山东省垦利一中届高考模拟理综化学试题解析及点拨.docx

1、山东省垦利一中届高考模拟理综化学试题解析及点拨山东省垦利一中2021年高考模拟理综化学试题解析及点拨山东省垦利第一中学 袁林庆可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba137 一、单项选择题（共7小题，每小题6分，共42分）7化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）ANO、NO2、CO、CO2和SO2等都是大气污染物B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D喝补铁剂时，加服维生素C效果更好【答案】A【解

2、析】A项，CO2不是大气污染物，说法错误；B项，大量燃烧化石燃料，可产生烟尘、SO2、氮的氧化物等污染物，可造成雾霾天气，正确；C项，NaHCO3和Al2（SO4）3溶液混合发生互相促进水解的反应，产生大量的氢氧化铝和二氧化碳，可灭火，正确；D项，生素C具有还原性，可防止二价铁被氧化，故喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，正确。答案选A。 【点拨】本题考查化学与生活、社会、环境相关的知识。CO2能导致温室效应，但不属于大气污染物这是易错点；双水解反应生和维生素C的还原性属于基础知识，较为简单。8（原创）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1 mol Na2O2晶体中含阴、阳离

3、子总数为0.4NAB50mL、18mol/L浓硫酸与足量铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NAC标准状况下，24g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAD7.8g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA【答案】C【解析】A项，Na2O2晶体中含阴、阳离子分别为：Na+、O22-，0.1 mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为0.3NA，错误；B项，足量铜片与一定量浓硫酸反应，随反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸不与铜反应，故50mL、18mol/L硫酸（0.9 mol）与铜片共热时，生成SO2分子数为小于0.45NA，错误；C项，乙烯和环丙烷的最简式均为“CH2”，24g乙烯和环丙烷的混

4、合物可看作是24g“CH2”，为2 mol“CH2”，所含有的碳原子数为2NA，正确；D项，苯分子中不含碳碳双键，错误。应选C。【点拨】本题考查阿伏加德罗常数有关说法的正误。回答此题要注意以下几点：Na2O2晶体中含有的阴离子为O22-，稀硫酸不与铜反应，苯分子中不含碳碳双键。以上几点也是此题的易错点。9（原创） W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法不正确的是（）A离子半径：WXZ B原子半径：ZXY

5、CW与Z元素可形成离子化合物Z3W或Z3W2D工业上常通过电解熔融X2O3可以制备X单质【答案】A【解析】W、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，故Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg。所以，W为N，X为Al，Y为Si，Z为Na或Mg。A项，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：W（N3-）Z（Na+或Mg2+）X（Al3+），错误；B项，同周期自左而右原子半

6、径减小，故原子半径，Z（Na或Mg）X（Al）Y（Si），正确；C项，W（N）与Z（Na或Mg）形成化合物Na3N或Mg3N2，均为离子化合物，正确；D项， Al2O3是离子化合物，工业上常用电解熔融Al2O3制备金属铝，正确。故选A。【点拨】本题考查原子结构与元素周期律的关系，考查物质结构结构与性质的应用及离子化合物知识，推断元素是解题关键，注意对元素周期律理解掌握，注意Z的不确定性。抓住递变规律：同周期自左而右原子半径减小；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，可回答相关问题。10（原创）下列说法中正确的是 （ ）A25时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液pH7B用0.1 molL

7、-1的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选酚酞做指示剂C0.1 molL-1K2CO3溶液中2c（CO32-）=c（K+）D25时，将0.1 molL1氨水中加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度都减小【答案】B 【解析】A项，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，二者恰好完全反应生成NH4Cl溶液，因NH水解而使溶液呈酸性，错误；B项，用0.1 molL-1的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，达到滴定终点时，因生成的醋酸钠水解显碱性，为减少误差，最好选酚酞（变色范围8.210）做指示剂，正确；C项，因K2CO3溶液中CO32-水解，使得c（K+）2c（CO32-），错误；D项，氨水加水稀释

8、，NH3H2O、NH和OH浓度都减小，但H+增大，错误。应选B。【点拨】本题考查酸碱中和反应、中和滴定指示剂的选择、盐类的水解、弱电解质的电离平衡等知识点。回答此题要注意以下几点：酸碱中和恰好完全反应时，判断溶液的酸碱性要看酸或碱的强弱，谁强显谁性，故A项显酸性；溶液中发生水解的离子其浓度要减小，故C项有c（K+）2c（CO32-），弱酸或弱碱加水稀释时并不是溶液中所有离子浓度都减小，因温度一定，Kw不变，故稀释时，若H+浓度减小，则OH-浓度增大，反之亦然。11（原创） 分子式为C6H4Br2的芳香族有机化合物，其一氯代物有（ ）A3种 B6种 C8种 D12种【答案】B【解析】C6H4Br

