1、高三适应性练习三化学试题含答案2019-2020年高三5月适应性练习(三)化学试题含答案 本试卷分第I卷和第II卷两部分,共16页。满分240分。考试用时150分钟。答题前,考生务必用05毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后,将答题纸和答题卡交回。可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16第I卷(必做,共87分)注意事项:1第I卷共20小题。2每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不涂在答题卡,只答在试卷上不得分。7下列对化学变化的认识,不正确的
2、是A化学变化必然伴随着物质性质的变化B有化学键断裂的变化是化学变化C化学变化必然伴随着能量的变化D有新的物质生成的变化是化学变化8下列说法不正确的是A氯水和过氧化钠都具有漂白作用且漂白原理相似B强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强C中和等体积pH=1的盐酸和醋酸时,消耗的NaOH盐酸比醋酸少D室温时在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液,水的电离程度减小但Kw不变9关于Na、Mg、Al、Fe等元素及其化合物的说法正确的是A电解熔融NaCI冶炼金属钠时,钠在阳极析出BNa的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制金属MgCA12O3既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸,说明A12O3是两
3、性氧化物DFe(OH)3胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降,可用于饮用水杀菌消毒10下列关于原子结构和元素周期律的说法不正确的是A32S与33S的中子数不等,属于两种不同的核素BIIA族元素的金属性不可能比IA族元素的金属性强C非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键DHF、HC1、HBr、HI的稳定性依次减弱,还原性依次增强11制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为:下列说法不正确的是A加热条件下,M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应B的反应类型属于酯化反应,也属于取代反应C淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体D用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯12有关下列实验
4、操作的现象和结论都正确的是13工业上用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应制备二氧化氯(C1O2)的反应为(方程式未配平)。下列有关说法不正确的是ANaC1O3中氯元素得电子,化合价降低被还原B该反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量CNaC1O3和Na2SO4都属于离子化合物,且都含有共价键D反应过程中,每转移4mol电子生成224LCO2(标准状况)第II卷(必做129分+选做24分,共153分)注意事项:1.第II卷共18道题。其中2130题为必做部分,3138为选做部分。2.第II卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内,在试卷上答题无效。3.选做部分考生须从中
5、选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。【必做部分】28(14分)氨是一种重要的化工产品。其合成原理为(2)合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500,则曲线b对应的温度可能是_。A.600 B.550 C.500 D.450(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备。发生反应为在一定温度下,在1L容器中发生上述反应,各物质的物质的量浓度变化如下表:表中x=_mol;前2min内的平均反应速率为_。反应在34min之间,氢气的物质的量增多的原因可能是_(填代号)A.充入
6、水蒸汽 B.升高温度 C.使用催化剂 D.充入氢气(4)已知:,。向含有等物质的量的混合溶液中慢慢加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,其中:第二个离子反应的离子方程式是_,最后一个离子反应的离子方程式是_。29.(14分)研究铁及铁的化合物的性质具有重要意义。(1)右图(I)是为研究钢铁腐蚀部位与水中浓度的关系而设计的装置,该装置化学上称为差异充气电池。实验中观察到电流计指针偏转,B(Fe)极被腐蚀,则A(Fe)极的电极反应式为_。(2)常温下,铁可在某些强氧化剂溶液中形成钝化膜而被保护。为探究钝化膜的成分,取一小段钝化后的铁片放入稀硫酸中加热,使铁片完全溶解。取1m
7、L溶解液滴入35滴KmnO4溶液,观察到溶液紫色逐渐退去,则该反应的离子方程式是_;另取1mL溶解滴入35滴KSCN溶液,发现溶液不变色。能否由此推断钝化膜中不含+3价的铁?_(填“能”或“不能”),理由是_(用离子方程式表示)。(3)FeC13溶液与KI溶液混合,离子方程式为_。若要证明该反应为逆反应,某同学设计如下方法:方法1取2mol_溶液(填化学式)于试管中,然后加入0.5mol_溶液(填化学式),充分振荡后,将混合液分成两份。一份加入_溶液(填化学式),若溶液变红色;另一份加入_溶液(填化学式),若溶液变蓝色,证明该反应为可逆反应。方法2设计原电池装置如图(II),测得电流计指针偏转
8、方向是电子的流动方向。开始观察到电流计指针向_(填“A”或“B”)集团,一段时间后,电流计指针不再偏转。此时若要证明电池反应达到平衡状态,可采取的方法及观察到的现象为_。30.(14分)硅孔雀石是一种含铜的矿石,含铜形态为,同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图:请回答下列问题:(1)完成步骤中稀硫酸与发生反应的化学方程式;用离子方程式表示双氧水的作用_。(2)步骤调节溶液pH选用的最佳试剂是_A. B.CuO C.A12O3 D.(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:由上表可知:当溶液pH=4时,可以完全除去的离子是_,不能完全除去的离子是_。(4)滤液B通过
9、蒸发浓缩(设体积浓缩为原来的一半)、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价(已知常温下,饱和溶液中mol_。(5)若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量,需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量,则测定结果_(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。 31(8分)【化学化学与技术】海洋是一座巨大的宝藏,海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。某地海水的pH在7586之间,其中主要离子的含量如下表:(1)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原
10、理如下图所示。其中阴 (阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。阴极的电极反应式为_。电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为的离子方程式_。淡水的出口为a、b、c中的_出口。 (2)下图是工业上生产镁的流程。干燥步骤中将氯化镁的水合晶体转化为无水氯化镁的操作方法是_。整个生产流程中,循环使用的物质是_。有人认为:过滤步骤后,直接加热Mg(OH)2得MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可优化生产过程。你的观点是_(填“同意”或“不同意”);理由是_。32(8分)【化学物质结构与性质】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知:F的原子序数为29,其余均为短周期元素;元素A与元素B
11、同周期,元素A与元素E同主族,且A、B、E三元素的原子p轨道上均有2个未成对电子;元素C、D、E在同一周期,且C元素的原子中没有未成对电子。请回答下列问题:(1)基态F原子的价层电子排布式为_。(2)第一电离能:C_D(填“”、“=”或“”);C的氯化物的熔点远高于D的氯化物的熔点,理由是_。(3)氢与A、B两乖素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为_;分子的空间构型为_。(4)元素B与元素E形成的化合物中原子间形成的化学键属于_键(从下列选项中选出正确类型)a键 b键 c既有键,又有键(5)右图是F的某种氧化物的晶胞结构示意图,由此可确定该氧化物的化学式为_。33(8分)【化学有机化学基础】(1)反应的反应条件为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)X的结构简式为_。(4)C的某些同分异构体具有以下性质:a与NaHCO3溶液反应有气体放出b与溶液发生显色反应c苯环上的一氯代物只有一种写出一种该同分异构体的结构简式_。
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