高考化学一轮复习专题11化学反应与能量学生版.docx

1、高考化学一轮复习专题11化学反应与能量学生版2016届高考化学一轮复习专题11化学反应与能量知识框架一、基本概念1反应热 焓变2反应热产生的原因（1）宏观解释：过渡态理论（2）微观解释：键能3燃烧热和中和热二、热化学方程式1含义2书写3反应热的计算（1）定义法（2）键能法（3）盖斯定律法三、图示法解题四、中和热的测定一、基本概念1下列说法不正确的是( )A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2炽热的炉膛内有反应：C(s)O2(g)CO2(g)

2、；H392 kJmol1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H131 kJmol1，2CO(g)O2(g)2CO2(g)；H564 kJmol1，2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H482 kJmol1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()A不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D即不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料3下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是()ACO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)

3、 H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol14强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是()AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1Q2Q3 DQ2Q3Q1二、热化学方程式6已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJm

4、ol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13 C14 D237已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.8 kJmol1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A80% B50

5、% C60% D20%8甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-19已知在1105 Pa、298

6、 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol110燃烧1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学方程式为()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300kJC2C2H25O2

7、=4CO22H2OH2600kJD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2600kJmol111工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H98.3 kJmol1CSO2(g)1/2O2(g) SO3(g) H98.3 kJmol1DSO2(g)1/2O2(g) SO3(

8、g) H196.6 kJmol112以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H2599.2 kJmol1的说法中，正确的是( )A有10NA个电子转移时，该反应放出1299.6 kJ的能量B有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1299.6 kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1299.6 kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1299.6 kJ的能量13在一定条件下，在水溶液中 1 molCl、ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）的相对大小如图所示。D是 （填离子符号）。B A + C反应的热化学方程式为

9、 。（用离子符号表示）。14通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能：化学键HHClClClH键能/(kJmol1)436243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热()A862 kJmol1 B679 kJmol1C183 kJmol1 D183 kJmol1 15白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c

10、12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1 w16已知HH键键能为436 kJmol1，HN键键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1。则NN键的键能是()A431 kJmol1 B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol117已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1

11、mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ18通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键AABBAB生成1 mol化学键时放出的能量436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1则下列热化学方程式不正确的是()A1/2A2(g)1/2B2(g) =AB(g) H91.5 kJmol1BA2(g)B2(g) =2AB(g)H183 kJmol1C1/2A2(g)1/2B2=A

12、B(g)H91.5 kJmol1D2AB(g) =A2(g)B2(g)H183 kJmol119化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)；H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g) ；H2(ba)kJmol1C N2(g)H2(g)=NH3(l) ；H(bca)kJmol1D N2(g)H2(g)=NH3(g) ；H(ab)kJmol120已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol1(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1则Zn

13、(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3 kJmol1 B379.3 kJmol1C332.8 kJmol1 D317.3 kJmol121已知：(1)Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s)H1234.1 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) 的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol122已知25、101 kPa时下列反应的热化学方程式为：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H

14、2O(l) H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1则反应：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)在该条件下的反应热H4_。23由磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为4Ca5(PO4)3F(s)21SiO2(s)30C(s)=3P4(g)20CaSiO3(s)30CO(g)SiF4(g)H已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)2CaSiO3(s)SiF4(g)H12Ca3(PO

15、4)2(s)10C(s)=P4(g)6CaO(s)10CO(g)H2SiO2(s)CaO(s)=CaSiO3(s)H3用H1、H2和H3表示H，H_。24已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H336.5 kJmol1则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为()A7.28 kJmol1 B7.28 kJmol1C43.68 kJmol1 D43.68 kJmol1

16、25已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H11301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 =285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为()A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-126能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1

17、、282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1270.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l) =

18、H2O(g) H = +44 kJmol-1，下列热化学方程式，正确的是（ ）AB2H6 (g)+O2 (g) = B2O3 (g)+H2O (g) H =677.7 kJmol-1BB2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H =2165 kJmol-1 CB2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H =2033 kJmol-1 DB2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O（l） H =2033 kJmol-128火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(

19、g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1533.23kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H3196.4kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()AN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.63kJmol1BN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63kJmol1CN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H641.63kJmol1DN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.63kJmol129已知热化学方程式： H2O(g)

20、 = H2(g) + O2(g) H = +241.8 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJmol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A吸热88kJ B 吸热2.44 kJ C放热44kJ D 吸热44 kJ30已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol131已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热

21、分别是285.8kJmol1、1411.0kJmol1和1366.8kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2kJmol1 B44.2kJmol1C330kJmol1 D330kJmol132依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_。(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_。(3)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 m

22、ol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。33(1)已知0.5mol CH4(g)与0.5mol水蒸气在t、pkPa时，完全反应生成CO和H2(混合气体)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是_。(2)已知下列热化学方程式Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s) HQ1kJ/mol Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s) H2Q2kJ/mol Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s) H3Q3kJ/mol 则Q3与Q1与Q2的关系式为：Q3_。(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJ/m

23、ol，计算下列中和反应中放出的热量。用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_kJ的热量。用0.15mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_kJ的热量。34在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热

24、和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g) +2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。35废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H1

25、96.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为_。三、图示法解题36灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H2Sn(s、灰) Sn(s、白)；H32.1 kJ/mol下列说法正确的是()AH1H2 w w w.k s 5 u.c o mB锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏37（双选） S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H129