9、 2有邻、间、对三种二溴苯，在邻二溴苯中引入一个氯原子有2种：；在间二溴苯中引入一个氯原子有3种：；在对二溴苯中引入一个氯原子有1种：；故共有：2+3+1=6种，选项B正确。【点拨】本题考查有机物同分异构体的书写问题。解答此题，方法是：先抓住C6H4Br2为芳香族有机化合物，知道其分子结构中有一个苯环，然后确定两个溴原子在苯环上的位置关系有邻、间、对3种。找出每一种的对称轴，利用“定二议一”法，即两个溴原子在苯环上的位置定住后（邻或间或对），看氯原子在苯环上还有几个氢原子位置可被取代，最后综合分析，得到同分异构体的种数。12（原创）甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池，下图是甲醇燃料电池的原理示

10、意图。下列有关该燃料电池的说法中不正确的是（ ）Aa处加入的是甲醇，左侧电极为负极。B该电池工作过程中，H+通过交换膜从从左侧移向右侧C该电池正极反应式为O2+4H+4e-=2H2OD当电路中转移0.06mole-时，负极产生224mLCO2气体【答案】D【解析】甲醇燃料电池中电子流出的一极为负极，甲醇在此发生氧化，故左侧为电极负极，右侧为电极正极，H+从左到右移动，A、B均正确。氧气在正极反应，且产物又与H+反应，故可写出电极反应式O2+4H+4e-=2H2O，C正确。当电路中转移0.06mole-时，根据负极电极反应式：CH3OH+H2O-6e- =CO2+6H+，负极产生0.01mol

11、CO2，标准状况下的其为224mL，而此选项，没注明标准状况这一条件，故D项错误。【点拨】本题考查电化学知识，涉及燃料电池的正负极判断、电极反应式的书写、溶液中离子移动方向及转移电子数计算等问题。解答此题，明确燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，能正确判断正负极且书写电极反应式，并根据转移电子数进行计算CO2的物质的量，进而确定体积。本题的易错点是忽略是否为标准状况这一条件，直接用标准状况下的气体摩尔体积计算，从而导致错选。13（原创）下列根据实验和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验现象结论A向KI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置液体分层，下层呈紫色。氧化性Cl2I2，

12、还原性I-Cl-B向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状物酸性：H2SiO3H2CO3C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性D向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合液中逐滴滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀KSP（AgI）KSP（AgCl）【答案】C【解析】A项， Cl2氧化性大于I2，向KI溶液中滴入少量氯水，Cl2置换出I2，I2被CCl4萃取，因CCl4密度大且与水互不相溶，故液体分层，下层呈紫色，由此得出结论正确；B项，因H2CO3酸性比H2SiO3强，故CO2与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状物H2SiO3，正确；C项，SO2

13、通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去说明SO2具有还原性而不是漂白性，错误；D项，同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即KSP（AgI）KspNi（OH）2，故一定条件下，Co（OH）2可转化为Ni（OH）2，即发生沉淀转化，正确；B项，向Co（OH）2的悬浊液中加入少量浓盐酸，c（OH-）降低，沉淀溶解平衡Co（OH）2（s）CO2+2OH-右移，c（Co2+）增大，正确；C项，向同浓度的Co2+、Ni2+的的混合溶液中滴加NaOH溶液， KspNi（OH）2小的Ni（OH）2先析出，正确；D项，Co（OH）2和Ni（OH）2共存的悬浊液中，c（Co2+）/c（Ni2+）c（Co2+） c

14、2（OH-）/c（Ni2+） c2（OH-）= KspCo（OH）2/KspNi（OH）2=（6.010-15）/（2.010-15）=3，错误。应选D。（3）Fe2（SO4）3具有净水作用，其原理是三价铁离子水解产生氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，胶体微粒表面积大，吸附能力强，达到净水目的。（4）由流程图知：反应i为氯气与氢氧化钠生成强氧化剂次氯酸钠的反应，其离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；反应ii的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：3

15、：2。由信息知高铁酸盐热稳定性差，为防止生成的高铁酸钠发生变化，在实际生产中一般控制反应温度30以下；反应iii加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾，这说明该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；根据图2、图3知：铁盐的质量分数应在30%和反应时间在60min左右时，高铁酸钾的产率最高。（5）由图4工作原理知：阳极是铁，为活性电极，铁放电生成FeO42-，由于是碱性环境，故电极反应式为：Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O。【点拨】本题考查常见金属元素及其化合物的综合应用。涉及到氧化还原反应应用、沉淀溶解平衡、胶体的应用、工艺流程制备物质、元素化合物的性质及电解原理的应用等知识。溶度积

