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1、1高三化学上学期学前考试试题 教育资源共享 步入知识海洋 2018-2019学年第一学期高三年级学前考试化学 试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 B：11 N：14 O：16 F： 19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 一、单选题：（每小题2分，共40分）1 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B. 为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精C. 用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D. 纤维的应用很广，人造纤维、合

2、成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NAB. 标准状况下，1.4 g CH2 =CH2和C3H6的混合物中含C数为0.1NAC. 1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NAD. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA3下列各组有机物的鉴别所选试剂不能达目的的是A. 乙烷、乙烯: 鉴别试剂为溴的四氯化碳溶液B. 苯甲酸、苯酚：鉴别试剂为碳酸氢钠溶液 C. 乙醇、乙酸：鉴别试剂为新制氢氧化铜浊液 D. 氯乙烷、溴乙烷: 鉴别试剂为氢氧化钠醇溶液和硝酸

3、银溶液4. 丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。下列说法正确的是A. 该反应为加成反应，没有副产物生成B. 可用Br2的CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸C. 丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应D. l mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:1 5用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是6化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲

4、乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙7下列叙述不正确的是A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B. 分子式符合C5H11Cl的化合物有6种C. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物8. 某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构 体有 能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；苯环上的一氯代物只有两种；能发生水解反应；该有机物是苯的二取代物。A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种9乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该

5、有机物的叙述中正确的是1 mol该有机物可消耗3 mol H2； 不能发生银镜反应； 分子式为C12H20O2； 它的同分异构体中可能有酚类； 1 mol该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOHA. B. C. D. 10姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的结构简式如图所示下列有关姜黄素的说法正确的是A. 姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应B. 1个姜黄素分子一定有15个原子共平面C. 1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10 mol H2发生加成反应D. 姜黄素的分子式为C21H18O611迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。则等量的迷迭

6、香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A. 7：6：1 B. 7：6：5 C. 6：7：1 D. 6：7：512对下列四种有机物的有关说法正确的是A. 甲的名称为: 反式-2-丁烯 B. 乙中所有碳原子一定处于同一平面C. 1mol丙分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，其物质的量分别是3mol、4mol、1molD. 丁的二氯代物有3种 13下列几种类推结论中正确的是A. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3B. Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C. 可电解熔融MgCl

7、2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子,也必有阴离子。14已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法不正确的是A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B. 第一电离能Y可能小于X，也可能大于XC. 含氧酸的酸性：XYD. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX15已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是A. H3 PO2属于三元酸 B. H3 PO2的结构式为C. NaH

8、2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性16 已知氯化硼BCl3的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 氯化硼中心原子采用sp3杂化C. 氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子 D. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾17. 同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪KrF2是非极性分子，下列关于二氟化氙XeF2的说法正确的是A. 各原子最外层均达到8电子稳定结构 B. 熔沸点高于KrF2C. 分子构型为折线（V字）形 D. 所含的化学键为非极性键18正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白

9、色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的是A. 正硼酸晶体属于分子晶体B. 正硼酸分子的稳定性与氢键无关C. 1molH3BO3晶体中含有3mol氢键D. B原子杂化轨道的类型sp2,层间的H3BO3分子通过共价键相连19经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是A. PCl5固体是分子晶体 B. PCl5晶体具有良好的导电性C. PCl5晶体有PCl4和PCl6构成，其离子数目之比为11D. PCl5晶体有PCl32和PCl72构成，其离子数目

10、之比为1120下列说法错误的是A. 在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键B. 键和键比例为7:1C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的键数目为2NAD. 已知反应N2O4(l)2N2H4(l) = 3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为3NA2、填空题：（5小题，共60分）21.（10分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有较高的熔点（87

11、2 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。22.(10分）某绿色农药结构简式如图，回答下列问题。（1）基态硒原子价电子排布式为_，该农药组 成元素中，第一电离能较大的前三种元素是_(按由大到小顾序排列)。（2）分子中编号为的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_； CSe2首次是由H2Se 和CCl

12、4 反应制取的，试比较上述三种分子的键角_(按由大到小顺序排列)。（3）H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是_，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_。（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看 作ABABA.堆积方式。碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB.变为AAAA.。图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的 化学式_，微粒之间存在的化学键有_。23.（12分）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:（1）在基态15N原子的p能级上存在_个自旋方向相同的电子；CN中键与键数目之比为_。（

13、2）碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_(填名称)。（3）化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是_，(CH3)3N与盐酸反应生成(CH3)3NH+，该过程新生成的化学键类型为_。（4）阳离子(CH3)3NH+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是_，阴离子A的化学式为_。（5）立方氮化硼晶胞如上图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为_； 若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是_gcm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。24.（12分）卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。（1）溴

14、原子的价电子排布图为_。（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_。（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：_。（4）HIO3 的酸性_（填“”或“NO （2）四面体形 Cse2 CCl4 H2Se （3）sp3 H2SO4 H2SeO4 H2SeO3 （4）C8Li（2分） 离子键和共价键（2分）23. （12分）（每空一分，注明除外）（1） 3 1:2 （2） 钙 （3）(CH3)3N为极性分子且能与水分子形成氢键（2分） 配位键 （4）sp3 Ge4S104-（2分）（5） 4 100/(a3NA)（2分）24.（12分）（每空2分，注明除外）（1）略 （2） 氢键（1分） （3）离子半径越小，电荷数越多，晶格能就越大，离子晶体熔点越高，硬度越大 （4）HIO3，I-O-H中O的电子向I偏移得更多，更易电离出H+，故酸性更强 （5）（3/4， 3/4， 3/4） 25.(16分） （每空2分，注明除外）（1）CH2=CH2 （2）醛基（1分） 取代/水解 （3）CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH （4） （5） B、D （6） （7）（3分，每步一分）