人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量 单元测试题 1.docx

1、人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量 单元测试题 1第一章化学反应与能量单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1碘升华的过程中（ ）A.吸收了热量 B.化合价升高 C.破坏了化学键 D.生成了新物质2下列反应中属吸热反应的是（ ）A铝与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气或氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应3下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）AH0、S0的反应肯定是自发的 BH0、S0的反应肯定是自发的CH0的反应肯定是自发的 DH0、SBr2I2 BI2Br2Cl2预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热_(填“多”

2、或“少”)。20工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO) ； H2的平衡转化率为_。（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。（3）该温度下，反应平衡常数K_（填数值）。（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有 。A升高温度 B充入He气 C再充

3、入2 molH2 D使用催化剂三、推断题21已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请用化学用语回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。（2）丙的电子式为 ，丁中所包含的化学键类型有 (填字母序号)。a离子键 b极性共价键 c非极性共价键（3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为

4、 。（4）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为 。（5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变(H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是 (填写序号)。（6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4 (99Tc具有放射性)。在弱酸性条件下，物质己将TcO4 转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为 。22元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。在周期表中的区域元素代号有关信息短周期元

5、素的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂长周期元素的一种盐乙可以做净水剂，的某种氧化物丙可以做红色涂料元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨 (1)元素周期表中的位置为_，、三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_。(2)足量的最高价氧化物的水化物的稀溶液与甲完全反应，放出热量，请写出表示该过程中和热的热化学方程式_。(3)下列有关的气态氢化物丁的说法正确的有_(选填字母)a、丁比氯化氢沸点高 b、丁比氯化氢稳定性好c、丁比氟化氢还原性强 d、丁比氟化氢酸性弱(4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式_；乙的水溶液呈酸性，请写出离子方

6、程式解释原因_。(5)是一种弱酸，请写出它的电离方程式_；溶液有剧毒，可以用溶液进行无毒化处理，请写出二者反应的化学方程式_；室温下，的电离常数，在的溶液中滴加同浓度盐酸至溶液呈中性，此时溶液中的_。四、实验题2350 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是 。大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用 。 （填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0

7、 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或 “不变”）。24研究NO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4 (s)+CO (g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) H=218.4kJmol1(反应)CaSO4 (s) +4CO (g) CaS(s) +

8、4CO2(g) H2=175.6kJmol1 (反应)结合反应、写出CaSO4 (s)与CaS (s) 反应的热化学反应方程式 。（2）NO2、SO2气体混合存在氧化物间的相互转化平衡：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，某活动小组对此反应进行研究实验实验内容实验现象结论将充有NO2、SO2气体的密闭烧瓶放入热水中气体红棕色加深，一段时间后颜色不再变化H 0(填“”、“”或“”)在针筒中抽入5mL NO2和5mL SO2气体，封闭针筒前端，充分反应后，将活塞迅速推至5mL处气体红棕色加深并保持不变平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动在充有NO2、SO2混合气体的恒容容器中

9、，达平衡后继续通入SO2气体 平衡向右移动，SO2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)(3)工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)。为了提高NO的转化率，下列的措施可行的是 A再加入一定量的碳 B增大压强C用碱液吸收气体 D使用催化剂（4）用间接电化学法除去NO的原理如图所示。已知电解池的阴极室中溶液呈酸性，阴极的电极反应式为 五、计算题25（1）已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJ/mol，则反应HCl（g）1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的H为 （2）已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）ZnO

10、（s）H1=351.1kJ/molHg（l）+O2（g）HgO（s）H2=90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）H3，其中H3为 26按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式_.(2)25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式_(3)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O

11、(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l ) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_参考答案1A2D3C4B5C6D7C8A9C10C11D12D13D14C15D16放热 低 2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可) 17吸收能量 放出能量 放热 吸热18（l）N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.625 kJmol1；（2）

12、408.8；（3）生成物为氮气和水，不污染空气19184.9 A多2023.（1）0.075molL1min1 75%（2）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H91 kJmol1 （3）12 （4）C21（1）第三周期A族 （1分） N3-Al3+（1分）（2）（2分）b、c（2分）（3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3（2分）（4）4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s) H=-1072KJ/mol（2分）(未标明石墨减1分)（5）（2分）（6）3Fe3O4+TcO4-+H+13H2O=TcO2+9Fe(OH)3（2分）22第三

13、周期族 ac 23（1）减少实验过程中的热量损失（2） 不能 因金属易导热 （3）偏低 （4）增加 不变24（1）3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) H=1049.2kJmol1（2）不气体红棕色变浅；减小（3）C（4）2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O25+92.3kJmol-1；-260.4kJ/mol26H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJ/mol 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol