ImageVerifierCode 换一换
格式:DOCX , 页数:10 ,大小:166.06KB ,
资源ID:9347633      下载积分:12 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,免费下载
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.bdocx.com/down/9347633.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录  

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(全高考化学水溶液四大平衡常数及应用考点解析.docx)为本站会员(b****8)主动上传,冰豆网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知冰豆网(发送邮件至service@bdocx.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

全高考化学水溶液四大平衡常数及应用考点解析.docx

1、全高考化学水溶液四大平衡常数及应用考点解析高考化学-水溶液四大平衡常数及应用-考点解析类型1电离常数概念:在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度的幂乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数4常考题(1)由电离常数判断酸、碱的强弱、判断某些反应能否发生。(2)有关计算(计算电离常数、弱酸或弱碱的浓度、pH)。对点训练硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)H2O(l)=B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是( )A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶

2、液和硼酸溶液比较,pH:前者后者D等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较,pH:前者后者D由电离常数可知酸性:CH3COOHH2CO3H3BO3HCOeq oal(,3)。A项中应生成HCOeq oal(,3);B项中CH3COOH少量,也只生成HCOeq oal(,3);C项中碳酸溶液pH小;D项中CH3COOH比H2CO3易电离,故醋酸溶液pH小。已知,25 时几种弱酸的电离常数如表所示:下列有关推断正确的是( )A溶液pH的大小关系为K3PO4K2HPO4KH2PO4B草酸溶液中存在:c(HC2Oeq oal(,4)c(H)c(C2Oeq oal(2,4)c(OH)C等浓度的NaHCO3

3、、NaHC2O4溶液中前者pH较大DH3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2OCA项,未说明溶液的浓度,无法比较,错误;B项,H2C2O4 HHC2Oeq oal(,4),HC2Oeq oal(,4) HC2Oeq oal(2,4),离子浓度大小关系为c(H)c(HC2Oeq oal(,4)c(C2Oeq oal(2,4)c(OH),错误;C项,由电离常数知,H2CO3的酸性比H2C2O4的弱,故NaHCO3的水解程度比NaHC2O4的大,则NaHCO3溶液的pH较大,正确;D项,由电离常数知,酸性H3C6H5O7H2C6H5Oeq oal(,7)H2CO

4、3HC6H5Oeq oal(2,7)HCOeq oal(,3),故H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物中没有Na3C6H5O7,错误。3(1)常温下,将amolL1的醋酸与bmolL1 Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。(2)25 时,H2SO3=HSOeq oal(,3)H的电离常数Ka1102 molL1,则该温度下pH3、c(HSOeq oal(,3)0.1 molL1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)_。解析(1)2c(Ba2)c(CH3COO)可知c(H)c(O

5、H),c(CH3COO)2beq f(1,2) molL1,类型2水的离子积常数(Kw)1概念:水或稀溶液中c(H)与c(OH)的乘积。2表达式:Kwc(H)c(OH)。3影响因素:温度(升温,Kw增大)4常见题型(1)计算计算Kw、c(H)、c(OH)、pH。(2)通过Kw的大小比较,判断相应温度的高低。对点训练4T下的溶液中,c(H)10xmolL1,c(OH)10ymolL1,x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是( )AT时,水的离子积Kw为11013BT25CT时,pH7的溶液显碱性DT时,pH12的苛性钠溶液与pH1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH7D从图看出当c(H)1013 m

6、olL1时,c(OH)100 molL11 molL1,故T时,Kw11013,A正确;T时,Kw大于11014,则T一定高于常温,B正确;T时,pH6.5的溶液呈中性,显然pH7的溶液显碱性,C正确;pH12的苛性钠溶液与pH1的稀硫酸等体积混合,二者恰好完全中和,但注意该温度下,pH7的溶液不是中性溶液,D错误。5水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa点对应温度条件下,将pHx的氨水稀释10倍后,其pHy,则xy1B纯水仅升高温度,可从d点变到b点Cc点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大Db点对应温度条件下,0.5 molL1的H2SO4溶液与1

