无机化学 p区元素习题.docx

1、无机化学 p区元素习题P区元素习题目录一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 完成方程式;五 计算并回答问题一 判断题 (返回目录） 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在.（)2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（)3 硼酸是三元酸。(）4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（）5 由于BO键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定.（）6 硼砂的化学式为Na2B2O7。（）7 B2H6为平面形分子。（）8 硼是缺电子原子,在乙硼烷中含有配位键。(）9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3BCl3BI3。（）11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。（）12 Al2O3是两性氧化物，因

2、而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。（）13 只有在强酸性溶液中才有Al（H2O)63+存在。（)14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。（）15 AlX3都是共价型化合物。(）16 KAl(SO4)212H2O与KCr（SO4)212H2O属于同分异构体。（)17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。（）19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。（)20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小.（）21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca（HCO3）2的溶解度也大。（）22 硅在地壳中的含量仅次于氧。(

3、）23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。(）24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。（）25 金刚石比石墨更稳定,即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。(）26 一般情况下,CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。（）27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。（）28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的rH0。（）29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+时,均得到碳酸盐沉淀.（)30 水溶液中Cu2+与CO32-作用形成的沉淀是Cu2（OH)2CO3。（)31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂.（）32 Na2SiO35H2O是高效洗衣粉的助剂，以取代N

4、a5P3O10。(）33 四卤化硅熔点高低的次序为SiF4SiCl4SiBr4SiI4。（）34 铅无毒。(）35 铅是很硬的重金属，能档住x射线。（）36 锡有三种同素异形体：灰锡( 锡）、白锡（ 锡）和脆锡。（）37 可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。（)38 Cl2与Sn反应生成SnCl2。(）39 Pb(Ac)2是一种常见的铅盐，是强电解质.（）40 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2（aq）。（)41 Pb（OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。(）42 PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中.（)43 Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于

5、极化作用强，能呈一定的颜色。(）44 SnS溶于Na2S2溶液中,生成硫代亚锡酸钠。(）45 若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。（）46 PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。（）47 试剂瓶中存放的SnCl26H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质.(）48 固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。（）49 氮的最高氧化值为+5,可以推断NF5能稳定存在.（)50 硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。(）51 固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。(）52 所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气.（）53 由于HNO3具有强氧化性，

6、所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。（）54 HNO3的浓度越大，其氧化性越强。(）54 铜与浓HNO3反应生成NO2，铜与稀HNO3反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓55 HNO3强。（）56 在KI水溶液中加入NaNO3，再加CCl4萃取，CCl4层显紫红色。（）57 氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3PH3AsH3SbH3BiH3。（）58 氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3PH3AsH3SbH3AsH3SbH3BiH3.(）60 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH3PH3AsH3SbH3BiH3.（）61 加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2.（）62 有些洗衣

7、粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉，常因磷是富营养元素,引起河流湖63 泊中的藻类迅速生长,而破坏生态平衡。（）64 在任何条件下,P4O10与水反应的产物都是H3PO4。（）65 H3PO4是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。（）66 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。(）67 H3PO3是三元弱酸，易发生歧化反应。(）68 H3PO2是三元弱酸,可以发生歧化反应.（）69 POCl3的分子构型为正四面体。（)70 三卤化磷熔点高低的次序为PF3PCl3PBr3PI3。（）71 三卤化磷沸点高低的次序为PF3PCl3PBr3PI3。（）72 PCl5(

8、s）是离子晶体。（) 73 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3PCl3PBr3PI3.（）74 在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。(）75 由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH）3沉淀。（）76 锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。（)77 砷分族最高氧化值为+5。（)78 砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。（）79 铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。（）80 Bi2S5为黑色硫化物.（）81 Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。（）82 HSb(OH)6是难溶于水的弱酸.（）83 氧族元素中,只有氧在自然界可以单

9、质状态存在。（)84 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（）85 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2OH2SH2SeH3Te.（）86 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2OH2SH2SeH3Te.()87 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2OH2SH2SeH3Te.（）88 H2O2分子间可以形成氢键。(）89 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2OH2SH2SeH3Te。(）90 O3是反磁性的极性分子。(）91 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。（）92 浓硫酸不能用于干燥氨气。（）93 可用浓硫酸干燥CO2气体。（）94 H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。

