初中化学基础知识汇总上册.docx

1、初中化学基础知识汇总上册初中化学上册册基础知识汇总基础训练1 走进化学世界1、化学是研究物质的 组成 、 结构 、 性质 以及 变化规律 的科学。道尔顿和阿伏加德罗提出了 原子论和分子学说 ，提出元素周期率的是 俄 国科学家 门捷列夫 。2、没有生成其它物质的变化叫做 物理变化 ,常表现为物质的 形状 、 状态 等发生变化,我们日常看到的汽油 挥发 、铁水 铸成铁锅 、蜡烛 熔化 等都属于物理变化. 有新物质生成 的变化叫做化学变化,如:汽油 燃烧 、铁钉 生锈 、蜡烛 燃烧 等都属于化学变化.化学变化中 一定 (填“一定”或 “不一定”下同)伴随有物理变化,但物理变化中 不一定 发生化学变化

2、.3、物质在 化学变化 中表现出来的性质叫做化学性质,如可燃性、 助燃性 、氧化性、 还原性 等都属于物质的化学性质;物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做 物理性质 ,颜色、 气味 、状态、熔点、 沸点 、硬度、 密度 、溶解性、 挥发性 、导电性、 导热性 等都属于物质的物理性质.4、化学是一门以 实验 为基础的科学,观察实验一般采用眼 看 、用耳 听、用鼻 闻 、用手 摸 等方法.5、蜡烛 浮在 水上说明蜡烛的密度比水的密度 小 ;点燃时 熔化 说明蜡烛的熔点 低 ;用刀能切开说明蜡烛的 硬度小 ;熄灭后的白烟可以 点燃 说明蜡烛燃烧是 蜡烛蒸汽 在燃烧.蜡烛火焰分 三 层,由外到内

3、依次为 外焰 、 内焰 、 焰心 ,其中 外焰 的温度最高;用 干而冷 的烧杯罩在火焰上方,看到烧杯内壁 有液滴 ,可证明蜡烛燃烧有水生成;迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入 澄清的石灰水 振荡,也可用 沾有澄清石灰水 的烧杯罩在火焰的上方,出现 浑浊 ,则证明蜡烛燃烧有 二氧化碳 生成.6、对呼出的气体和吸入的空气成分进行比较发现：呼出气体中氧气的含量比空气中氧气的含量 少 ，方法是：用 燃着 的小木条分别伸入两个集气瓶内，现象是：在盛空气的瓶中燃烧时间 较长 ；但呼出气体中 二氧化碳 和 水 的含量比空气中的含量高。证明方法是：到入 澄清的石灰水 比较 浑浊程度 ；对着 干燥 的玻璃片 呼气

4、，比较 液滴的多少 。3、A、B、C三位同学一起探究蜡烛燃烧，他们将10厘米左右的玻璃导管插入焰心，发现另一端可以点燃。提出问题 焰心的气体是什么？ 猜想A认为：可能是蜡烛不完全燃烧产生的 一氧化碳 ；B认为 可能是石蜡蒸汽 ；C认为： 可能既有一氧化碳又有石蜡蒸汽 。设计实验方案 用湿冷的毛巾包在玻璃管外面 现象与结论如果A的猜想正确，现象应该是 另一端仍可被点燃 （因为一氧化碳受冷无变化） ；如果B的猜想正确，现象应该是 另一端不能被点燃，玻璃管中出现白色固体 ；如果C的猜想正确，现象应该是 另一端能被点燃，且玻璃管中出现白色固体 。基础训练2 药品的取用1、固体药品为了便于取用而通常盛在

5、 广口瓶 中，取用固体药品通常用到的仪器是 药匙 ，取用块状药品常用到的仪器是 镊子 ；量取一定量体积的液体通常用 量筒 ，还常用到 滴管 ；给物质加热通常用 酒精灯 ，并且用其 外焰 给物质加热；2、向试管内倒入液体,打开瓶塞,将塞子 倒放 在桌面上,右手持试剂瓶,标签 朝向 手心,防止药品 腐蚀标签 , 左手持试管使试管 倾斜 一定角度,试管口与试剂瓶口 紧挨 ,然后缓慢的倒入液体, 即取用液体药品时要做到：“一倒、二向、三倾斜、四紧挨”，倒完液体后要立即 盖好瓶塞 ,并使试剂瓶标签 朝外 放置. 3、用量筒量取液体时,量筒必须 放平 ,读数时视线要与液体 凹液面 的最低处保持 水平 ,仰

