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1、江苏省南京市秦淮区中考二模化学试题附答案南京市秦淮区2014年中考二模化学试卷提示：本次考试化学试卷共6页，分选择题（共30分）和非选择题（共50分）两部分。全卷满分80分。考试时间60分钟。请在答题卷上作答。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第卷（选择题，共30分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）1以下过程中只发生物理变化的是 A天然气燃烧 B铜制品锈蚀 C太阳能热水 D铁矿石炼铁2下列是人体几种体液的正常pH范围，其中酸性最强的是A胰液7.58.0 B胆汁7.1 7.3 C血浆7.357.45 D胃液0

2、.9 1.53五氧化二钒（V2O5）在冶金、化工等行业有广泛应用，其中矾元素（V）的化合价是A+ 1 B+ 3 C+ 5 D+ 74下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是A钛合金表链 B紫砂壶 C手机塑料外壳 D真丝围巾5下列做法中，不正确的是A用燃烧法识别羊毛和合成纤维B用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜C保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收D解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药6右图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K”和“O4”。某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不正确的是 A硫酸钾溶液 B锰酸钾溶液C高锰酸钾溶液 D碳酸钾溶液7下列基本实验

3、操作的图示正确的是A加热液体 B测定溶液pH C稀释浓硫酸 D过滤8下列有关燃烧、灭火的叙述中，正确的是A用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点B铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁C家用电器着火立即用水浇灭D野营篝火时通常将木材架空的目的是使木材与空气充分接触 92013年1月，首个国际防治汞污染公约正式出台。右图为周期表中汞元素的一格，下列有关说法不正确的是A该元素为非金属元素 B该元素的相对原子质量为200.6 C该元素的原子序数为80 D该元素的原子核外有80个电子10下列涉及学科观点的有关说法正确的是A根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定

4、条件下可相互转化C根据结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似D根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%11下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是AFe3、Cl、NO3 BK、NO3、OH CNa、H+、HCO3 DNH4、OH、SO42 12蚂蚁会分泌一种信息素（C10H18O）。下面对该信息素的说法中正确的是A该信息素是由C、H、O三种元素组成的有机物B该信息素中C、H、O三种元素的质量比为10：18：1CC10H18O的相对分子质量为156 D该信息素中氢元素的质量分数最大13下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是序

5、号物质选用试剂操作A氧化钙（碳酸钙）水过滤BNaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡CKNO3溶液（KOH）Cu(NO3)2溶液加入适量的试剂，直接蒸发D二氧化锰（氯化钾）H2O溶解、过滤、洗涤、干燥14甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是At1时，100g甲的饱和溶液中含甲的质量为20gB降低温度，甲的溶液中一定有晶体析出C在t2时，分别配制等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水Dt2时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等15向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如

6、图所示的曲线。下列说法正确的是Ac点对应溶液中的溶质种类最少Bb点对应溶液中的溶质只有硫酸钠Ca至b段对应溶液的pH逐渐减小Da至d段硫酸钠的质量逐渐增大第卷（非选择题，共50分）二、（本题包括2小题，共11分）16（6分）现有八种物质，选择相应物质的字母填空：A纯碱 B武德合金 C硝酸钾 D过磷酸钙E石墨 F熟石灰 G生石灰 H干冰 （1） 可用作复合肥料； （2） 可用作食品干燥剂；（3） 可制作保险丝； （4） 可用作电极。（5） 可用作配制波尔多液； （6） 可作制冷剂。17（5分）化学与我们的身体健康和生产生活有着密切的关系。（1）下列食物中富含蛋白质的是 （填序号）。A大米 B瘦肉