10、（）95 可用FeS与HNO3反应制取H2S。（）96 SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。(）97 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。(）98 浓硫酸属于高沸点酸。（)99 将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。(）100 fH(S，单斜)fH(S,斜方）。（）101 连二亚硫酸钠的俗名是大苏打.（）102 H2S溶液放置一段时间变混浊,是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。（）103 液态三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。（）104 K2S2O8中含有-O-O键。（)105 用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应,得不到Cr2S3,若想制得Cr2S3必须采用

11、干法.（）106 用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应，可得到Al2S3。（）107 硫代硫酸钠的俗名是大苏打.（）108 海波的化学式为Na2S2O35H2O。（)109 在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。（）110 H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。（）111 在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫.（）112 S2O32-的构型与SO42-相似。（)113 热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3.（）114 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。（）115 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强,所以氢氟酸的酸性最强。（）116 所有卤素元素都

12、有正的氧化值.(）117 在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。（）118 卤化氢沸点高低的次序为HFHClHBrHBr。HI。（）120 卤化氢还原性强弱的次序为HFHClHBrHBr。HIHF。（）122 卤素单质在水中都可以发生歧化反应。（）123 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应.()124 除HF外,可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。（)125 卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。（）126 HClO4是最强的无机酸.(）127 氯的含氧酸酸性强弱次序为HClOHClO2HClO3HClO4。（)128 氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClOMClO2M

13、ClO3MClO4。(）129 氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClOHClO2HBrO3HIO3。(）138 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱.（）139 碘酸与金属锌反应能生成氢气。（)140 高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。（)141 次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClOMBrOMIO.（)142 高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4HBrO4H5IO6。（)143 电对XO3/X2标准电极电势高低次序为:144 E（ClO3-/Cl2）E(BrO3/Br2）E（IO3-/I2)。（)145 高卤酸酸性强弱的次序为HClO4HBrO4H5IO6。（）146 卤酸

14、酸性强弱的次序为HClO3HBrO3HIO3。(）147 次卤酸酸性强弱的次序为HClOHBrOHIO.（）148 卤化银全部都难溶于水。（）149 在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比，都具有特殊性。（)150 p区元素,随原子序数的增加,价层p电子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效应。（)151 HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。（）152 I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。（)153 氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧弱。（）154硫酸和硝酸分子中

15、均含有键.（)155在含有Fe3+的溶液中加入H2S,可生成Fe2S3沉淀.(）二 选择题 （返回目录) 155 硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）.（A)BH3;(B)B2H6；（C）BH4-；(D）BH4。156 下列氢化物中，分子式不正确的是（）。(A)BH3；（B）SiH4；(C)CH4；(D）B2H6.157 硼酸的分子式常写成H3BO3，它（）。（A)二元弱酸；(B)一元弱酸；（C)三元弱酸；(D）强酸。158 在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大（1.7)，它是（）。（A）离子化合物；（B)极性分子；(C)非极性分子；(D)常温下为固态化合物。159 下列各对元素中，属于类

16、金属元素的是()。（A）Na和K；(B)Ca和Mg；(C)B和Si；(D)Cu和Au.160 H3BO3与水反应后的含硼生成物是()。（A）B2O3;（B）B2H6;(C）B(OH)4-;(D）(HO）2BO。161 BCl3水解的产物（）。(A)Cl3B-+OH2+；(B)BH3+HClO；(C)B(OH）3+HCl；(D)B（ClO)3+H2.162 在最简单的硼氢化物B2H6中，连接两个B之间的化学键（）。（A)氢键;（B)氢桥；（C)共价键;(D）配位键.163 关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是（）.(A）B原子采用sp3杂化；(B)含有B-B键;（C）四个BH键共平面；(D）有二

