识体系。本节内容是后面习反应限度概念的基础。二、教目标1知识目标：（1）解反应速率的概念。（2）了解影响反应速率的因素。（3）了解控制反应条件在生产生活和研究中的作用。

2、2能力目标：(1) 通过在实验和日常生活中的现象，解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验探究的过程和研究的基本方法，培养自主习的能力。3情感、态度和价值观目标： （1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养生严谨细致的态度和质疑精神。（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。（3）在影响反应速率的因素的习中渗透辩证法。三、教重点难点重点：反应速率的概念及影响反应速率的因素。难点：反应速率的概念及影响反应速率的因素。四、情分析 我们的生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范生的用语，本节生掌握反应速率的概念以及

3、计算应该没问题，让生自己总结影响反应速率的因素会有一些困难。五、教方法1实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62案导：见后面的案。3新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑情境导入、展示目标合作探究、精讲点拨反思总结、当堂检测发导案、布置预习六、课前准备1生的习准备：预习实验反应速率与限度，完成案。2教师的教准备：多媒体课件制作，课内探究案，课后延伸拓展案。3教环境的设计和布置：八人一组，多媒体教室内教。课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、配制好H2O2、F3溶液。七、课时安排：1课时八、教过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了生的预习情况并了解了生的疑惑，使教具有了针对性。（二）情

4、景导入、展示目标。教师首先提问： 这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧亚铁转为氢氧铁（8）、食物腐败、塑料老 (2) 你能通过观察什么现象判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该反快慢呢？（在日常生活和实验过程中，观察反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。观察反应快慢的方法：冒气泡快慢；固体量的改变；浑浊程度；颜色变；温度变等。）教师：物中用什么定量描述物体的运动快慢？速度。不考虑速度的方向称之为速率。中用反应速率表示反应的快慢。因很多反应在溶液中进行，因

5、此反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量表示。我们看本节课的习目标。多媒体展示习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，反应速率的概念。已经布置生们课前预习了这部分，检查生预习情况并让生把预习过程中的疑惑说出。设计意图：步步导入，吸引生的注意力，明确习目标。 （三）合作探究、精讲点拨。探究一：反应速率的概念教师例：将锌粒放入5/L的盐酸中，经过10盐酸的浓度变成1/L。此10内该反应的速率为（H）=(5/L-1/L)/10=04/(L)生请根据你的解写出反应速率的字母表达式及反应速率的单位。【思考】反应速率是瞬时速率还是平均速率？小结1、反应速率的值越大，说明反应越快！2、反应速率

6、表示的是平均反应速率。例1在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2/L，氢气的浓度为5/L, 反应开始2时，测得容器中氮气的浓度为18/L。2后氢气的浓度为多少/L?这2内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?【思考】同一反应，用不同的物质表示其反应速率时，值相同吗？意义相同吗？同一反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?设计意图：通过练习，使生掌握有关反应速率的计算。探究二：影响反应速率的外界条件因素分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。现象结论热水气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃

7、升温，反应速率增大常温气泡均匀H2O2分解F3做催剂冷水气泡较少降温，反应速率减小分组实验：做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。现象 结论加入MO2气泡多而快加入MO2，反应速率加快 加入F3气泡均匀加入F3，反应速率加快（稍慢）不加其他试剂无明显现象H2O2分解反应中，MO2和F3做催剂，加快了反应速率设计意图：通过生实验让生体验影响反应速率的因素。 讨论课本43页的思考与交流。除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响反应速率的外界条件因素。教师组织生分组讨论，最后师生总结：（1）温度：温度越高，反应速率越快。（2）催剂：通常加入催剂能极大地加快反应速率。（3）固体反应物的

8、表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，反应速率越快。（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，反应速率越快。 （98%浓硫酸例外） （6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。（7）形成原电池：加快反应速率。探究三：探究影响反应速率的外界条件因素有什么意义？ 如何通过改变外界条件达到我们所希望的反应速率呢？请举例。教师组织生分组讨论，最后师生总结：探究影响反应速率的外界条件因素的意

9、义：控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。（四）反思总结，当堂检测。教师组织生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导生构建知识络并对所内容进行简单的反馈纠正。（五）发导案、布置预习。我们已经习了反应速率的概念及影响反应速率的因素。工生产还要关注反应进行的程度，即反应限度，在下一节课我们一起习反应限度。这节课后大家可以先预习这一部分，并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。九、板书设计第三节 反应的速率和限度一、反应速率1、反应速率的含义：通常用单位时

10、间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）表示。浓度的变 时间的变 表达式：=/ 单位：/(L)或/(L)2、影响反应速率的外界条件因素温度、催剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变可以影响反应速率。十、教反思本节课内容从日常生活中生熟悉的大量现象和实验入手，通过看一些形象生动的图片，生知道了变是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断变的快慢，引导生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要生明确决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，外界条件可