6、视读数,会使读数偏 小 ,实际则偏 大 ;如果俯视读数,会使读数偏 大 ,实际则偏 小 .4、用胶头滴管滴加液体, 胶头滴管不要 平放 、不要 倒放 ,防止 液体倒流 ,沾污试剂或腐蚀橡胶帽;不要将胶头滴管 伸入 试管内,严禁用未经清洗的滴管 再吸取别的试剂 .滴瓶上的滴管 不要 （填“要”或“不要”）用水冲洗。5、给试管里的液体加热应注意:试管外壁不能有水,否则会 破裂 ;试管内液体不能超过试管容积的 1/3 ;试管倾斜约 45 ,试管不能对着 人 ;加热前应先 预热 ,然后集中在有药品的部位加热;加热的试管,不能立即用 冷水 冲洗;用试管夹夹持试管,应该从试管 底部 套入或取出试管,夹在离

7、 试管口 1/3的地方,拇指不能按在 短柄 上,否则会造成 试管脱落 .6、加热烧杯、 烧瓶 、 锥形瓶 等时要垫 石棉网 ,目的是使仪器受热均匀.7、洗涤玻璃仪器常用 试管刷 ，玻璃仪器内壁附着的水既不 聚成水滴 ，也不 成股流下 时，表明已经洗干净。 8、托盘天平可以准确到 0 .1g ，称量前先把游码放在标尺的 零刻度 处，检查天平是否 平衡 ；称量时把称量物放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。砝码要用 镊子 夹取，称量时先加 大砝码 再加 小砝码 。9、当物体和砝码正确放置时，物体质量=砝码质量+游码质量 ；当物体和砝码错误放置时，物体质量= 砝码质量-游码质量 。10、过滤时常用到的玻璃

8、仪器有 漏斗 、烧杯、 玻璃棒 ；蒸发时用玻璃棒不断 搅拌 是为了防止局部 温度 过高,造成 固体飞溅 ，停止加热的时间是蒸发皿中出现 大 量固体时 。11、检查装置气密性的方法是：将导管的一端放入 水中 ，两手紧贴 容器壁 ，若导管口有 气泡 冒出，松开手以后，导管内有 一段水柱 形成，则证明装置不漏气。基础训练3 空气1、二百多年前,法国化学家 拉瓦锡 通过加热 红 色的氧化汞(HgO)粉末得到了 汞 和 氧气 ,得出了空气由氮气 和 氧气 组成,其中O2约占空气总体积的 78% ,N2约占空气总体积的 21% .2、实验表明,空气的成分按体积计算,大约是: 氮气 78%, 氧气 21%,

9、 稀有气体0.94%, 二氧化碳 0.03%,其它 杂质 和 气体 0.03%.3、综合上述1、2题可得:空气的主要成分是 氮气 和 氧气 ,它是由多种单质和化合物组成的 混合物 (填“纯净物”或“混合物”).4、混合物是由 两 种或 两种以上 物质物质混合而成的,这些物质只是简单的混合在一起,相互之间没有发生 化学 (填“物理”或“化学”)反应,所以各自保持着它们各自的 化学 性质.只由一种物质组成的物质叫 纯净 物.5、O2的作用主要是供给 呼吸 ，如医疗急救、登山、潜水、航空等；和支持 燃烧 ，如炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行等.这些用途利用O2易与其它物质发生 化学 反应并放出 热量

10、的性质.动植物呼吸属于 缓慢 氧化,燃烧属于 剧烈 的氧化反应.6、N2是一种 没有 颜色、 没有 气味的气体,一般N2不支持 燃烧 ,本身也不能 燃烧 ,它的化学性质不 不活泼 .7、N2的用途广泛,它是制取 硝酸 和 化肥 的重要原料;由于N2的化学性质不活泼,因此常作 保护 气;医疗上可在 液氮 冷冻麻醉的条件下做手术;超导材料在 液氮 的低温环境下能显示出超导性能.8、物质的性质可分为 化学 性质和 物理 性质.不经过化学反应就表现出来的性质叫 物理 性质,物质在化学变化中表现出来的性质叫 化学 性质.9、稀有气体包括 氦 、 氖 、 氩 、 氪 和 氙 等气体,它们都没有 颜色 、没

