湖南中考化学真题分类汇编实验探究题附答案解析.docx

1、湖南中考化学真题分类汇编实验探究题附答案解析2021年湖南中考化学真题分类汇编：实验探究题一实验探究题（共11小题）1（2021衡阳）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：氢氧化钠溶液碳酸钠溶液硫酸钠溶液【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性【实验探究一】同学实验操作实验现象及结论同学相互评价甲 溶液变红猜想成立乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是 。乙 产生气泡猜想成立丙同学认为：猜想的溶液久置可能变质，加

2、足量盐酸也会产生气泡。【实验探究二】丙同学重新设计实验如下：实验操作实验现象实验结论或结果步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡 猜想正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外。还含有的溶质有 种（填数字）。步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加 。溶液变红【交流与讨论】大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。【实验反思】（1）氢氧化钠变质的化学方程式为： ，为了防止变质，该药品必须要 保存。（2）倾倒液体试剂，要注意标签 。2（2021永州）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。

3、.铁、铜金属活动性比较实验步骤实验现象及结论将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应。将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为 。将Fe丝插入盛有2mL CuSO4溶液的试管中Fe丝表面有 色物质覆盖。结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu （填“强”或“弱”）。.将上面、实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 （填化学式）。（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，测得废液pH7，表明废液中还有硫酸。（3）丙同学设想把废液进行回

4、收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为 （填化学式）。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。3（2021常德）学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：【发现问题】小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）。【提出问题】待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生

5、？白色沉淀是什么物质？【查阅资料】（1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al（OH）3而产生白色沉淀；（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl的溶液中；CuCl中Cu的化合价为 。【提出猜想】猜想：白色沉淀是Al（OH）3猜想：白色沉淀是CuCl猜想：白色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物【实验探究】序号实验操作实验现象实验结论取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中无明显实验现象猜想 正确取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的Al条，充分反应有红色固体析出取一滴管实验后的溶液，将其

6、注入盛有约三分之二试管体积的水中无明显实验现象【结论与反思】（1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCl，第二步CuCl继续和Al反应生成Cu。请分别写出上述两步反应的化学方程式：第一步： ，第二步： 。（2）待测溶液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因： 。（3）设计实验的目的是 。【启示与拓展】通过对Al和CuCl2溶液反应的实验探究，使我们认识到，我们不少的传统认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的、一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的

7、结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的。请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例： 。4（2021岳阳）某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应，将制得的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究：【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？【查阅资料】盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体AgCl为白色且难溶于水的固体CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3CO2不与AgNO3溶液反应【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因：甲同学的猜想：

8、澄清石灰水已变质。乙同学的猜想：气体X中除了有CO2外，还有 （填化学式）气体杂质。【实验探究】同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究。A、B试管中是AgNO3溶液，C试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体X。盛有AgNO3溶液的B装置的作用是： 。若A、B、C试管中的现象分别是 ，则甲、乙同学的猜想都正确。【实验反思】要除去上述CO2中的气体杂质，可以将气体通入到 （填字母）中。A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液5（2021郴州）如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。（1）对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，

9、说明燃烧的条件之一是 ；（2）图2和图1相比，图2的优点是 ；已知P2O5+3H2O2H3PO4，请写出P2O5与NaOH溶液反应的化学方程式： ；（3）图3中“水火相容”的壮观景象给我们启示，灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是 ；A.油锅着火：用水浇灭B.室内起火：打开门窗C.图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器（4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是 ；（5）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法： 。6（2021张家界）在庆祝“五四”青年节晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术：他用导管向包有过氧化钠（化学式为Na2O2）粉末的脱脂棉上吹气，脱脂棉燃烧了起来。

10、化学兴趣小组的同学对该魔术产生了浓厚兴趣，在教师的指导下，对其进行了如下探究。【分析判断】根据燃烧条件可知：吹出的气体能与过氧化钠反应放出一定的热量，可能有氧气生成，从而使脱脂棉燃烧。【提出问题】吹出的气体中有哪些物质与过氧化钠（Na2O2）发生反应，且生成物是什么？【查阅资料】（1）吹出的气体主要含有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气；（2）过氧化钠与氮气、氧气不反应；（3）过氧化钠为淡黄色固体粉末。【提出猜想】猜想一：只有H2O与Na2O2反应；猜想二：只有CO2与Na2O2反应；猜想三：CO2、H2O都与Na2O2反应。【设计与实验】探究：H2O与Na2O2反应步骤一步骤二步骤三实验操作 实验

