10化学反应速率复习.docx

1、10化学反应速率复习10化学反应速率复习 本文由tuionf贡献 ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 2009年高三化学总复习 2009年高三化学总复习 ： 考纲要求： 考纲要求： （1）了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表 ）了解化学反应速率的概念， 示方法. 示方法 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重 ）了解催化剂在生产、 大作用。 大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 ）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数 ）了解化学平衡建立的过程。 的含义，能够利用平衡常数进行简单计算。 的含义，能够

2、利用平衡常数进行简单计算。 浓度、 （5）理解外界条件 浓度、温度、压强、催化剂等 ）理解外界条件(浓度 温度、压强、催化剂等) 对反应速率和化学平衡的的影响，认识其一般规律。 对反应速率和化学平衡的的影响，认识其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、 ）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、 生活和科学研究领域的重要作用。 生活和科学研究领域的重要作用。 化学反应速率复习 化学反应 ? ? 化学反应速率的概念 化学反应速率的计算 影响化学反应速率的因素 一、化学反应速率的表示方法: 化学反应速率的表示方法 C V= t 单位:mol/(L S)或 单位:mol/(L S

3、)或mol/(L min) 练习1 练习1 4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 （1）通常用 ） 来表示该反应的反应速率。 来表示该反应的反应速率。 （2）若反应进行一段时间后，用SO2表示反 ）若反应进行一段时间后， 应速率V ），则 应速率 SO2 = 0.4mol/（L S），则VO2 = （ ）， 。 练习2： 练习 ：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率分别为： 件下的反应速率分别为： (1)v(A)=0.3mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls (

4、1)(4)(2)=(3) 则该反应速率的快慢顺序为 练习3 练习3 混合于一2L容器中 将4molA、2molB混合于一 容器中，某温度发生 、 混合于一 容器中， 2A(g) + B(g) 2C(g)，若经2s后，测得 的浓度 ，若经 后 测得C的浓度 为 0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示 ，现有下列几种说法： 用物质 表示 的反应的平均速率为0.3mol/(L /(L?s) 用物质 表示 用物质B表示 的反应的平均速率为 /(L 的反应的平均速率为0.6mol/(L?s) 2s时物质 的 2s时物质 时物质A的 的反应的平均速率为 转化率为70% 2s时物质 的浓度为 时物

5、质B的浓度为 转化率为 时物质 的浓度为0.7mol/L 其中正确的是 其中正确的是 注意: 注意: 化学反应速率表示的是平均速率 平均速率而不是 1、化学反应速率表示的是平均速率而不是 即时速率 化学反应速率可以用不同物质表示（ 不同物质表示 2、化学反应速率可以用不同物质表示（一 般不用固体或纯液体） 值可能不同， 般不用固体或纯液体）其值可能不同，但各 物质的化学反应速率之比等于方程式中的 化学反应速率之比等于方程式中的化 物质的化学反应速率之比等于方程式中的化 学计量数之比 学计量数之比 二、影响化学反应速率的因素： 影响化学反应速率的因素： 分别与同浓度稀硫酸反应， 例：Mg、Zn分

6、别与同浓度稀硫酸反应，反应速率 、 分别与同浓度稀硫酸反应 比较 。 1、内因：反应物自身性质 、内因： 例：如何加快Zn与稀硫酸的反应速率 如何加快 与稀硫酸的反应速率 加浓硫酸（ ）、滴入少量硫酸铜溶液 滴入少量硫酸铜溶液、 加浓硫酸（SO3）、滴入少量硫酸铜溶液、 加热、 加热、锌粒变锌粉 2、外因 、 ? 浓度、温度、压强、催化剂等 浓度、温度、压强、 、浓度： 浓度： 练习1、把下列四种 溶液 溶液， 练习 、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有 10mL浓度为 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水 浓度为2 的盐酸的烧杯中， 浓度为 稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其

7、 和盐酸缓慢地进行反应， 稀释至 ，此时， 和盐酸缓慢地进行反应 中反应速率最大的是（ 中反应速率最大的是（ ）。 A. 10 mL、2 molL-1 、 C. 10 mL、4 molL-1 、 B. 20 mL、2 molL-1 、 D. 20 mL、3 molL-1 、 练习2、 练习 、 密闭容器中， 与一定量O 在2L密闭容器中，放入 密闭容器中 放入2molSO2与一定量 2，一 定温度下， 定温度下，2SO2 + O2 2SO3，当反应进行到 4min时，测得n(SO2) = 0.4mol，问进行到 时 测得 ，问进行到2min 小于1.2mol 的物质的量为。 时，容器中SO2的