16、的计算、氧化还原反应方程式、电极反应式的书写、对工艺流程图的理解是本题的易错点。解本题要注意以下几点： 明确沉淀溶解平衡的影响因素和溶度积常数的有关计算，解决相应问题；理解氧化还原反应的有关概念、原理，正确书写方程式；能看懂工艺流程图及有关图像，充分利用题目所给信息解决问题。27 （14分） “C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g） + 3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g） H =49.0

17、kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol CO2（g）和3 mol H2（g）1 mol CH3OH（g）和1 mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4 kJ吸收a kJ请回答：c1 c2（填“”、“”或“=”）；a = 。若甲中反应5s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/（Ls）。（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：该反应属于 （填“吸”或

18、“放”）热反应；p1 p2（填“”、“”或“”）。100时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。（3）在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气，发生反应：CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H0。一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ；A逆反应速率先增大后减小 B正反应速率先增大后减小 C反应物的体积百分含量减小 D化学平衡常数K值增大（4）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g） H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）:n（CO）=1:2的混合气体，发

19、生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。 a b c 已知297时，上述反应速率极慢，平衡常数为11059。下列说法正确的是（ ）A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或COB提高尾气净化效率的最好方法是升高温度C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D297时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义【答案】（14分）（1） （1分） 19.6（1分） 0.06（2分）（2）放 （1分） v正，平衡逆向移动；B项说明，v正 v逆，平衡正向移动；C项，反应物的体积百分含量减小，可能是平衡正向移动消耗反应物引起的，也可能是，减

20、少了反应物本身导致体积百分含量减小，但平衡却向逆向移动，故C项平衡移动方向不确定；D项化学平衡常数K值增大，说明温度变了，一定是降温向放热的正向移动了。故选BD（4）a表示反应在进行到t1时刻，CO2和NO的物质的量相等，但此时二者在继续变化还没达到平衡状态；b表示n（NO）:n（CO）的比值在反应进行到t1时刻不再变化，因开始投料n（NO）:n（CO）=1:2，而消耗的n（NO）:n（CO）=1:1，故剩余n（NO）:n（CO）一定不等于1:1，即随反应的进行n（NO）:n（CO）的比值在变化，直到平衡时不再变化，故b可说明反应达平衡状态；c表示反应进行到t1时刻c（NO）与c（CO）不再变

21、化，建立平衡状态。故选bc。A项，该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故错误；B项，尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故错误；C项，研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故正确；D项，297时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑，故错误；选C。【点拨】本题考查化学平衡原理、平衡状态的判断、平衡移动、平衡图象、反应速率、平衡常数计算、催化剂对反应的影响，注重基础知识的考查和掌握。解本题要注意以下几点：利用归一法可判断同一个反应从正、逆两个方向建立的平衡

22、是否相同，进而解决相关问题。通过“定一议二”方法来分析图像问题，根据计算模式可求K。抓住化学平衡移动原理、平衡状态的判断、催化剂对反应的影响及化学平衡常数与温度的关系可回答相关问题。28 （14分）铝、铁等金属材料应用广泛。铝热反应常用于金属的冶炼，某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。已知：KSCN中S元素的化合价为-2价，SCN-具有还原性。（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 ，引发铝热反应的实验操作是 。 （2）固体成分的初步确定。实验序号操作及现象取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色向中所得溶液中加入少量KSCN溶

23、液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有 。 中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示） 。 生成O2的化学方程式是 。进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。（3）该小组同学对中溶液红色褪去的原因做进一步探究。 实验序号操作、现象将中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解取2

24、 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入H2O2溶液，红色很快褪去 实验中白色沉淀的化学式是 。 结合实验和分析，实验中红色褪去的原因是 。 查阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是：各取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液于试管中；分别滴入 ；再分别加入 。【答案】（14分）（1）2AlFe2O32FeAl2O3 （2分）加入少量氯酸钾，插上镁条并将其点燃（1分）（2） Fe2+、Fe3+（2分） 2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 （2分）2H2O22H2OO2（Fe3+作催化剂也可）（2分）（3） BaSO4 （1分） 溶液中的SCN-被H2O2溶液氧化，使溶液红色褪去 （2分）KSCN溶液，溶液均变为红色（1分）等浓度等体积的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快 （1分）【解析】（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是2AlFe2O32FeAl2O3，引发铝热反应的实验操作是加入少量氯酸钾，插上镁条并将其点燃。 （2）根据加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，断定有Fe3+，再加入H2