1、最新高考全国卷1理综化学部分试题及解析2020年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2、9实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是11NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1103 ,Ka2=3.9106)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电
3、能力与离子浓度和种类有关 BNa+与A2的导电能力之和大于HA的 Cb点的混合溶液pH=7 Dc点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH)12利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是A相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H+2MV+ C正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数
4、的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构三、非选择题: 2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题: 26(14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:27(15分)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁
5、铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_。(2)步骤需要加热的目的是_,温度保持8095 ,采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_(填标号)。(3)步骤中选用足量的H2O2,理由是_。分批加入H2O2,同时为了_,溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤的具体实验操作有_,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_ _。28(14分)水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(
6、g)是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题:(1)Shibata曾做过下列实验:使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴(Co),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2(填“大于”或“小于”)。(2)721 时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中H2的物质的量分数为_(填标号)。A0.25 B0.
7、25 C0.250.50 D0.50 E0.50(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的H_0(填“大于”“等于”或“小于”),该历程中最大能垒(活化能)E正=_eV,写出该步骤的化学方程式_。(4)Shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。(二)选考题:请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。35化学选修3:物质结构与性质(1
8、5分)在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题:(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_ (填标号)。(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是_、_。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是_,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示:氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/C1570280023.875
9、.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因_。(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=_pm,Mg原子之间最短距离y=_pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是_gcm3(列出计算表达式)。36化学选修5:有机化学基础(15分)化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:回答下列问题:(1)A中的官能团名称是_。(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B的结构简式,用星号(*)标出B中的手性碳_。(3)写出具有六元
10、环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_。(不考虑立体异构,只需写出3个)(4)反应所需的试剂和条件是_。(5)的反应类型是_。(6)写出F到G的反应方程式_。 答案:7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13.C解析:8.9. 【解析】加入苯和液溴的混合物之前应先打开止水夹K,连通反应装置a和尾气吸收装置b、c,同时平衡压强,使液体顺利从分液漏斗中滴下,A正确;液溴具有挥发性,b中CCl4溶液吸收了挥发的少量溴单质而逐渐变为浅红色,B正确; HBr为强酸性气体,性质与HCl相似,可与碳酸钠发生反应Na2CO3 + HBr = NaHCO3 + NaBr ,因此可用
11、碳酸钠溶液吸收生成的溴化氢,C正确;溴苯常温下为无色液体,难溶于水,密度比水大,a中制得的溴苯因溶解Br2而显褐色,用稀碱溶液洗涤(2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O)后分液即可,下层为溴苯,D错误。10.11. 解析】溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A正确;加入氢氧化钠溶液后发生反应HA- + OH- = A2- + H2O,观察图像,加入氢氧化钠后混合溶液的导电能力不断增强,因此,Na+与A2的导电能力之和大于HA的,B正确;b点为邻苯二甲酸氢钾恰好转化为邻苯二甲酸钾钠,邻苯二甲酸根离子水解,溶液显碱性,pH7,C错误;b点后继续滴加氢氧化钠溶液,则n(N