8、物质的量为 小于1.2mol 。 容器中 宁夏卷10） 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方 （2009宁夏卷 ）.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方 宁夏卷 程式为： 程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组 下列各组 实验中最先出现浑浊的是 D 实 验 A B C D 反应 温度 / 25 25 35 35 H2O Na2S2O3溶液 稀H2SO4 V/mL c/（molL-1） V/m c/（molL-1） V/m （ （ L L 5 5 5 5 0.1 0.2 0.1 0.2 10 5 10 5 0.1 0.2 0.1 0.2 5 10 5 10 、

9、压强： 压强： 练习：讨论反应 （ ） 练习：讨论反应2A（g） + B（g） （ ） 2C（g） （ ） 当其他条件不变时，做如下处理时， 当其他条件不变时，做如下处理时，正、逆反应速 率的变化。 率的变化。 （1）移走一部分 ； ）移走一部分C； （2）缩小容器的体积；若C为固体或 为固体时又 ）缩小容器的体积； 为固体或B为固体时又 为固体或 如何？ 如何？ （3）维持容器体积不变充入一定量的He？若维持 ）维持容器体积不变充入一定量的 ？ 恒压呢？ 恒压呢？ 全国） （2009全国） 全国）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ） ） ） 反应条件： 是制备硫酸的重要反应。 （反应

10、条件： V2O5，）是制备硫酸的重要反应。 下列叙述正确的是 D A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 催化剂 B增大反应体系的压强，反应速度一定增大 增大反应体系的压强， C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到 该反应是放热反应， 平衡的时间 D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是 1、c2， 时刻， ）的浓度分别是c ） 则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为 则时间间隔 c2 ? c1 u= t2 ? t1 、温度 V逆 V V正 T （1）该反应是 放 热反应； 热反应； （2）若每升高10 速率变为原来2倍，反应10 若每升高10 速率变为原来2 反应10

11、0.1mol/（ S）， ），欲使速率提高至 时V= 0.1mol/（L S），欲使速率提高至 1.6mol/ S），反应应在 ），反应应在 50 温度下进行。 （L S），反应应在 温度下进行。 、催化剂 C% 未使用催化剂 t 请划出其他条件不变，使用催化剂后 请划出其他条件不变， 的曲线 有关催化剂： 有关催化剂： （1）催化机理： 催化机理： （2）催化剂的性质 ） （3）催化剂对正逆反应速率的影响 ）催化剂对正逆反应速率的影响 同等程度改变 （4）催化剂不改变平衡态，不改变平衡态的化学 催化剂不改变平衡态， 组成，但可以改变平衡到达所需时间。 组成，但可以改变平衡到达所需时间。 例1

12、、一个反应的过程可表示为 X+Y=Z Z+Y=M+N+X X 则此反应为： 2Y = M + N 则此反应为： 的混合物中MnO2占a%， 例2、mgKClO3与MnO2的混合物中 、 ， a/b） 完全反应后MnO2占b%，求生成 2 m（1-a/b）g ，求生成O 完全反应后 小结：浓度、温度、催化剂、 小结：浓度、温度、催化剂、 压强影响反应速率的原因 （碰撞理论） 碰撞理论） 碰撞理论：反应物分子（或离子）间的碰撞是化 碰撞理论：反应物分子（或离子） 学反应发生的先决条件。 学反应发生的先决条件。 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞 有效碰撞： 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 活化分

13、子：能够发生有效碰撞的分子。 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。 有效碰撞要求：活化分子合适取向 有效碰撞要求： 活化分子 活化能： 活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量 能 量 E1 活化能 活化分子 活化分子 变成生成 物分子放 出的能量 E2 反应热 生成物 反应过程 该反应是吸热反 反应? 应还是放热反应 反应物 活化能与反 应热有关吗? 应热有关吗 活化能的大小反映了化学反应进行的难易。 活化能的大小反映了化学反应进行的难易。 活化能的大小是由反应物分子的性质决定。 活化能的大小是由反应物分子的性质决定。 活化能的大小不影响化学反应前后的能量