11、有 气味 ,化学性质很不 活泼 ,一般不与其它物质发生 化学 反应,所以它们又叫 惰性 气体,但在一定条件下它们也能与某些物质发生 化学 反应.10、稀有气体有广泛的用途:由于稀有气体有惰性,因此常作 保护 气;由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,因此可制成多种用途的 电光源 ;还可以用于 激光 技术; 液氦 可用于制造低温环境; 氙气 可用于医疗麻醉.11、随着工业的发展排放到空气中的有害 气体 和 粉尘 对空气造成了污染.污染源主要是 化石 燃料的燃烧和工厂的 废气 、汽车排放的尾气等. 温室效应 、 臭氧层空洞 和 酸雨 都与空气污染有关.目前计入空气污染指数的项目暂定为: 二氧化硫

12、 、 二氧化氮 、 一氧化碳 、可吸入颗粒和臭氧等,其中 二氧化硫和 二氧化氮 会形成酸雨.12、右图是测定空气成分的实验装置,请根据实验回答问题.(1)先用弹簧夹夹住乳胶管,将燃着的红磷立即伸入盛有空气的集气瓶中,并把塞子塞紧,可观察到的现象是:红磷燃烧产生大量的 白烟 ,这个反应的化学方程式为 ;待红磷熄灭并到 冷却到 室温,打开弹簧夹,可观察到的现象是:烧杯中的水倒吸入 集气瓶 中,约占集气瓶总体积的 1/5 .(2)燃烧结束后,集气瓶内剩余的气体主要是 氮气 .(3)通过以上实验可证明空气的主要成分是 氮气 和 氧气 .(4) 不能 (填“能”或“不能”)用木炭、铁丝等物质代替燃烧匙内

13、的红磷.主要是因为木炭燃烧后会产生 气 体,而产生的气体会弥补反应所消耗的 氧 气体积,导致测得氧气的体积误差 很大,而铁丝在空气中又难以 燃烧 .基础训练4 氧气1、标准状况指的是温度为 0 和大气压为1 个大气压,即 101 KPa.2、通常氧气是一种无色无味的气体，密度 比空气大 ， 不易 溶于水，低温时变成 淡蓝色 液体或淡蓝色 雪花状固体。3、空气的平均相对分子质量为 29 ，O2的相对分子质量为 32 ， 大于 29，则的密度比空气的 大 ；CO2的相对分子质量为 44 ， 大于 29，则的密度比空气的 大 ；H2的相对分子质量为 2 ， 小于 29则的密度比空气的 小 。4、O2

14、的主要用途是 供给呼吸 和 支持燃烧 ，这主要是利用了氧气 易于跟其他物质发生反应并放出热量 的这一性质。O2是一种化学性质 比较活泼 的气体,它在化学反应中提供 氧元素 ,具有 氧化 性,是一种常见的 氧化 剂.5、 把带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中,观察到的现象是:木条会 复燃 这个实验用来 检验O2.6、物质的燃烧现象应包括： 火焰的颜色、 生成物的描述、 放热。火焰是 可燃性气体 或 易液化的固、液体物质 燃烧时的特征，如氢气、酒精、石蜡等物质燃烧均能形成火焰；而铁、铝、木炭等物质，它们的沸点 高 ， 难 气化，燃烧时只能发光，不能形成火焰。7、烟是大量 固体 小颗粒分散悬浮与空间

15、形成的；雾是 液体 小颗粒分散悬浮与空间形成的。8、（1）木炭在空气中燃烧，发出 红光 ；在氧气中燃烧，发出 白光 ，生成一种能使澄清石灰水变 浑浊 的气体，放出大量的热。反应的化学方程式为 。(2) 硫在空气中燃烧,发出 微弱的淡蓝色 火焰； 在氧气中燃烧，发出 明亮的蓝紫色 火焰，生成一种有 刺激 性气味的气体，放出大量的热. 反应的化学方程式为 。(3) 红磷在空气中燃烧,发出 黄色 火焰； 在氧气中燃烧，发出 白 光，生成大量的 白烟 ，放出大量的热. 反应的化学方程式为 。(6)铝箔和镁条在O2中的燃烧现象相似，剧烈燃烧,发出耀眼的 白 光,生成一种 白 色的体. 反应的化学方程式为