11、以影响反应速率。通过实验探究和课本上的思考与交流，生自己就能够总结出影响反应速率的一些外界条件因素。再通过一些日常生活、实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例，认识到习反应速率有关知识的重要性本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习3分钟，讲解反应速率及练习15分钟，生分组实验10分钟左右，反思总结当堂检测5分钟左右，其余环节12分钟，能够完成教内容。生实验用时太多，今后应控制好。第三节 反应的速率和限度（第二课时） 一、 教材分析：在对影响反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材通过史实等实例，让生认识反应限度问题，经过对反应的可逆性可逆反应平衡状态的分析推进，认识反应是有限度

12、的，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。二、 教目标：1知识目标：（1）通过实验认识反应限度的存在，了解反应限度的概念和产生原因。（2）知道达到反应限度的特征。（3）了解控制反应条件在生产生活和研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。2能力目标：(1) 重视培养生探究的基本方法，提高探究的能力。（2）通过探究实验认识平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。3情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养生严谨细致的态度和质疑精神。（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。三、教重点难点重点：反应限度概念；了解

13、影响反应限度的因素。难点：反应限度的本质原因及外部特征。三、 情分析我们的生抽象思维能力较差，需要教师多引导，生对于反应限度的解不透彻。五、教方法1案导：见后面的案。2新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑情境导入、展示目标合作探究、精讲点拨反思总结、当堂检测发导案、布置预习六、课前准备1生的习准备：预习案反应的速率和限度案。2教师的教准备：多媒体课件制作，课内探究案，课后延伸拓展案。七、课时安排：1课时八、教过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了生的预习情况并了解了生的疑惑，使教具有了针对性。（二）情景导入、展示目标。设疑炼铁高炉尾气之谜（生阅读课本45页史话）通过这一节课的习你就能解开这一谜

14、底了。你想知道吗？教师：这节课我们就习反应限度。我们看本节课的习目标。多媒体展示习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，为什么存在反应限度的问题？已经布置生们课前预习了这部分，检查生预习情况并让生把预习过程中的疑惑说出。设计意图：步步导入，吸引生的注意力，明确习目标。（三）合作探究、精讲点拨。探究一：为什么存在反应限度的问题？设问为什么存在反应限度的问题？教师可逆反应在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。正向反应：反应物生成物逆向反应：生成物反应物讨论（1）在2SO2+O22SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？ (2) 刚开始时，正向反应逆向反

15、应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(4) 能否用图示表示该过程？ 小结反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态平衡状态。探究二：达到反应限度的特征有哪些?正反应速率=逆反应速率，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变。例1对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于平衡状态的是：（N2生成

16、）=（N2消耗），N2、H2、NH3的分子之比为132，单位时间内生成2NH3，同时消耗1N2， N2、H2、NH3的物质的量不再发生变。A、B、D、练习1 下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态（ ）A1个NN 键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN 键断裂的同时，有3个HH 键断裂1个 NN键断裂的同时，有6个HH 键断裂D1个NN 键断裂的同时，有6个NH 键形成设计意图：通过练习加深生对平衡状态特征的解。探究三：习反应的限度有何意义？【思考交流】（1）观看有关定向爆破的图片，你从中得到什么启示。（2） 阅读课文52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效

17、率可以采取哪些措施？小结2、提高煤燃烧效率的方法：使燃料充分燃烧（提高能量转率）：用煤粉（增加固体的表面积）、空气或氧气适当过量（增加反应物浓度）充分利用释放的能量（提高能量利用率） 炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等。（四）反思总结，当堂检测。教师组织生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导生构建知识络并对所内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）（五）发导案、布置预习。我们习了反应限度问题，就完了反应与能量这一章，在下一节课我们一起复习这一章的知识点。这节课后大家可以先复习这一部分，着重解能与热能、能与电能、反应速率和限度。并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。设计意图

18、：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。九、板书设计第三节 反应的速率和限度二、反应的限度1、反应限度：在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度2、达到反应限度的特征（一定条件下的可逆反应）：（1）正=逆0（2）反应物和生成物的浓度不再改变三、反应条件的控制控制反应条件，最大程度地得到产物，提高反应物的利用率十、教反思本节课由史话“炼铁高炉之谜”引发生强烈的求知欲望，继而通过实验探究发现反应限度的问题，随着问题探究的步步深入，引导生解可逆反应中存在反应限度的原因，解反应限度的概念及达到反应限度的特征。在此基础上指导生分析和解决实际问题提高煤的燃烧效率，解控制反应条件在生产和生活中的实际意义，使生认识到习本节知识的意义所在，激发生习的兴趣。本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习5分钟，讲解平衡的建立用时5分钟左右，讲解平衡状态的特征及相应练习 10分钟左右，反思总结当堂检测5分钟左右，其余环节15分钟，能够完成教内容。 在后面的教过程中会继续研究本节课，争取设计的更，更有利于生的习，也希望大家提出宝贵意见，共同完善，共同进步!