第九单元课题3.docx

1、第九单元课题3课题：溶液的浓度课型：新授课课时：2个课时一、教材分析溶液的浓度是九年级化学（人教版）第九单元课题 3 的内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。二、教学目标【知识与技能】（1）掌握溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。【过程与方法】通过溶质质量分数的简

2、单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。三、学情分析（手写） 四、教学策略及方法主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法。五、教具准备课件、演示实验的关蝶。六、教学重点及难点【重点】溶质质量分数概念的建立及其简单计算；【难点】理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。七、教学流程（学法指导，学生活动，习题设计，实验设计） 第一课时（ 一 ）导入 学习情境展示三种不同颜色的CuSO4溶液。 介绍以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 设问你观察到了什么?看到

3、这些，你想到了什么? 学生发言1三种溶液颜色深浅不同。 2它们可能是不同物质的水溶液。 3它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。 （二）新授课活动探究(投影展示) 在三支试管中各加入20 mL(1 mL水的质量大致为20 g)水，然后分别加入约01 g、0.5g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1 2 3 学生活动 交流活动结果 1填充上表结果(略)。 2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3三种溶液所含溶剂质量相

4、同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引导浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。板书 一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2公式：溶质的质量分数=溶质的质量 100 溶液的质量学生活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表中。学生活动 汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为： 1溶质的质量分数为： 10048。 2溶质的质量分数为：10091。 3

5、溶质的质量分数为：10013。过渡根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究(投影展示) 按下表所定的量配制氯化钠溶液(水=1 gcm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数1090 2080 学生活动 交流实验结果思考对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?学生发言1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。 2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。引导请同学们总结上述活动中涉及

6、了有关溶质质量分数的哪类计算。 过度：请用溶质的质量分数解决下述问题。投影 例1在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? 讨论1溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。 2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书1. 溶质质量溶液质量溶质质量分数 2溶液质量溶质质量+溶剂质量学生活动(一名学生板演例题1解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)解析：溶质质量溶液质量溶质的质量分数 150 kg1624 kg 溶剂质量溶液质量-溶质质量 =150 kg-24 k =126 kg 答：需24 kg氯化钠和12

7、6 kg水。设问如何将上述计算类型作以归纳?讨论：略小结板书2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?讨论回答1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。投影用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。讨论1原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少? 2向原溶

8、液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少? 3上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?学生活动(请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议) 解析：1溶液的质量=90克 溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数90克109克 溶剂的质量溶液质量-溶质质量90克-9克81克 2(1)增加10克硝酸钾后： 溶质质量9克+10克=19克 溶剂质量81克(不变) 溶液质量=19克+81克100克(增加10克) 即90克+10克100克 (2)加入10克水后： 溶质质量9克(不变) 溶剂质量81克+10克=91克(增加) 溶液质量=9克+91

9、克100克(增加10克) 即90克+10克=100克 3(1)增加10克溶质后： 注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。 (2)增加10克水后：（三）课堂练习 在40克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 答案：32，12（四）课堂总结本节课学习了表示溶液组成的一种方法溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。（五）作业布置课后习题1、5、6。第2课时（一） 导入复习溶质质量分数的计算公式。投影将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再

10、向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 gcm-3)（二）新课讲授提问1试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2分析各量的变化情况。回答1稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5。 3稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。讨论溶液稀释问题解题的关键是什么?小结板书 4溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量投影例题：化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要

11、多少克水?设问根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?学生讨论 提示若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。学生活动50g98(50 g+x)20 解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式) 解法1：解：设需加水的质量为x。 50 g98(50 g+x)20 x=195 g 答：把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g。提示若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。 学生活动50g98=x20 解析：(同上方法) 解：设稀释后溶液的质量为x。 50 g98=x20 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把

12、50 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g。（三）课堂练习1把200g 20的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克? 2把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? 答案：1200 g 26投影某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，需38的盐酸(密度为1.19 gcm-3)多少毫升?提问此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?回答1相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。 2溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。提问已知溶液体积、溶液密度

13、、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。回答并板书溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数设问根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式? 解：设需38%的盐酸体积为x。 5000 g20%=119 gcm-3x38%， x2211 mL。 答：需38%的盐酸221l mL。过渡以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。板书4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。提问与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶

14、剂、溶液)?回答溶质与锌发生化学反应。讨论解出此题的关键是什么?总结关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。设问根据以上分析，求解此题。 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13 g x x196 g， 溶质的质量分数=100 =196。 答：这种硫酸中溶质的质量分数为196。（四）课堂总结本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。（五）课外作业布置习题2、3、4。八、板书设计 课题3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2定义式：溶质的质量分数=100 二、溶液中溶质质量分数的计算 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 溶质质量溶液质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量+溶剂质量。3溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量 涉及到体积时：溶质质量溶液体积溶液密度溶质的质量分数4溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 注：参加化学反应的是溶液中的溶质。九、教学反思（手写）备课时间：2014年12月3日 上课时间： 第 页