化学反应速率及影响因素高考复习专题化学反应速率和化学平衡 精校解析 Word版.docx

1、化学反应速率及影响因素高考复习专题化学反应速率和化学平衡 精校解析 Word版专题01 化学反应速率及影响因素1在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为A. v(H2)=0.03molL1min1 B. v(N2)=0.02molL1min1C. v(NH3)=0.17molL1min1 D. v(NH3)=0.01molL1min1【答案】D【解析】1.7gNH3的物质的量 ，所以氨气的反应速率v(NH3)= mol/(Lmin)=0.01 mol/(Lmin)；反应速率数值之比等于化学计量系

2、数之比，所以，故A,B,C选项错误，D选项正确。2向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( )A. 若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0t1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1s1B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 molD. t0t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式

3、为 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol1【答案】B【解析】t0t1阶段，A 的浓度变化为0.15-0.06=0.09 molL1，t0t1阶段的平均反应速率为0.09/15=0.006 molL1s1, A错误；t1时该反应达到平衡， A 的转化率为=0.09/0.15100=60%, B正确；根据反应3A(g) B(g)2C(g)可知，反应达平衡后，c(A)=0.09 molL1, c(B)=O.03 molL1,由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05 molL1，所以B的起始的浓度为0.02 molL1，B的起始的物质的量为0.022=0.04 mol，C错误；t0t1

4、 阶段，c(A)=0.09 molL1，n(A)=0.092=0.18 mol,此时放热a kJ，如果有3 mol A完全反应，放热为50 a /3 kJ,即3A(g)B(g)2C(g) H50a/3 kJmol1, D错误；正确选项B。3工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)H。已知几种共价键的键能如下表所示：化学健C-HC=CH-OC-CC-O健能/kJmol-1413615463348351下列说法错误的是（ ）A. 上述合成乙醇的反应是加成反应B. 相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等C. 碳碳双

5、键的键能小于碳碳单键键能的2倍D. 上述反应式中,H=-96kJmol-1【答案】D【解析】A. 上述合成乙醇的反应是加成反应，A正确；B. 反应混合物中，各物质的化学计量数相同，所以相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等，B正确；C. 由题中数据可知，碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，C正确；D. 上述反应式中，H=(615 kJmol-1)+( 413 kJmol-1) +( 463 kJmol-1)(348 kJmol-1)-( 413 kJmol-1) -(463 kJmol-1)-( 351 kJmol-1)=-34kJmol-1，D不正确，本题选D。4在10 L密闭容

6、器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) H，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200.05a下列说法正确的是A. 中，若5 min末测得n (M)0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B. 800 ，该反应的平衡常数K2.0C. 中，达到平衡时，Y的转化率为80%D. H0【答案】C【解析】A. 中，若5 min末测得n (M)0.050 mol，由化学

7、方程式可知，0至5 min内，用N表示的平均反应速率 (N) (M)= 1.0103 mol/(Lmin)，A不正确；B. 由表中数据可知，800 ，该反应的平衡混合物中X、Y、M、N的物质的量浓度分别为0.032 mol/L、0.002 mol/L、0.008 mol/L、0.008mol/L，则平衡常数K1.0，B不正确；C. 因为该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平衡不移动。中投料的比例与相同，所以两次的平衡应是等效的，达到平衡时Y的转化率与相同，为80%，C正确；D. 由两实验的数据可知，温度升高后，化学平衡向逆反应方向移动，所以H0 ，D不正确。本题选C。5已知反应X(g

8、)Y(g) nZ(g)H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()A. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度B. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强C. 反应方程式中n1D. 05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min1【答案】A【解析】A、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，X、Y的物质的量浓度继续在原基础上减少，选项A不正确；B、正反应是体积减小的，所以增大压强物质的浓度均增大，但平衡向正反应方向进行，选项B正确；C、05 min内，用X表示的反应速率为v(X)=0.0

9、8 molL1min1，用Z表示的反应速率为v(X)=0.08 molL1min1，根据化学反应速率之比等于计量数之比，反应方程式中n1，选项C正确；D、05 min内，用X表示的反应速率为v(X)=0.08 molL1min1，选项D正确，答案选A。6反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速度v可表示为=kc(H2)mc(Cl2)n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得，m、n值正确的是（ ）c（H2） (mol/L)c（Cl2）(mol/L)Vmol/（Ls) 1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0KA. m=

