人教版化学选修4第1章 化学反应与能量 测试题.docx

1、人教版化学选修4第1章 化学反应与能量 测试题第1章化学反应与能量测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1已知热化学方程式：H2O（g）H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A吸热44kJ B吸热2.44KJ C放热44kJ D放热2.44KJ2下列热化学方程式正确的是（ ）A2SO2+O22SO3 H=196.6kJ mol1BC(g)+ O2(g)=2CO(g) H= 393. 5 kJ mol1CH2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) H=241.8kJD2H2

2、(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ mol13已知拆开1mol HH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1mol NH键，会放出能量391 kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成1mol NH3（ ）A放出92 kJ热量 B吸收92 kJ热量C放出46 kJ热量 D吸收46 kJ热量4下列变化中属于吸热反应的是（ ）液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D5室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的Cu

3、SO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）AH2H3 BH1H3CH2+H3=H1 DH1+H2=H36反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kcm(NO)cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：2NO+H2N2+H2O2(慢) H2O2+H22H2O(快)T时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（ ）A整个反应的速率由第步反应决定B该反应速率表达

4、式：v=5000c2(NO)c(H2)C正反应的活化能:D该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=664 kJmol-17在298 K、101 kPa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4x

5、y) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1DCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol18发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJmol-1 N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H=-534kJmol-1下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）A2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H= -1135.7kJmol-1B2N2H4(

6、g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1000.3kJmol-1CN2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) H= -500.15kJmol-1D2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1135.7kJmol-19我国科学家设计的人工光合“仿生酶光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（ ）A总反应为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 B转化过程中仅有酶是催化剂C能量转化形式为化学能光能 D每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12NA10下列反应属于吸热反应的是（ ）AC6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 =

7、6CO2+6H2O BCH3COOH+KOH = CH3COOK+H2OCA+B= C+D； H0 D反应物的总键能大于生成物的总键能 11在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且：C(s)1/2O2(g) CO(g)；H110.35 kJ；CO(g)1/2O2(g) CO2(g)；H282.5 kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A.392.9 kJ B.2489.4 kJ C.784.7 kJ D.3274.3 kJ12图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是：（ ）A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化B曲线可表示反应2K

8、ClO32KCl3O2的能量变化C该反应不需要加热条件就一定能发生D该反应的HE2E113反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）AH1 ”、“bCH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H 898.1kJ/molCH4-8e- + 10OH-=CO32- + 7H2Ob6.418（每空2分，共6分）.N2(g）+3H2(g）=2NH3(g） H=2(Q1-Q2）kJmol-1.（1）1530 kJmol-1 （2） NH4+ (aq）+2O2(g）= NO3- (aq）+2H+(aq）+H2O(l） H=-

9、346 kJmol-119（1）Na2SO3，BaCl2；（2）2Cl2H2OCl2H22OH；BaSO3Cl2H2O=BaSO42HCl；Cl2SO22H2O=4HSO422Cl；（3）2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1；（4）品红溶液褪色，漂白性。20CO Na2CO3Na2CO3 NA 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2 2OH-+ CO2= CO32-+ H2O 在烧杯放入少许的水，用温度计记下温度，取少量过氧化钠固体溶于烧杯中，玻璃棒搅拌溶解，用温度计记下温度，温度升高，证明过氧化钠溶于

10、水放热。 21环形玻璃搅拌棒保温、隔热，减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等60 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1烧碱溶液反应，能生成0.027 5 mol H2O，而50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1烧碱溶液反应只能生成0.025 mol H2O，因此所放出的热量不相等；中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等2.3522液柱高度保持不变 防止倒吸 C 2:1 I2+2H2O+SO24H+SO42+2I 0.25mol/L 233/5 0.60 C8H10 C8H18 19.875吨