11、现象有气泡产生带火星的木条复燃产生蓝色沉淀实验结论H2O能与Na2O2反应，产生 和NaOH。探究：CO2与Na2O2反应步骤一步骤二步骤三实验操作 玻璃管中反应后的固体 实验现象淡黄色粉末逐渐变成白色粉末带火星的木条复燃固体溶解无气泡产生产生 实验结论CO2能与Na2O2反应，产生和Na2CO3。【实验结论】通过实验分析，猜想三正确。过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应。【反思交流】（1）过氧化钠应该 保存。（2）探究：步骤三中能代替CaCl2溶液的试剂 （写一种）。7（2021益阳）同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈

12、浅黄色。【提出问题】试管中浅黄色溶液的溶质是什么？【猜想假设】同学们都认为溶质中一定含有Fe2（SO4）3，理由是（1） ，然后提出如下猜想：猜想溶质是Fe2（SO4）3；猜想溶质是Fe2（SO4）3和FeSO4；猜想溶质是Fe2（SO4）3和H2SO4；猜想溶质是Fe2（SO4）3、H2SO4和（2） （填化学式）。【查阅资料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。【实验探究】同学们分组合作进行如下实验探究。组次实验操作现象与结论小组同学相互评价第1组 现象：产生大量气泡，结论：溶质中一定含有H2SO4

13、，猜想或成立。第2组同学认为：此结论正确。产生大量气泡的化学反应方程式为（3） 。第2组 现象：（4） 。结论：结合第1组的实验现象，推理出猜想成立。第1组同学认为：此结论正确。【实验反思】上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是（5） 。8（2021娄底）某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？【查阅资料】（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化

14、硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。（2）SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。【提出猜想】猜想一：气球内的气体为SO2；猜想二：气球内的气体为SO2和H2；猜想三：气球内的气体为H2。【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是 。（2）甲

15、同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 。（3）乙同学观察到 ，说明猜想二正确。（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。【拓展反思】（1）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是 。A、Al2（SO4）3B、Fe2（SO4）3C、MgSO4D、ZnSO4（2）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜

16、即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的 有关（填序号）。A溶质的质量分数B溶液的质量C溶液的体积D溶质的相对分子质量（3）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是 。（4）实验中下沉的气球内一定含有的气体是 。（填化学式）9（2021湘西州）现有实验后的三种废液：NaOH溶液与稀H2SO4反应后的废液；Na2CO3与稀H2SO4反应后的废液；BaCl2与稀H2SO4反应后的废液。【发现问题】：某学生把三种废液倒入废液缸后，发现又有白色沉淀生成。【提出问题】：该沉淀是什么物质？

17、【进行假设】：该沉淀物是BaCO3；该沉淀物是BaSO4；该沉淀物是BaCO3和BaSO4。【科学分析】：经同学们科学分析，混合后出现沉淀，则是废液 （填序号）中的 （填化学式）一定过量；且混合后的沉淀物一定有 （填化学式）。10（2021怀化）为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。.溶解.过滤过滤时玻璃棒的作用是 。小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。【查阅资料】a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4

18、等可溶性杂质。b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。实验操作实验现象实验结论往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 滤液中含有MgCl2往上述的滤液中滴加足量的 ，充分反应，静置，过滤 滤液中含有CaCl2往上述的滤液中加入足量的 ，充分反应，静置，过滤有白色沉淀生成滤液中含有Na2SO4.【实验反思】小宇同学认为实验不够严谨，理由是 。老师告诉同学们，可在实验所得的沉淀中加入足量的 （填“盐酸”或“稀硫酸”），

19、观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到 ，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag，充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于 g（用含a的代数式表示）时，则含有氯化镁。11（2021邵阳）化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。（1）写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是 ；（2

