全国初中化学竞赛历届试题.docx

1、全国初中化学竞赛历届试题可能用到的相对原子质量： H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl、K39、Mn55、Fe56、Cu64、Zn65、Ag108、Sn119、Hg201、Pb207。一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内）1. 2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。下列描述符合这一主题的是（ ）。 A为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C大力推广新型材料 D努力实施“

2、绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低2.化学概念相互间存在如下3种关系： 下列对概念间关系的说法正确的是（ ）。 A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与氧化物属于包含关系 C单质与化合物属于交叉关系 . D氧化反应与化合反应属于并列关系 3. 过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（ ）。 AMnO2 BCaO2 CNO2 DSiO24. 晋代葛洪的食肉方（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（ ）。 A碳酸钙 B熟石灰 C碳酸钾 D苛性钾5. 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称

3、为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ）。 A碳原子核，含7个质子，8个中子 B氮原子核，含7个质子，7个中子 C碳原子核，含6个质子，7个中子 D氧原子核，含7个质子，8个中子6. 取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：组别加入

4、物质无KMnO4MnO2Mn产生氧气的质量 /g0m1m2m3不溶物的质量 /g0w1w2w3 已知m1m2m3，下列关于此实验的说法一定正确的是（ ）。 A3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气 B残留不溶物的质量关系为w1w2w3 CKMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂 D不加入其他物质时，KClO3未发生分解反应7. 下列各组微粒中，属于同一种元素的是（ ）。 ACl和Cl BCo和CO CH和He D和8. 下列变化过程一定发生化学反应的是（ ）。 A燃烧 B爆炸 C颜色发生了改变 D状态发生了改变高温9. 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化

5、合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是（ ）。 A2Mg + Si Mg2Si BMg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 CSiO2 + H2O = H2SiO3 DSiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图所示。关于该实验，下列说法中正确的是（ ）。 A乙溶液中溶质的质量分数增大 B装有甲物质的试管中剩余的固体减少 C甲、乙两物

6、质的溶解度都增大 D两支试管里剩余的固体都增多11. 下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（ ）。12. 某同学想要知道10 g食盐的体积，他应该采用的方法是（ ）。 A将食盐放入空量筒中，观察表面对应的刻度 B将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变化 C将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化 D将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化13. 3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。3位同学设计的鉴别方案如下： 甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾。然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀

7、产生的是氯化钠。 乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。其中正确的有（ ）。 A只有甲 B甲和乙 C乙和丙 D甲和丙14. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）。实验顺序实验内容实验现象甲 + 乙有气泡生成甲 +

8、丙有沉淀生成丙 + 丁有沉淀生成乙 + 丙没有现象发生 ACaCl2 BAgNO3 CHCl DNa2CO3 15. 将 g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到 g金属单质（无气体产生）。则原混合盐的组成可能为（ ）。 APb(NO3)2与Hg(NO3)2 BFe(NO3)2和Zn(NO3)2 CAgNO3与Cu(NO3)2 DSn(NO3)2与Mg(NO3)2二、填空题（本题包括8个小题，共40分）16.（4分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。 （1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）。 A牛奶 B大米 C蔬菜 （2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙

9、，可能患有的疾病是 （填“骨质疏松”或“贫血”）。 （3）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）。 A 橡胶手套 B棉布围裙 C塑料保鲜膜 （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。17.（6分）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是118号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题： 1 H+1 2 He03 Li+14 Be+25 B+36 C+4 -47 N+5 -38 O-29 F-110 Ne011 Na+112 Mg+213 Al+314 Si+4

10、-415 P+5 -316 S 17 Cl+7 -118 Ar0 （1）11号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与 （写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。 （2）16号元素的原子核外电子数为 ，推测该元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为 。（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个： 。18.（4分）某厂废水中含有质量分数为%的H2SO4，需中和后才能排放。某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下： 中和试剂氢氧化钠氢氧化钙价格/（元吨-1）80050 （1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：

11、 _； _。 （2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为_。该废水还会引起的环境问题是_（选填编号）。 A重金属污染 B有毒物质污染 C富营养化污染 D悬浮物污染19.（5分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。 （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种

12、可能。 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。20.（3分）高氯酸（HClO4）是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为，且每个分子中含有4个氧原子。（1）高氯酸氯的化学式为_。（2）高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式： 。21、（6分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物

13、p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25或40（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的温度/pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2+为提供参照253204探究温度对降解反应速率的影响 2510204 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右图。 （2）实验、表明温度升高，降解反应速率_。 实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。（3）实验得出的结论是：pH等于10时， 。（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在

14、不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： _。22.（5分）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）海水密度/（gmL-1）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr （1）海水从密度为 gmL-1浓缩到 gmL-1时发生的变化是_。 A各种盐的溶解度增大 B海水中水的质量分数不变 C析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D海水中Br的质量分数不变 （2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是_。实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在 g

15、mL-1 gmL-1范围内。由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有_。 （3）下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是_。23.（7分）肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：十水合碳酸钠 制肼过程的反应为：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 （选填编号）。 A漏斗 B烧杯 C烧瓶 D量筒（2）已知：Cl2 + H2O = HC

16、l + HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式： 。 从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 : 。 （3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为 （选填编号）。 A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却结晶（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式： 。三、实验题（本题包括3个小题，共20分）24.（4分）在实验室用下图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥。现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白。 操作过程：应先关

