第二节 化学电源过关检测.docx

1、第二节 化学电源过关检测第二节化学电源（过关检测）一、选择题（每小题4分，共48分）1.下列电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池2、下列说法中正确的是（ ）A废旧电池中含汞、镉、铅、镍等重金属，随意丢弃会污染环境，应对废旧电池分类回收，集中处理B锌银电池中负极是锌，工作时发生还原反应C镍镉电池工作原理是Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2，所以电解质可以是硫酸D二次电池的充电反应和放电反应互为可逆反应3、下列说法正确的是()A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是一次电池C.二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获

2、得再生D.燃料电池能够实现化学能100%都转化成电能4某电池以K2FeO4和锌为电极材料，氢氧化钾溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是()A锌为电池的负极B正极反应式为2FeO10H6e=Fe2O35H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D电池工作时OH向负极迁移5电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2OH2OZn=Zn(OH)22Ag。下列说法正确的是()AAg2O是正极，Zn是负极BZn是正极，Ag2O是负极C工作时，电池负极区溶液pH增大D工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极6、.我国首创的海洋电池以铝板

3、为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A.正极反应式为O22H2O4e=4OHB.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用7、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1molNa2Mn5O10转移

4、2mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物8、科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是()A.通入N2的电极发生的电极反应式为：N2 6e8H=2NHB.反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D.通入H2的电极为负极，A为NH4Cl9、LiFeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法正确的是()A.Li为电池的正极B.电池工作时，Li

5、向负极移动C.正极的电极反应式为FeS24e=Fe2S2D.将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好10、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是()A.a为CH4，b为CO2B.CO向正极移动C.此电池在常温下也能工作D.正极的电极反应式为O22CO24e=2CO11锂铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，下列说法错误的是()A整个反应过程中，氧化剂为O2B放电时，正极的电极反应式为：Cu2OH2O2e=

6、2Cu2OHC放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O12、一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是()A.放电时，Mg(液)层的质量减小B.放电时正极反应为：Mg22e=MgC.该电池充电时，MgSb(液)层发生还原反应D.该电池充电时，Cl向中层和下层分界面处移动二、非选择题（共52分）13、（14分）.

7、(1)根据氧化还原反应2H2O2=2H2O，设计成燃料电池，负极通入的气体应是_，正极通入的气体应是_。(2)根据选择电解质溶液的不同，填写下表：电解质溶液H2SO4溶液KOH溶液负极反应式正极反应式溶液的pH变化(3)若把H2改变CH4，KOH作电解质，则负极反应式为_。14（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，

8、一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，其负极反应式为2CO2CO4e=4CO2。正极反应式是_；总电池反应式是_。15、（14分）.(1)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：外电路的电流方向是由_(填“a”或“b”，下同)极流向_极。电池的正极反应式为_。(2)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：该电池中外电路电子的流

9、动方向为_(填“从A到B”或“从B到A”)。工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将_(填“增大”“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应为_。16（14分）可利用原电池装置证明反应AgFe2=AgFe3能发生。其中甲溶液是_，操作及现象是_。(2)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化为Cr3，其电极反应式为_。(3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。第二节化学电源（过关检测）

10、一、选择题（每小题4分，共48分）1.下列电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池答案B2、下列说法中正确的是（ ）A废旧电池中含汞、镉、铅、镍等重金属，随意丢弃会污染环境，应对废旧电池分类回收，集中处理B锌银电池中负极是锌，工作时发生还原反应C镍镉电池工作原理是Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2，所以电解质可以是硫酸D二次电池的充电反应和放电反应互为可逆反应答案：A3、下列说法正确的是()A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是一次电池C.二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池能够实现化学能10

11、0%都转化成电能答案C4某电池以K2FeO4和锌为电极材料，氢氧化钾溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是()A锌为电池的负极B正极反应式为2FeO10H6e=Fe2O35H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D电池工作时OH向负极迁移答案B5电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2OH2OZn=Zn(OH)22Ag。下列说法正确的是()AAg2O是正极，Zn是负极BZn是正极，Ag2O是负极C工作时，电池负极区溶液pH增大D工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极答案A6、.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极

12、，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A.正极反应式为O22H2O4e=4OHB.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用答案B7、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

13、CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物答案B8、科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是()A.通入N2的电极发生的电极反应式为：N2 6e8H=2NHB.反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D.通入H2的电极为负极，A为NH4Cl答案C9、LiFeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法正确的是()A.Li为电池的正极B.电池工作时，Li

14、向负极移动C.正极的电极反应式为FeS24e=Fe2S2D.将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好答案C10、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是()A.a为CH4，b为CO2B.CO向正极移动C.此电池在常温下也能工作D.正极的电极反应式为O22CO24e=2CO答案D11锂铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，下列说法错误的是()A整个反应过程中，氧化剂为O2B放电时，正极的电极反应式为：Cu2O

15、H2O2e=2Cu2OHC放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O答案C12、一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是()A.放电时，Mg(液)层的质量减小B.放电时正极反应为：Mg22e=MgC.该电池充电时，MgSb(液)层发生还原反应D.该电池充电时，Cl向中层和下层分界面处移动答案C二、非选择题（共5

16、2分）13、（14分）.(1)根据氧化还原反应2H2O2=2H2O，设计成燃料电池，负极通入的气体应是_，正极通入的气体应是_。(2)根据选择电解质溶液的不同，填写下表：电解质溶液H2SO4溶液KOH溶液负极反应式正极反应式溶液的pH变化(3)若把H2改变CH4，KOH作电解质，则负极反应式为_。答案(1)H2O2(2)2H24e=4H2H24OH4e=4H2OO24H4e=2H2OO22H2O4e=4OH变大变小(3)CH48e10OH=CO7H2O14（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的

17、电极反应式为_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，其负极反应式为2CO2CO4e=4CO2。正极反应式是_；总电池反应式是_。答案(1)aCH410OH8e=CO7H2O减小(2) O22CO24e=2CO2COO2=2CO215、（14分）.(1)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移

18、进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：外电路的电流方向是由_(填“a”或“b”，下同)极流向_极。电池的正极反应式为_。(2)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：该电池中外电路电子的流动方向为_(填“从A到B”或“从B到A”)。工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将_(填“增大”“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应为_。答案(1)baMnO2eLi=LiMnO2(2)从A到B不变CH3OHH2O6e=6HCO216（14分）可利用原电池装置证明反应AgFe2=AgFe3能发生。其中甲溶液是_，操作及现象是_。(2)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化为Cr3，其电极反应式为_。(3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。答案(1)FeSO4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色加深(2)Cr2O14H6e=2Cr37H2O(3)铁NO8e10H=NH3H2O