10、1、n=1 B. m=、n= C. m=1、n= D. m=、n=1【答案】C【解析】设三组数据编号分别为，则由=2=2m，解得m=1；由=2=4n，解得n=，故选C。7T时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC还到平衡的时间/min58A的浓度/mol L-1clc2OC的体积分数/%13混合气体的密度/gL-112下列说法正确的是A. 若x4，则2c10B. 向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加, 不断减小C. 常温

11、下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同D. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高【答案】B【解析】A.反应CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(1)+HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知H-TS0，所以该反应的HI2C将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H的浓度是影响反应速率的唯一因素D向溶液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3【答案】B【解析】A、醛基与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，环境需要

12、是碱性，本题中没有中和稀硫酸，因此无红色沉淀生成，不能说明淀粉是否发生水解，故A错误；B溶液蓝色消失，说明Cu2发生反应，有白色沉淀产生，即生成CuI，加入淀粉后溶液变为深蓝色，即有I2产生，即反应方程式为2Cu24I=2CuII2，即氧化性Cu2I2，故B正确；C、铝和盐酸反应属于放热反应，生成气泡速率加快，是温度升高，加快反应速率，后来产生气泡速率变慢，是c(H)降低，故C错误；D、Na2O2还具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，X溶液中Fe2、Fe3至少有一种，故D错误。15下列实验操作、现象和实验结论均正确的是实验操作现象结论A将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中 无气泡Ka:H2CO3

13、H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的Cu(OH)2 悬浊液并加热无砖红色沉淀蔗糖未水解C将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解生成不饱和烃D将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中都变浑浊温度对反应速率影响不大【答案】C【解析】A.将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中，可能因为生成碳酸氢钠，不放出气体，无法证明H2CO3和H3BO3的酸性强弱，应该加入过量的硼酸，故A错误；B蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，加入新制Cu(O

14、H)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，故B错误；C.将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，故C正确；D.将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中，都变浑浊，要证明温度对反应速率影响，应该测定出现浑浊的时间，不是根据该现象判断，故D错误；故选C。162SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) H =-198kJmol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+ SO2-+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O22 V2O3(慢)。下列说法正确

15、的是A. 反应速率主要取决于V2O3的质量 B. VO2是该反应的催化剂C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 升高温度，该反应的H增大【答案】C【解析】A、V2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故A错误；B、两式相加，V2O3为催化剂，故B错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图，E1为正反应的活化能，E2为逆反应活化能，SO2与O2反应是放热反应，因此该反应的活化能大于198kJmol1，故C正确；D、H只与始态和终态有关，因此升高温度，H不变，故D错误。17下列装置能达到实验目的的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】A、实验过程中，过氧化氢溶液浓度不同，因此

16、无法比较MnO2和Fe2O3的催化效果，该选项不能达到实验目的，故A不选；B氯气不易溶于水，应该用NaOH溶液吸收尾气，氯气的密度比空气大，收集时导管应该长进短出，故B不选；C浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气必须加热，该实验不加热，无法得到氯气，则不能实现实验目的，故C不选；D铁发生吸氧腐蚀时导致左边试管中压强减小，右边试管的导气管中液面上升，能实现实验目的，故D选；故选D。18探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶0.1molLNa2S2O3 溶液/mL蒸馏水0.2mol/L H2SO4 溶液反应温度浑浊出现时

17、间/s备注1100102010210552016310010505第10 秒开始浑浊不再增多41064508A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为00lmol/(Ls)C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快【答案】D【解析】A、体积受温度的影响较大，因此不能通过SO2的体积的变化来表示化学反应速率的快慢，故A错误；B、3号瓶第10s开始浑浊不再增多，说明实验完全，v(Na2S2O3)=mol/(Ls)=0.005mol/(Ls)，故B错误；C、2号和3号对比，

18、3号硫酸的浓度以及温度比2号多，不能说明哪个影响化学反应速率，故C错误；D、1号和4号对比，1号硫酸的浓度高于4号，1号的温度低于4号的温度，但4号的反应速率高于1号，因此说明温度越高，反应速率越快，故D正确。19以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A. 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B. 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段

19、时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用【答案】B【解析】A、根据反应方程式可得5H2C2O42MnO4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故A正确；B、根据已知数据可得v(KMnO4)=0.010mol/L0.004L/40s =1.010-6 mol/L/s，所以B错误；C、分析表中数据可知，实验和实验只是浓度不同，实验和只是温度不同，所以C是正确的；D、在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确。本题正确答案为B。20探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+