16、 、 。(7)铁丝在空气中不易燃烧,但在O2中却能燃烧,现象是: 剧烈 燃烧,火星 四射 ,生成一种 黑 色的 固 体，放出大量的热. 反应的化学方程式为 。特别注意:在这个实验中,集气瓶底部要预先装一些 水 或放一些 细沙 以免溅落物 炸裂集气瓶 .(8)从以上八个实验可以看出,物质在O2中燃烧比在空气中燃烧更 剧烈 ，是由于 氧气的浓度较大，与可燃物的接触面积较大 。9、物质与 氧 发生的反应叫做氧化反应。燃烧是剧烈的氧化反应，有些氧化反应进行的很慢，甚至不易察觉，这种氧化叫 缓慢氧化 。如动植物的 呼吸 、食物的 腐烂 、酒和醋的 酿造 、农家肥的 腐熟 等都包含缓慢氧化。10、O2的工

17、业制法是分离 液态空气 法.在低温条件下加压,使空气转变为态的空气.由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此 氮气 首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态 氧气 ,该变化属于 物理 变化。11、实验室制氧气和工业制氧气有着本质的区别,区别在于实验室制氧气是 化学 变化,而工业制氧气是 物理 变化.基础训练5 制取O21、实验室制O2的三个实验:用到的药品共有四种: 过氧化氢 、 高锰酸钾 、 氯酸钾 、 二氧化锰 .(1)在试管中加入5ml5%的H2O2溶液,把带火星的木条伸入试管中,观察到的现象是:木条 复燃 ,原因是H2O2在常温下 很难 分解成H2O和O2.(2)在试管中加入5ml5

18、%的H2O2溶液,并加入少量MnO2,把带火星的木条伸入试管中,观察到的现象是:木条 复燃 ,原因是H2O2 在MnO2作为催化剂的条件下,能很快分解出H2O 和 O2 ,此化学反应的化学方程式是 .用 加热 的方法也可以加速H2O2溶液的分解，但一般不采用，原因是 产生的O2含有大量的水蒸气 。(3)KmnO4是一种 紫黑色 色的 固 体,它受热时,分解出O2 的同时,还有K2mnO4 和MnO2 生成.这个反应的化学方程式是 .(4)实验室用KmnO4制取O2的操作及注意事项:实验装置分为两部分:气体 发生 装置和气体 收集 装置.O2的收集方法及其原因:O2的收集方法有两种,一种是 排水

19、 法,原因是O2 且不与水发生 化学 反应;另一种是 向上排空气法 法,原因是O2的密度比空气 且不与空气发生 化学反应 反应.用排水法收集O2时,要看见导管口冒出的气泡 连续均匀 时才能收集,以免收集到 不纯 的O2,当有气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明O2已经 集满 .用向上排空气法收集O2时,应注意将导管口伸入接近集气瓶 底部 ,便于将集气瓶内的空气 排净 ,收集到 纯净 的O2.实验操作步骤可概括为:第一步:检查装置的 气密性 性.方法是:两手紧贴试管的 外壁 并将导管浸入水中,如果气密性良好,里面的空气受热膨胀,导管口有 冒出,松开手,待它冷却,导管口中就会上升一段 水柱 .第二步:将

20、药品 试管,注意:药品要 平铺 在试管底部,并用带导管的单孔橡皮塞 塞紧 试管,注意试管内导管 稍露出 橡皮塞即可,并在试管口处放一小团松软的棉花,以免KmnO4粉末 进入 导管,导致导管 腐蚀 .第三步:将试管 固定 在铁架台上,注意:试管口要 低于 试管底,以防止冷凝水流回试管底部,使试管 炸裂 .第四步:点燃酒精灯,注意:先使试管 预热 后对准试管中的 药品 部位加热.第五步:用 排水 法或 向上排空气 法收集O2,注意: 收集满O2的集气瓶盖上玻璃片，磨砂面向下，且应 正 放,.第六步:O2收集完毕,应先将导管 移出 水槽.第七步:熄灭 酒精灯 .特别注意六、七两步:一定要先将导管撤离

21、出水槽,再熄灭酒精灯,否则,水槽中的水会 倒吸 ,使试管 炸裂 .3、在化学反应中能 改变 化学反应速率,而本身的 质量 和 化学 性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂,也叫 触媒 .催化剂在化学反应中所起的作用叫做 催化 作用.注意:这里的“改变”包括 加快 或 减慢 两种含义,催化剂在化学反应 前后 质量和化学性质都没有变,但反应过程中 可能改， 物理 性质也可能改变.催化剂具有 专一 性,即一种催化剂只能对一种或一类化学反应具有催化作用,而对另一种或另一类化学反应 不 具有催化作用.4、由 一 种物质生成 两种 或 两种 以上其他物质的反应叫做分解反应.分解反应可理解为“ 一 变