17、闭 b，再打开 a，乙中排出 气体。若获得另一种气体，丙中盛放的溶液为 ，操作为 ，此刻甲中反应的化学方程式： 。25（5分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为： MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O 反应装置如右图所示（夹持装置已略去）。 （1）检查装置气密性之后的操作依次是 （填序号）。 A向烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C向烧瓶中加入浓盐酸 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_（填“可行”或“不可行”

18、），原因是 。 乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如右图所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是 （仪器和实验操作的影响因素除外）。26（11分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置

19、）：（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用 ， 。（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 （选填装置编号）中加入 以除去其它杂质气体。（3）方法三：制氮气的化学方程式为： 。（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价： 。（5）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得

20、到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因： 。四、计算题（本题包括2个小题，共10分）27.（4分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为的盐酸加入到 g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解 g水垢，至少需要质量分数为的盐酸的质量是 。（结果保留一位小数） 28（6分）蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成，其中N的质量分数为16%。因此测定

21、奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白质的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺 （C3H6N6）以“提高”其中N的含量。（1）三聚氰胺中N的质量分数为 。（结果保留一位小数）（2）加入1 g三聚氰胺，就N的含量而言“相当于”多少克蛋白质？（结果保留一位小数） 附加题 1.（6分） 天然碱的组成可以用aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c为整数）表示。现有3种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。 （1）将质量为 g的样品A平均分成两份，一份在300下充分灼烧（Na2CO3不分解），固体质量减轻 g；另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀 g。 样品A的

22、化学式可以表示为 。 （2）将质量为 g的样品B溶于水，逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系：盐酸质量/g204060 80气体质量/g0 已知在盐酸不足时会发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl + H2O 盐酸的质量分数为 ；样品B的化学式可以表示为 。 2.（4分）已知： 温度、压强恒定时，相同体积的气体，如O2、N2或O2和N2混合气体中的O2分子数、N2的分子数、O2和N2的分子总数相同。 On的氧化性强于O2，能和松节油反应（无气体生成），而O2不能。 O2经过静电放电装置，体积略有缩小，可推知其中的分子数减少，则O2经

23、静电放电发生反应的化学方程式为： n O2(n个O2分子) = 2 On(2个On分子) 测定On组成的实验：一定温度、压强下，把含有O2和On的气体均分成两份。一份和松节油反应，气体体积缩小a mL；对另一份加热，使On完全分解为O2，恢复到原温度、压强时，气体体积增加了a /2 mL，求n的值。练习13答案题号12345678答案C、DBBDBA、BAA题号9101112131415答案CAB、DDADA、C解析：15. 铝完全反应，置换出金属的质量： Al Pb Hg Fe Zn Ag Cu Sn Mg g g g g g g g g 0 g第一组：不论是Pb或Hg都大于 g。但可能存在

24、盐的量不足，铝未反应完；置换出铅和汞的质量共 g第二组：不论是Fe或Zn，相应质量都小于 g，组合也小于 g。第三组：置换出Ag和Cu的质量分别为 g和 g， g介于二者之间，可以通过组合得到。第四组：镁不反应；置换出Sn的质量 g，小于 g，不能由组合得到相应结果。16.（4分）（1）C （2）骨质疏松 （3）B （4）乳化 17.（6分）（1）金属 Ne （2）16 -2 SO3 （3）最低负化合价数值= 8最外层电子数18.（4分）（1） 中和等量H2SO4时所用Ca(OH)2更少，费用更低 用Ca(OH)2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少 （2）(NH4)2SO4

25、 C19.（5分）（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 NaOH、BaCl2 20（3分）（1）Cl2O4 （2）2Cl2O4 = Cl2 + O2 + Cl2O6（2分）解析：（1）设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。 w(Cl)= .= 解得 n = 2；化学式为Cl2O4。21（6分）（1）（2分，每行1分）实验编号实验目的温度/pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2+403204探究溶液pH对降解反应速率的影响 （2）增加 过氧化氢在温度过高时分解 （3）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止） （4）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10（或将所取样品骤冷等） 22（

26、5分）（1）C（2）CaSO4 Ca2+、Mg2+、SO、Br（2分，写出3个及以上得2分，写出两个得1分，写物质化学式不得分）（3）B23（7分）（1）BD（多、漏、错选均不得分） （2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160（2分） （3）BED（多、漏、错选或次序错误均不得分） （4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O（2分） 解析：（2）71 g Cl2消耗80 g NaOH生成 g NaClO，再与80 g NaOH和尿素反应生成肼。24.（4分）CO 稀盐酸 关闭a，打开b Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO

27、225（5分）（1）ACB（2） 不可行 残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀 锌粒 残留溶液（两格共1分） 气体未冷却至室温 26（11分）（1）D CaO与水反应，减少了溶剂 CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度 （2）E 碱石灰（3）NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2+ 2H2O（2分） （4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的NaNO2；污染小 （5）方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大27（4分）（1）75%（2分） （2） g（2分） 解析：（1）设碳酸钙的质量为x 2 HCl CaCO3 CO2 100 44 x g x = g w(CaCO3) = 100% / 10 = 75% （2）m(HCl) = (g + g) % = g28（6分）（1） %（3分） （2）（3分） 解析：（1）w(N) = = % （2）m = g附加题1（6分）（1）Na2CO32NaHCO32H2O（2分）（2）%（2分） 2Na2CO3NaHCO3H2O（2分）解析：（1）310 g样品中碳元素的质量：m(C) = 10 12 g = 36 g aNa2CO3bNaHCO3cH2O b/2CO2 + (b/2 + c)H2O 106a + 84b + 18c 22b + 9b +18c 310 98