17、个三中心二电子键。164 在H3BO3晶体中,硼原子的杂化方式是（)。(A)sp3杂化；（B）sp2杂化;（C)sp3不等性杂化;(D）sp2不等性杂化。165 关于硼化物的下列叙述中，错误的（）。（A）硼砂是最重要的硼酸盐；(B）卤化硼在水中能发生水解;(C）所有含硼化合物都是缺电子化合物；（D）在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子。166 在BF3NH3加合物中,硼原子的杂化轨道类型（）。(A）sp;（B）sp2；（C)sp3；(D）sp3d。167 下列化合物中属于缺电子化合物的是（)。（A)BCl3；（B）HBF4；(C)Al2Cl6；(D）NaAl(OH）4。168 BCl3

18、是一种(）。(A)离子型化合物；(B）高熔点化合物；(C)缺电子化合物;(D）路易斯碱。169 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为（)。(A）硼的氧化值最大为3;(B）配位原子半径小;（C）硼与配位原子电负性差小；（D）硼原子无价层d轨道。170 对于乙硼烷,下列叙述中错误的是（）。(A）易自燃；（B)能水解;（C）易发生加合反应；(D）固态时是原子晶体。171 三氧化二硼热稳定性很高,这是因为（).（A)固体B2O3是原子晶体；(B)固体B2O3是离子晶体；（C)固体B2O3是聚合分子；(D）在三氧化二硼中B-O键能很高。172 在H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有

19、（）。（A)共价键，氢键；(B）离子键，氢键；(C）共价键，氢键，分子间力；（D)离子键，氢键,分子间力。173 BX3不属于(）。（A）缺电子化合物；(B)共价型化合物；（C）聚合型化合物；（D)Lewis酸.174 下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（)。(A）Na2CO3溶液;（B）过量的氨水；（C)过量的NaOH溶液；(D）Na2S溶液。175 Al2(SO4)3与NaHCO3混合后,产物之一（)。(A）Al(OH)4-；(B）Al2O3；（C)Al2(CO3)3;（D）CO2.176 下列物质中，与明矾属于类质同晶的物质是（).（A)FeSO47H2O;(B)（NH4)2Fe(

20、SO4)212H2O；（C)K2SO4Cr2（SO4）324H2O；(D)CuSO45H2O。177 Al（OH）4中,Al的杂化方式为（）。(A）sp;（B）sp3；(C)sp2；（D）sp2d。178 AlCl3(aq）与Na2S(aq）反应产物之一是（）.(A)H2S；（B)Al2O3；(C)Al（OH）4；(D)Al2S3。179 下列物质中，熔点最高的（)。(A）AlF3；(B)AlCl3；（C）AlBr3；(D）AlI3。180 下列反应中能用来制取无水三氯化铝的是（）。（A)Al3+(aq)+Cl-(aq)；（B)Al(NO3)3+HCl；（C）Al（s)+盐酸；(D)Al+HC

21、l（g)。181 下列化合物属于缺电子化合物的是（）。（A)Al(OH)4-；（B)Al2Cl6；(C)AlF63-；(D)AlF3。182 下列化合物中偶极矩不为零的分子是(）。(A)CO2；（B）CCl4；（C）CS2；（D）CO.183 石墨晶体的导电性是各向异性的，这是由于石墨晶体中不存在（）.（A）分子间力；(B）共价键；（C)非定域 键；(D）离子键。184 石墨中层与层之间的结合力是（）。（A）共价键；(B）自由电子;（C)范德华力；(D)大 键.185 石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（）。（A)分子间力;(B)共价键；（C)非定域大 键；（D)离子键。186

22、 制备金属单质时，常用的还原剂是(）。（A）CO和C；(B）CO和H2S；(C）C和H2S；（D）CO，C和H2S。187 下列叙述中，错误的是(）.(A）活性炭可用来净化某些气体和液体；（B）二氧化碳可用来灭火;(C)一氧化碳可用作冶炼金属的还原剂；(D）石墨可用作绝缘材料。188 高温、高压下,焦炭与水蒸气反应的产物之一有()。（A）CH3OH；(B）CO2;（C)CO;(D)HCHO。189 下列物质难与玻璃起反应的是（）。(A）HF；（B）HClO4；（C)NaOH；(D)Na2CO3。190 SiF4分子的空间构型()。(A)直线型；(B）平面四方形;（C)正四面体；(D)四方锥。1