22、 多 ”.反过来,由两种或两种以上物质生成 一 种其它物质的反应.化合反应可理解为“ 多 变 一 ”.5、物质根据所含物质 的多少可分为两类: 混合 物和 纯净 物.其中纯净物又根据 元素种类 的多少可分为 单质 和化合物 。基础训练6、水 1、 水的存在地球表面的水：海洋、湖泊、河流等占地球表面积的 71% 。其他分布：地层、大气中以及动植物体内都含有大量的水，另外冰山和冰川的水量也很大。淡水资源：人类可利用的淡水资源不足总水量的 1 %，且分布 极不均匀 。2、水的净化（1）自然水中的杂质包括：不溶性杂质 、可溶性杂质 、微生物 。净化水的方法有 沉淀 、吸附 、过滤 、蒸馏 。这些方法能

23、对天然水进行不同程度的净化，其中 蒸馏 制取的水纯度最高。加入明矾的作用是：吸附 悬浮于水中的杂志使其沉降 ；加入活性炭的作用是：吸附 色素和臭气 ；为了达到 杀菌消毒 的作用，自来水生产中常加入 漂白粉 或通入 氯气 ，净水器中则用 紫外线 。（2）硬水的软化含有较多 可溶性钙镁 化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。区别方法：A肥皂水法：滴加肥皂水振荡， 泡沫 少，有大量 浮渣 的是硬水；产生大量泡沫，不见浮渣的是软水。B煮沸法：煮沸蒸发后，留下大量的 白色固体 是硬水；煮沸蒸发后，不见明显白色固体的是软水。硬水软化实质是除去或减少水中的 Ca2+ 和 Mg2+ ，发生

24、的是 化学变化 ，常见方法有 加热 和 蒸馏 。（4）过滤操作时要注意“一贴、两低、三靠”。 “一贴”是指滤纸要紧贴 漏斗 ，中间不能有气泡，否则 过滤速度缓慢 ；“两低”是指滤纸的边缘应比 漏斗口 低，过滤时滤液边缘比 滤纸边缘 低，防止滤液从漏斗壁和滤纸之间流下，使 滤液浑浊 ；“三靠”是指烧杯应紧靠 玻璃棒 ，玻璃棒靠在 三层滤纸 的一边，漏斗下端口应靠在 烧杯内壁 ，否则会 滤纸破损滤液浑浊，滤液飞溅 。其中玻璃棒的作用是 引流 。3、保护水资源（1）水污染的主要来源：A工业生产中的“三废”（即废水 、废气 、废渣 ），应 处理后再排放 ；B生活污水的任意排放，应 集中处理排放 ；C农

25、业生产中的 化肥 、农药 过度使用，应 合理使用 。（2）常用的节水方式有：刷牙 用口杯接水 ；洗衣 分段洗涤 ；厕所 用节水马桶 ；生活中提倡 一水多用 ；农业上改大水漫灌为 喷灌 、 滴灌 ；工业用水 重复 利用。4、水的性质（1）物理性质：水是无色、无味 的液体，通常密度为 1103 kg/m3即 1 g/ml，在101kPa下，水的凝固点为 0 ，沸点是 100 。水在04之间有 反常膨胀现象（即热缩冷胀），自然界中岩石的 冰劈现象 和 冬天室外自来水管炸裂现象 都是水结成冰，体积膨胀的结果。（2）化学性质：通电能被 分解 ；高温下能与碳反应生成水煤气， ；能与许多物质发生化合反应，如

26、： CaO+H2O=Ca（OH）2，NH3+H2O=NH3.H2O（氨水），CO2+H2O= ；能与活泼金属发生置换反应，如与钠反应：2Na+2H2O=2NaOH+H25、水的组成（1）拉瓦锡对的生成和分解实验的研究,确认水是由 和 组成的.实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是 增强水的导电性，以加快电解水的速度 。（2）如右图所示,接通电源,观察电极上和试管内发生的现象.通电一段时间后,电极上出现气泡 ,正极产生 氧气 ,负极产生 氢气 ,二者体积比约为 1:2 ,一实际实验中正负极生成的气体体积比常常小于1:2，原因是 氧气在水中的溶解度比氢气的大 。电解水的化学方程式为： ,对两试管