20、）探究蓝色滤液的成分。【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Zn（NO3）2；猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；猜想三： ；上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是 ；【实验设计】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。实验操作实验现象实验结论相关化学方程式取少量蓝色溶液于试管中，滴加 猜想三成立 【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有 。二解答题（共1小题）12（2021湘潭）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如图

21、两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成 色。【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是 。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么？【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3猜想三：废液中的溶质可能是 【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：方案一：实验操作与现象反应方程式实验结论小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 猜想二正确方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞

22、溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是 。【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品（含Na2CO3和NaCl的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：（1）产生CO2的质量为 克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ （写出具体的解题过程，下同）（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应

23、时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2021年湖南中考化学真题分类汇编：实验探究题参考答案与试题解析一实验探究题（共11小题）1（2021衡阳）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：氢氧化钠溶液碳酸钠溶液硫酸钠溶液【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性【实验探究一】同学实验操作实验现象及结论同学相互评价甲 溶液变红猜想成立乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是 碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色。乙 产生

24、气泡猜想成立丙同学认为：猜想的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡。【实验探究二】丙同学重新设计实验如下：实验操作实验现象实验结论或结果步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡产生白色沉淀猜想正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外。还含有的溶质有 3种（填数字）。步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加 酚酞试液。溶液变红【交流与讨论】大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。【实验反思】（1）氢氧化钠变质的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，为了防止变质，该药品必须要 密封保存。（2）倾倒液体试

25、剂，要注意标签 向着手心。【专题】科学探究【分析】【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色；【实验探究二】根据实验结论推现象，部分变质说明既含有氢氧化钠也含有碳酸钠，再进行分析即可；【实验反思】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水写出方程式即可，防止变质就要密封保存；（2）根据倾倒液体的注意事项考虑本题。【解答】解：【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以加入酚酞试液变红色，不一定是氢氧化钠；【实验探究二】实验结论是部分变质说明既含有氢氧化钠也含有碳酸钠，加入氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，把碳酸钠全部反应完毕，再滴加酚酞试液

26、，如果变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，步骤二完毕后，溶液中除酚酞外。还含有的溶质有碳酸钠与氯化钡反应，生成的氯化钠，没有反应的氢氧化钠，过量的氯化钡，共三种溶质；【实验反思】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式是：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，防止变质就要密封保存；（2）倾倒液体的注意事项：标签向着手心，防止倾倒液体时的残留液腐蚀标签。故答案为：【实验探究一】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色；【实验探究二】产生白色沉淀；酚酞试液；3；【实验反思】（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；密封；（2）向着手心。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物

27、质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2（2021永州）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。.铁、铜金属活动性比较实验步骤实验现象及结论将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应。将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为 Fe+H2SO4FeSO4+H2。将Fe丝插入盛有2mL CuSO4溶液的试管中Fe丝表面有 红色物质覆盖。结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu 强（填“强”或“弱”）。.将上面、实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。（1）甲同学

28、观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 FeSO4、CuSO4（填化学式）。（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡比较，测得废液pH7，表明废液中还有硫酸。（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为 Fe、Cu（填化学式）。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。【专题】科学探究【分析】.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写化学方程式；根据铜的性质分析回答此题；.（1）根据溶液颜色和发生的反应分析回答此题；（2）考查溶液pH的检测方法；（3）根据发生的化学反应分析回答

29、此题。【解答】解：.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2；故答案为：Fe+H2SO4FeSO4+H2。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色固体，因此看到铁丝表面有红色物质覆盖；根据反应现象可知，铁置换出了铜，证明铁的金属活动性比铜强；故答案为：红；强。.（1）溶液显蓝色，说明含有硫酸铜，另外铁与硫酸和硫酸铜反应都生成了硫酸亚铁，所以溶质一定有硫酸铜和硫酸亚铁；故答案为：FeSO4、CuSO4。（2）测定溶液pH需要与标准比色卡对比，确定溶液pH；故答案为：标准比色卡。（3）加入过量的铁粉，则滤渣含有未反应的铁，还有生成的铜；故答案为：Fe、Cu。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。3（2021常德）学习金属活动性顺序后，老师安