23、91 下列化合物中不含有三键的是（)。（A）CO；（B）HCN；（C）C2H2；(D)CO2.192 石墨晶体中，碳原子间的相互作用有（).（A)共价键，分子间力；(B)离子键，分子间力;(C）离子键，非定域大 键，分子间力；(D）共价键，非定域大 键，分子间力。193 下列碳酸盐中,热稳定性最强的是（）。(A)PbCO3；（B）Ag2CO3；(C)CaCO3；（D）CuCO3.194 下列碳酸盐中,热稳定性最强的是（）。(A）Ag2CO3；（B）Na2CO3；（C)CaCO3;（D）（NH4)2CO3。195 下列碳酸盐中,热稳定性最强的是()。（A）PbCO3;(B)MgCO3；（C)Ba

24、CO3;（D）CuCO3。196 下列碳酸盐中,分解温度最低的是（）。（A)Na2CO3；(B）BaCO3；（C)MgCO3；(D）Ag2CO3。197 下列物质中，热稳定性最差的是（）。（A)CaCO3；(B)PbCO3；（C）Na2CO3；（D）BaCO3。198 下列碳酸盐中，在加热时最易分解的是（）。(A)（NH4）2CO3；(B）CaCO3；(C)NH4HCO3；(D)K2CO3。199 酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为（).(A)酸式盐的酸性要强一些；(B)碳酸根和金属离子结合牢些；(C)金属离子的极化力比氢离子的强；（D)氢离子的极化力比金属离子的强。200 下列叙述中，

25、正确的是（）。(A）饱和NaHCO3(aq）的pH(NH4)2CO3ZnCO3；(B)CaCO3Na2CO3ZnCO3（NH4)2CO3；（C）Na2CO3CaCO3ZnCO3（NH4)2CO3；（D)Na2CO3ZnCO3CaCO3（NH4）2CO3。207 下列物质在水中能稳定存在的是（）.(A)KO2;(B）Na2O2；(C）SnO;(D)BaO2。208 下列离子易被空气中的O2氧化的（）。（A)Pb2+；（B)Cr3+；（C）Ni2+;（D）Sn2+。209 在实验室中配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，其理由是（)。(A)防止Sn2+水解；（B）防止SnCl2溶液产生

26、沉淀；（C)防止SnCl2溶液挥发；(D)防止Sn2+被氧化.210 实验室配制Pb2+溶液时，常用的铅盐是（）。(A)PbCl2;(B)PbSO4；(C）Pb(NO3)2；（D）PbCO3。211 实验室配制SnCl2溶液时，通常采取的措施是()。（A）加入金属锡和硫酸;（B）加入还原剂Na2SO3和盐酸；(C)加入还原剂H2O2和硫酸；(D)加入金属锡和盐酸。212 在下列各溶液中，铅最易溶解的（).（A）醋酸；（B)硫酸；（C）盐酸；(D）氢氧化钠。213 属于弱电解质的铅盐是（)。(A)PbCrO4；（B）PbCl2;(C)Pb（Ac)2；（D）PbSO4。214 下列硫化物中可溶于N

27、a2S溶液的是（）。（A)ZnS;(B）SnS2；(C)CuS；（D)Bi2S3。215 下列各对离子中，用过量NaOH溶液可以进行分离的（）。(A)Pb2+和Fe3+；（B）Pb2+和Zn2+;（C）Al3+和Pb2+；（D)Al3+和Zn2+。216 下列各组物质中，不能共存的是（）。(A)Cu2+、Cu；（B)SnCl4、Sn；(C）MnO2、Mn2+；（D)Cr3+、Cr2O72-。217 下列各种离子中,还原性最强的是（）。（A)Fe2+；（B）Sn2+;（C）Ti3+；(D)Hg22+。218 下列离子中，与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的（）。(A)Bi3+;（B)Fe2+；(C)Sn2+；(D)Ag+。219 下列硫化物中不可能存在的（）。(A)SnS;(B)SnS2;(C）PbS；（D）PbS2。220 有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2,其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是（）。(A)GeO2；