27、中的气体进行检验，试管1中的可使带火星的木条 复燃 ，说明是 氧气 ；将试管2中的气体移近火焰时，气体能够 燃烧 ，火焰呈 淡蓝 色（如气体量少，可能发出 爆鸣 声），这是 氢气 ，该化学反应的化学方程式为 。（3）混有一定量空气或氧气的可燃气体（如 CO 、 CH4 、 H2 ）遇 明火 会发生爆炸。所以点燃可燃气体前，必须先 验纯 ，发出 尖锐的爆鸣 声表明气体不纯， 噗的一声 则表示气体较纯。该实验说明了： 水是由氢、氧元素组成的化合物 ； 在化学反应中，分子可以再分，而原子却不能再分 。基础训练7 物质构成的奥秘1、原子是由居于中心带 正 电的 原子核 和核外带 负 电的 电子 构成的

28、。原子核由带正电的 质子 和不带电的 中子 构成。所以，在原子中，质子数= 电子数 = 核电荷数 =原子序数。由于电子的质量很 小 ，所以原子的质量主要集中在 原子核 上，所以，相对原子质量 质子数+中子数 。如铁的相对原子质量为56，质子数为26，则铁原子的中子数为 28 。2、离子是带电荷的 原子或原子团 ，阴离子是带 负 电荷的原子或原子团。原子得到电子后，就带有 负 电荷，当 阴 离子和 阳 离子相互作用形成化合物时，整个化合物就 不显 电性。3、离子符号和化合价的关系：书写位置不同，正负、数字相同，但书写顺序相反。如Mg,+2价,镁离子：Mg2+写出下列微粒的符号或名称。银离子 Ag

29、+ ，三个铝离子 3Al3+ ，氯离子 Cl- ，两个碳酸根离子 2CO32- ，硝酸根离子 NO3- ，铵根离子 NH4+ ，硫酸根离子 SO42- ，氢氧根离子 OH- 。4、右图是氯元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 17 ，核外有 3 个电子层，第二层上有 8 个电子，在化学反应中这种原子容易 得到 电子。5、金属元素的原子最外层电子数目一般 少于 4个，在化学反应中金属原子一般较易 失去 电子。稀有气体元素的最外层有 8 个电子（氦有 2 个电子），旧称为惰性气体元素，它们的化学性质比较 稳定 。6、根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素按 核电荷数 科学有序的排

30、列起来，得到的表叫做元素周期表，周期表中横行叫做 周期 ，竖行叫做 族 。在元素周期表中，除第一周期外，其余每周期都是 金属 元素开头， 非金属 元素过渡， 稀有气体 元素结尾。7、读微粒符号中的数字时注意：数字在前面直接读，数字在其它部位的，先读整体再解释数字的含义。2CO表示2个一氧化碳分子， Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷。写出下列微粒的符号或名称。P示 磷元素 、 1个磷原子 、；2N 2个氮原子 ； 2个氧原子 2O ； n个铁原子 nFe ；2H2前面2表示 两个氢气分子 ，后面的2表示示 每个氢分子中含有2个氢原子 ；2Fe3O4中2的含义 2个四氧化三铁分子 ；3个氧

31、化铝分子 3Al2O3 ；2个氧分子 2O2 。8、已知化合价写化学式的口诀是：正价前负价后，化合价标上头，先交叉再约简，代数和要为零 ；已知化学式求化合价的依据是： 化合物中正负化合价代数和为0 。9、相对原子质量是指以一种碳原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值。它的单位是 1 通常 省略 。相对分子质量是化学式中 各原子的 相对原子质量的总和。计算化学式的相对分子质量时。要把每种原子的原子个数数清楚，如计算尿素CO（NH）2的相对分子质量，氮原子的个数是 2 个，尿素的相对分子质量为 58 基础训练8 质量守恒定律 化学方程式一、 质量守恒定律1、定义： 参加

32、化学反应的各物质的 质量总和 ，等于反应后 生成 的各物质的 质量总和 。2、质量守恒定律的应用注意事项质量守恒定律对 化学 变化有意义，对 物理 变化无意义质量守恒定律只适合于 质量 守恒，而不是 体积 守恒，也不是反应前后 分子数 受恒。不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，因为化学反应中往往存在“某些物质过量没有参加反应”的问题。很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质的质量总和”包括 固体 、 液体 、 气体 三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少不符合质量守恒定律，所有化学反应 都 符合质量守恒定律。探究质量守恒定律时，实验应在 密闭系统 中进行。3、应用“宏观”“微观”思想方法探究质量守恒定律（1）宏观方面常用 天平 探究质量守恒定律如：（2）微观方面常利用多媒体技术分析质量守恒定律的实质。下图是多媒体三维动画图，请