7、 C菠菜（2）水是人及一切生物生存所必需的，电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。（3）到目前为止，人类使用的燃料主要是煤、 和天然气等化石燃料，其中天然气的主要成分为 。三、（本题包括2小题，共17分）18（10分）请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）请写出标号仪器的名称： ， 。（2）实验室选用B、D装置制取O2，反应的化学方程式是 ；（3）选择发生装置B和收集装置 （选填序号）可用于实验室制取较为干燥的CO2，对应的化学方程式是 ；若将发生装置由B改为F，其优点是 。若将收集装置改用右图G所示医用塑料袋，则气体导入端为 （填“a”或“b”）。（4）用右图H所示的

8、矿泉水瓶进行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应做的对比试验是 。19（7分）金属具有广泛的应用，根据金属及其化合物的性质和用途，请回答：（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）。A黄金饰品 B铝蒸锅 C铜导线（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。（3）某化学小组用一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图所示实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【做出猜想】只有硝酸锌 硝酸锌、硝酸银 硝酸锌、硝酸铜 硝酸锌、硝酸铜、硝酸银【交流讨论】不合理的猜想是 （填序号）。【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可探

9、究固体B的成分，请填写下表。实验步骤实验现象化学方程式及结论取少量固体B，滴加 有气泡产生 固体B的成分是 四、（本题包括2小题，共12分）20（6分）右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有F为单质，其他都是化合物，B、C、D是氧化物且D为黑色。图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。（1）写出D物质的化学式 ；D和F反应所属的基本反应类型 ；（2）写出GE的化学方程式： ；（3）写出AB+C的化学方程式： 。21（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱

10、。以含有碳酸钡的毒重晶石生产氢氧化钡的流程如下：（1）操作I的名称是 ；操作II的名称是 ，其目的是 ；（2）写出水浸池中发生反应的化学方程式 ；（3）下列相关说法正确的是 。A毒重晶石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分焙烧B焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态C焙烧炉内只涉及到分解反应五、（本题包括1小题，共10分）22医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）的组成进行了探究。【查阅资料】（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。（2）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属

11、氧化物。（3）能使高锰酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯（C2H4）等。（4）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子。【进行实验】该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。【数据分析】（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有（填化学式，下同） ；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ；（2）T4时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红色固体

12、是 ；（3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 ；（4）请根据上述实验及图2中有关数据计算FeSO4xH2O中的x。（写出计算过程） 【交流讨论】（1）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会（填“偏大”“偏小”或“不变”） ；（2）硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是 。九年级化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共30分）题号123456789101112131415答案CDCCBDBDABBADCA二、（本题包括2小题，共11分）16（6分）C G B E F H17（5分，化学方程式2分，其余每空

13、1分）（1）B （2）2H2O2H2+O2 （3）石油 甲烷（或CH4）三、（本题包括2小题，共17分）18（10分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）铁架台 长颈漏斗 （2）2H2O2 2H2O+O2（3）C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 控制反应的发生和停止 a（4）将NaOH溶液换成等体积的水19（7分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）C （2）沙漠里干燥，水分少（合理答案均可）（3） 盐酸（或稀硫酸） Zn+2HCl=ZnCl2+H2（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）Zn 、Cu 、Ag（缺、漏不得分）四、（本题包括2小题，共12分）20（6分，化学方程

14、式2分，其余每空1分）（1）CuO 置换反应 （2）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（3）H2CO3= H2O+CO2 （以上合理答案均可）21（6分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）过滤 洗涤 充分利用原料，减少环境污染（合理答案均可）（2）BaO+H2O=Ba(OH)2 （3）AB五、（本题包括1小题，共10分）22（10分，化学方程式2分，计算3分，其余每空1分）【数据分析】（1）H2O SO2 （2）Fe2O3 （3）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3（4）由题意和图象可知，生成水的质量是12.6g，生成氧化铁的质量是8g。2FeSO4xH2OFe2O3+SO2+SO3+2xH2O（方程式或关系式1分） 160 36x 8g 12.6g160/36x=8g/12.6g （过程1分） x=7（结果1分）（其他合理方法均可）【交流讨论】（1）偏小 （2）隔绝空气，防止药品变质（合理答案即可）