12、a+)n(K+),加入的氢氧根离子在b点之前均参与反应,因此n(Na+)n(K+)n(OH),同一体系中体积相同,所以c(Na+)c(K+)c(OH),D正确。12. 【解析】生物燃料电池在室温下即可进行氨的合成,条件温和,且可形成原电池提供电能A正确;图中左侧为负极区,负极:H2 - 2e- = 2H+,负变阴,正变阳,阴极区就是生物燃料电池的负极区,阴极:2H+ + 2e- = H2,MV2+和2MV+在电池正负极循环转化,不参与电极反应,B错误,秒杀方法,电极反应无电子,错;图中右侧为正极区,正极:N2 + 6e- +6H+ =2NH3,N2发生还原反应生成NH3,C正确,秒杀方法,负氧
13、正还;负极区生成的氢离子即质子通过交换膜由负极区向正极区移动,D正确,秒杀方法,正正负负。13. 【解析】Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,当Z的最外层电子数为7,X则为Si,满足同一周期Z为Cl;当Z的最外层电子数为6,X则为Mg,不符合图中分子结构;W可形成W+,与Z和X同周期,W为Na,Y原子通过两个单键及一个负电荷形成8电子结构,Y最外层电子数为8-2-1=5,所以Y为P。WZ的水溶液为NaCl溶液,呈中性,A错误;非金属性:XYZ,B错误;P的最高价氧化物的水化物是H3PO4,中强酸,C正确;Y满足8电子的稳定结构,D错误。【26答案】(1)NH4HCO3+NH3=(NH4)2
14、CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN(3)一元弱 将B(OH)4转化为H3BO3,促进析出(4)2Mg2+3CO32-+2H2OMg(OH)2MgCO3+2HCO3-(或2Mg2+2CO32-+H2OMg(OH)2MgCO3+CO2) 溶浸 高温焙烧【27答案】(1)碱煮水洗(2)加快反应 水浴加热 C(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质 防止Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)212H2O【解析】(1)碱性物质可以除油污,加热促进油污水解(2)升高温度加快化学反应速率;100以内可选用水浴加热;生成的有毒气体H2S进行尾气处
15、理,要防倒吸,倒扣的漏斗用于防倒吸(3)H2O2为绿色氧化剂,产物为水,无杂质引入,加入过量的H2O2可将Fe2+完全转化为Fe3+, Fe3+极易水解,强酸性溶液防止Fe3+水解(4)从溶液中析出带结晶水的晶体步骤为:加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)、干燥【27答案】【35答案】(1)A(2)sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+(3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体;晶格能MgOLi2O;分子间力(分子量)P4O6SO2【解析】(1)原子轨道的能量高低顺序是 3s3p,3s轨道电子能量更低,电离所需能量更高,并且电离第二个电子比电离第
16、一个电子所需能量更高,所以选A(2)根据价层电子对互斥理论(VSEPR),乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中碳原子:孤电子对数为0,价层电子对数为4,故为sp3杂化;乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中氮原子:孤电子对数为1,价层电子对数为3,故也为sp3杂化;乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键,所以乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子;过渡元素离子更易形成配合物,与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+,(3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体,MgO和P4O6的相对分子质量大,晶格能MgOLi2O;分子间力(分子量)P4O6SO2【
17、36答案】【解析】(1)根据A的结构可知官能团为羟基(2)手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,用C*表示,所以该分子中的手性碳原子只有两个(3)B分子中除去六元环还有2个C,一个O和一个不饱和度,能发生银镜反应说明分子中存在醛基,即分子包括一个六元环、一个-CH3和一个-CHO,同分异构体共5种(4)发生氧化反应,醇氧化生成酸,D中官能团含有-COOH,F中官能团含有酯基,说明发生酯化反应,条件为浓硫酸/加热,试剂为C2H5OH(5)对比G和E可知,CH3CH2CH2Br经过取代反应连接到六元环上,所以反应为取代反应(6)FG为酯基先碱性水解后酸化(7)题目中E至F的反应可知,
18、在羰基C=O的位存在酯基和-H,卤代烃可在C2H5ONa的作用下发生取代反应增长碳链,流程为:1、只要朝着一个方向努力,一切都会变得得心应手。22.4.254.25.202220:1120:11:04Apr-2220:112、心不清则无以见道,志不确则无以定功。二二二年四月二十五日2022年4月25日星期一3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。20:114.25.202220:114.25.202220:1120:11:044.25.202220:114.25.20224、与肝胆人共事,无字句处读书。4.25.20224.25.202220:1120:1120:11:0420:11:045、阅读使
19、人充实,会谈使人敏捷,写作使人精确。Monday, April 25, 2022April 22Monday, April 25, 20224/25/20226、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。8时11分8时11分25-Apr-224.25.20227、自知之明是最难得的知识。22.4.2522.4.2522.4.25。2022年4月25日星期一二二二年四月二十五日8、勇气通往天堂,怯懦通往地狱。20:1120:11:044.25.2022Monday, April 25, 2022亲爱的用户:春去春又回,新桃换旧符。在那桃花盛开的地方,在这醉人芬芳的季节,愿你生活像春天一样阳光,心情像桃花一样美丽,感谢你的阅读。
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1