14、变化。 活化能的大小不影响化学反应前后的能量变化。 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应 活化能的作用在于使反应物活化， 或改变反应速率。 或改变反应速率。 实现向体系提供活化能的方法： 实现向体系提供活化能的方法： 加热、光照、超声波、核辐射、 加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场甚至摩 擦等 归 纳 总 结 一个反应的发生一般要经历哪些过程？ 一个反应的发生一般要经历哪些过程？ 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 浓度 其他条件不变时，增加反应物浓度， 其他条件不变时，增加反应物浓度，单位体积 分子总数活化分子百分数 活化分子百分数，单 分

15、子总数 活化分子百分数 ， 位体积活化分子数，有效碰撞数 ，有效碰撞数 位体积活化分子数 反应速率 。 压强 其他条件不变时，增大压强（ 其他条件不变时，增大压强（缩小体 积），单位体积内分子总数 ），单位体积内分子总数，活化 单位体积内分子总数 ， 分子百分数，单位体积内活化分 ， 分子百分数 子数，有效碰撞数，反应 ，有效碰撞数 子数 ， 速率 温度 其他条件不变时，升高温度， 其他条件不变时，升高温度，单位体积分 子总数 数 ，活化分子百分数 ，反应速率 。 ，单 位体积活化分子数，有效碰撞 ， 位体积活化分子数 催化剂 使用催化剂， 使用催化剂，单位体积分子总数 活化分子百分数 子数

16、率 。 ，有效碰撞数 ，反应速 ， ，单位体积活化分 练习：下列条件的变化， 练习：下列条件的变化，是因为增加了单位体积 内活化分子百分数而致使反应速率加快的是 （ ） A、增大浓度 、 C、升高温度 、 B、增大压强 、 D、使用催化剂 、 影响反应速率的其他因素 ? ? ? （1）接触面积 ） （2）光照 ） （3）原电池 ） （4）超声波、电磁波、溶剂等 ）超声波、电磁波、 练习： 练习： 1、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下 在温度不变的条件下， 列反应： 列反应：N2O4 2NO2，若N2O4的浓度由 0.1mol/L降到0.07mol/L时 需要15S,那么N 0.1mol

17、/L降到0.07mol/L时,需要15S,那么N2O4的 降到0.07mol/L 15S,那么 浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时所需要的反应 浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时所需要的反应 0.07mol/L降到0.05mol/L 时间( 时间(C A.等于5s A.等于5s 等于 C.大于10s C.大于10s 大于 ) B.等于10s B.等于10s 等于 D.小于10s D.小于10s 小于 2、对于可逆反应，mA + nB 、对于可逆反应， pC + Qd, 改变下列反应条件， 改变下列反应条件，一定能使反应速率发生变 化的是（ 化的是（ CD ） A.增

18、加 A.增加A的物质的量 B.改变体系压强 增加A的物质的量 B.改变体系压强 C.改变体系温度 改变体系温度 D.加入合适的催化剂 加入合适的催化剂 3.某温度时, 2L的容器中X 3.某温度时,在2L的容器中X、Y、Z三种物质的物 某温度时 的容器中 质的量随时间的变化曲线如图所示。 质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据 分析， 分析，该反应的化学方程式为 3X 反应开始至2min 反应开始至2min ，Z的平均 + Y 2Z ， 物质的量 0.9 1.0 Y 反应速率 0.05mol/(L min) 。 0.7 X 0. Z 0 2 2 时间t(min) 时间t(min) 4100

19、mL6molL1H2SO4 跟过量锌粉反应，在一定 跟过量锌粉反应， 温度下，为了减缓反应进行速率， 温度下，为了减缓反应进行速率，但不影响生成氢 气的总量，可向反应物中加入适量的（ 气的总量，可向反应物中加入适量的（ A D F A水 C碳酸钠固体 E氯化钡固体 B硫酸铵固体 D硫酸钾溶液 F醋酸钾固体 ） 08上海 08上海等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进 上海行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据， 行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数 据绘制得到图1 则曲线a 据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可 能是（ 能是（ A C ） A 4 3 2 1 B 1 2 3 4 C 3 4 2 1 D 1 2 4 3 08海南 反应 海南反应 海南 反应A(g)+B(g) (1)反应体系中加入催 反应体系中加入催 化剂对反应热是否有影 原因是: 响? 不影响 原因是 催化剂不改变平衡态 (2)在反应体系中加入催化 在反应体系中加入催化 反应速率增大， 剂，反应速率增大，E1和 的变化是: 减小、 E2的变化是 、 (填 增大”“减 ”“ 减小填“增大”“减 ”“不变 。 不变” 小、”“不变”)。 C(g) +D(g) 过程中能量变化如图，回答下列问题。 过程中能量变化如图，回答下列问题。1