高中化学平衡图像全面分类总结实用汇总.docx

1、高中化学平衡图像全面分类总结实用汇总化学平衡图像题专题分类总结一、化学平衡图像题的解法1、步骤：（1）看图像。一看面，即看清楚横坐标与纵坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、终点、交点、拐点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势（2）想规律。联想外界条件对反应速率和化学平衡的影响规律。（3）做判断。根据图像中体现的关系与所学规律对比，做出符合题目要求的判断。2、原则：（1）“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或纵坐标）所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标

2、）与曲线的关系。（2）“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较高或压强较大。二、常见的几种图像题的分析1、速率时间图此类图像揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。【例1】对于达平衡的可逆反应XY WZ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速度变化图像如图所示，则图像中关于X，Y，Z，W四种物质的聚集状态为 A、Z，W为气体，X，Y中之一为气体 （ ）B、Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C、X，Y，Z皆为气体，W为非气体D、X，Y为气体，Z，W中之一

3、为气体2、浓度时间图像此类图像题能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况，解题时要注意各物质曲线的拐点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。【例2】今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1秒后达平衡，又经t2秒后，由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3秒时又建立新的平衡，如图所示：（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为_ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是 （ ）A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂C、增大了体系压强 D、升高了该反应的温度 【例3】可逆反应2A(g) B(g) H0从开始至平衡后改变某一外界条

4、件使平衡发生了移动至重新平衡，该过程中各物质的量浓度（用c表示）随时间变化情况如图，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向。3、 含量-时间-温度（压强）图这类图像反映了反应物或生成物的量在不同温度（或压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不在改变时，是反应达到平衡的特征。【例4】同压、不同温度下的反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H ，C的百分含量（C）与反应时间（t）的关系如图，下列结论正确的是 （ ）A、T1T2 H 0 B、T1T2 H 0 C、T1T2 H 0 D、T1T2 H 0【例5】现有可逆反应A(g) + 2 B(g) n C(g

5、) H0 ，在相同温度、不同压强时， C的百分含量（C）与反应时间（t）的关系如图，下面结论正确的是（ ）A、P1P 2 , n 3 B、P 1P 2 , n 3 C、P 1P 2, n 3 D、P 1P 2 , n = 3 【例6】 在密闭容器中进行下列反应： M（g）N（g） R（g）2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ）A、 正反应吸热，L是气体 B、 正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体练： 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）3B（g）2 C（g）（正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并

6、根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是( )A、图研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。4、恒压（温）线 【例7】如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）H0，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）【例8】某可逆反应L(s)+G(g)3R(g) H0，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示 （ ）(A)平衡混合

7、气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率练：反应aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）(A)a+bc 正反应为放热反应 (B)a+bc 正反应为吸热反应(C)a+bc 正反应为吸热反应 (D)a+b=c 正反应为放热反应5、速率温度（压强）图【例9】用来表示可逆反应2A（气）+B（气）2C（气）+Q的正确图象是 （ ）6、全程速率-时间图【例10】把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 Ml0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢

8、气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1） 曲线由0a段不产生氢气的原因 有关的化学方程式为_ （2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_ ；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_ 。7、其他【例11】 如图，条件一定时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H 0中NO的最大转化率与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 四个点，其中表示未达到平衡状态，且V正V逆的点（ ）A. a B. b C. c D. d练： 对于可逆反应mA（s）nB（g） pC（g）H0的可逆反应中，在恒温条件下，

9、B的体积分数B与压强（p）关系如图所示。有关叙述正确的是（ ）A. m+n v逆，y点，v正p D. x点比y点反应速率慢3、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g） （正反应吸热），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 （） A. 容器内气体颜色变深，平均分子量不变B. 平衡不移动，混合气体密度增大C. H2转化率增大，HI平衡浓度变小D. 改变条件前后，速度图象为（如图）6、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）（正反应放热）。某研究小组研究了其他条件

10、不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下图。下列判断一定错误的是 （ ）A. 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B. 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C. 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D. 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高7、T时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（）所示. 则下列结论正确的是 （ ）A. 在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动B. 其它条件

11、不变，升高温度，A的转化率一定增大C. T时，若由0.4molL A、0.4molL B和0.2molL C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4molLD. （t1+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动8、对于反应m A（s）+n B（g） e C（g） f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C在混合气体中的体积分数与T（温度）或p（压强）关系如图所示，下面几种叙述中正确的是（ ）A. 使用催化剂，平衡时C在混合气体中的体积分数增大B. 升温，化学平衡向正反应方向移动C. 化学方程式的化学计量数关系ne+fD. 其他条件不变，增加体系的压强，平衡正向移动9、

12、在一定条件下，反应A（气）B（气）C（气）（正反应放热），达到平衡后，根据下列图象判断：（1）升温，达到新的平衡的是 （2）降压，达到新的平衡的是 （3）减少C的量，移向新平衡的是 （4）增加A的量，移向新平衡的是 （5）使用催化剂，达到平衡的是 10、密闭容器中mA（g）+nB（g）pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图。则：（1）增大压强，A的转化率_ _，平衡_ _移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_。（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_ _，再加入B，则平衡_。（3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_ _，正反应是_热反应。