7、 molL1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的c(H)107 molL1CA项,NH3H2O是弱电解质,加水稀释促进NH3H2O的电离,将pHx的氨水稀释10倍后,溶液中的OH浓度大于原来的eq f(1,10),则xcad,温度关系为bcad,而醋酸的电离也是吸热反应,温度越高,电离常数越大,正确;D项,b点的Kw1.01012,0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液呈中性,此时c(H)1.0106 molL1,错误。类型3溶度积常数(Ksp)对点训练6(2016威海质检)已知常温下:KspMg(OH)21.81011;Ksp(

8、AgCl)1.81010;Ksp(Ag2S)6.31050;Ksp(CH3COOAg)2.3103。下列叙述不正确的是( )A常温下,浓度均为0.02 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀B常温下,将0.001 molL1的AgNO3溶液加入到浓度均为0.001 molL1的KCl和K2S的混合溶液中,先产生Ag2S沉淀C常温下,调节溶液的pH9,能使Mg2浓度为0.12 molL1的溶液中产生Mg(OH)2沉淀D常温下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变A选项A中没有说明两者按什么样的体积比混合,若按体积比11混合,则c(

9、Ag)c(CH3COO)0.010.011049,则c(OH)1105 molL1,c(Mg2)c2(OH)1.21011,即c(Mg2)c2(OH)KspMg(OH)2,故产生Mg(OH)2沉淀,C正确;Ksp只与温度有关,D正确。已知:KspMg(OH)21.81011,KspCu(OH)22.21020。向浓度均为0.01 molL1的Cu2和Mg2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列说法正确的是( )D由于KspCu(OH)2比KspMg(OH)2小,所以Cu2先沉淀,其所需OH的浓度较小,即溶液的pH较小,故A、B错误;绝对不溶的物质是不存在的,故C错误;当两种沉淀共存时,由

10、于KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH),KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH),所以(2013全国卷)室温时,M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa,c(M2)bmolL1时,溶液的pH等于( )9(2015江苏高考节选)已知:KspAl(OH)311033,KspFe(OH)331039,pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1106molL1),需调节溶液pH范围为_。类型4水解平衡常数3影响因素:温度(升温,Kh增大)。4Kh与Kw、Ka、Kb、Ksp之间的关系(1)一元弱酸一元强碱盐:KhKw/Ka

11、;(2)一元强酸一元弱碱盐:KhKw/Kb;(3)一元弱酸一元弱碱盐,如醋酸铵:KhKw/(KaKb);(4)多元弱碱一元强酸盐,如氯化铁:Fe3(aq)3H2O(l)=Fe(OH)3(s)3H(aq)水是纯液体,Fe(OH)3是固体物质不列入平衡常数。Khc3(H)/c(Fe3)。将Keq oal(3,w)c3(H)c3(OH)与Kspc(Fe3)c3(OH)两式相比消去c3(OH),所以,KhKeq oal(3,w)/Ksp。5常考题型(1)考查盐溶液的性质(酸、碱性等)。(2)考查对应弱酸的相对强弱。(3)有关计算(计算Kh、浓度、pH等)。对点训练10已知:25 时醋酸的电离平衡常数:

12、Ka(CH3COOH)1.8105,水的离子积常数:Kwc(H)c(OH)11014。则25 时,0.1 molL1 CH3COONa水溶液中,c(OH)约为(已知:eq r(1.8)1.34)( )A1107 mol/L B1.8106 mol/LC7.5106 mol/L D7.5105 mol/LC本题设计的意图是利用数学关系巧妙代换求出水解平衡常数,灵活地考查了水解平衡常数与电离平衡常数、水的离子积常数之间的关系。分析如下:1125 时,H2SO3=HSOeq oal(,3)H的电离常数Ka1102,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将_(填增大减小或不变)。答案11012增大12(1)已知25 时,Na2CO3溶液的水解平衡常数为Kb5105,则当溶液中c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)12时,试求溶液的pH_。(2)已知25 时,Fe(OH)3的Ksp2.61039,则Fe3(aq)3H2O=Fe(OH)3(s)3H的Kh_。

copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有

经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1