《试吧》高中全程训练计划化学课练11碳硅及其化合物 无机非金属材料.docx

1、试吧高中全程训练计划化学课练11碳硅及其化合物 无机非金属材料课练11碳、硅及其化合物无机非金属材料1下列关于硅的说法不正确的是()A硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应2.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是()ASiO2与干冰的晶体结构相似BSiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C工业上用SiO2制备粗硅D光纤的主要成分是SiO2，具有导电性3C2O3是一种无色无味的气体，溶于水生成草酸(HOOCCOOH)，实

2、验证明其化学性质与CO相似，下列有关C2O3的说法错误的是()A与NaOH反应时可生成Na2C2O4B加热条件下可与CuO反应C是酸性氧化物D充分燃烧时，n(C2O3)n(O2)114下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A B全部 C D5下列关于无机非金属材料的说法不正确的是()A传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成

3、分不同6用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊；再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失；再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液7.某粗硅中含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2)(

4、)A物质的量之比为11 B物质的量之比为12C质量之比为41 D质量之比为218X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可用于制造光导纤维。按要求回答下列问题：(1)C的化学式为_；X的化学式为_。(2)写出下列方程式：反应的化学方程式_；反应的离子方程式_。9M元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含M元素的一种化合物W可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，W与烧碱反应生成含M元素的化合物X。(1)在元素周期表中，M位于第_族，与M同族但相对原子质量比M小的N元素

5、的原子结构示意图为_，M与N核外电子层结构上的相同点是_。(2)易与W发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。(3)将W与纯碱混合高温熔融时发生反应生成X，同时还生成N的最高价氧化物Y；将全部的Y与全部的X在足量的水中混合后，又发生反应生成含M的化合物Z。分别写出生成X和Z的化学方程式：_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_。A普通玻璃坩埚B石英玻璃坩埚C铁坩埚(4)100 g W与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g该混合物中石灰石的质量分数是_。10某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成的，欲探究其组成，设计

6、探究过程如图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在元素周期表中的位置是_。(2)下列说法正确的是_。a酸性：H2CO3H2SiO3 b原子半径：OCSiCH4SiH4 d离子半径：O2r(Mg2)，B项错误；反应2MgCO22MgOC中，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，Mg的还原性强于C，C项正确；燃烧过程中，化学能除了转化为热能外还转化为光能等其他能量，D项错误。答案C3解析A项错误，Na2CO3受热不分解；B项错误，Fe(OH)3胶体为红褐色；C项正确，三种气体均不与浓硫酸反应；D项错误，SiO2为酸性氧化物，除氢氟酸外，SiO2并

7、不能与其他酸发生反应，且SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和水，SiF4不是盐。答案C4解析中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；中SiO2不能与浓盐酸反应；中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO，N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；在常温下，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，B项正确。答案B5解析(1)由碳位于第二周期A族，结合信息推出铅的位置；可由同主族元素性质的递变规律判断酸性强弱。(2)PbO2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气的反应原理写出化学方程式。(3)根

8、据题意PbO2在加热过程中发生反应PbO2PbOxO2，减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系进行计算。答案(1)六A弱(2)PbO24HCl(浓) PbCl2Cl22H2O(3)根据PbO2PbOxO2，有322394.0%，x21.4，根据mPbO2nPbO，1.4，。6解析水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，D错误。答案D7解析由航空材料的成分组成知其质轻、具有耐高温抗氧化等性质，由于这种材料能增加韧性，故质地不会较脆，故B错，A正确；复合材料属于混合物，没有固定的熔点，由碳化硅、高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料均属

9、于新型无机非金属材料，C、D正确。答案B8解析因为弱酸一般不能制强酸，故CO2通入BaCl2溶液中无明显现象；过量CO2通入石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2。过量CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀，通入饱和Na2CO3溶液析出NaHCO3晶体，通入NaAlO2溶液析出Al(OH)3沉淀。答案B9解析A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，Na2CO3溶液会吸收CO2生成NaHCO3，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D项，Na2CO3溶液能与CO2反应生成NaHCO3。答案B10解析反应产物SiC中Si、C的化合价分别为4、4，所以SiO2既不是氧化剂，又不是还原

10、剂；碳元素从0价转变成4价(SiC)和2价(CO)，其中CO是氧化产物，SiC是还原产物，两者的物质的量之比为21；根据化学方程式，知该反应中每生成1 mol SiC，转移4 mol电子。答案D11解析由图像可知，先加入的25 mL盐酸使CO转化为HCO，后加入的75 mL盐酸使HCO转化为CO2。所得溶液甲中，n(Na2CO3)0.2 molL10.025 L0.005 mol，n(NaHCO3)0.2 molL10.075 L0.005 mol0.01 mol，故n(NaHCO3)n(Na2CO3)21，C错，D正确。根据Na守恒，可知原溶液中NaOH的物质的量等于最终生成的NaCl的物质

11、的量，n(NaOH)0.2 molL10.1 L0.02 mol，c(NaOH)0.2 molL1，A错；根据碳原子守恒，可知通入的CO2为0.015 mol，体积为336 mL(标准状况)，B错。答案D12解析(1)从给出的试剂看，可产生的气体只有CO2和H2，CO2与Mg能反应，不能用作保护气，因此保护气为H2。制取H2的试剂是稀硫酸和锌粒，浓硫酸为气体干燥剂。(2)装置内的O2如果不被排出，O2与H2混合在加热条件下会发生爆炸；移走酒精灯后反应继续进行，说明Mg与SiO2的反应是放热反应。(3)Mg2Si与盐酸会发生复分解反应生成MgCl2和SiH4，SiH4常温下可自燃。答案(1)(2)防止在加热条件下H2和O2混合发生爆炸SiO2和Mg粉的反应是放热反应(3)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4SiH42O2=SiO22H2O