人教版高中化学选修三 第一章 原子结构与性质检测卷含答案.docx

1、人教版高中化学选修三 第一章 原子结构与性质 检测卷含答案绝密启用前人教版高中化学选修三 第一章 原子结构与性质 检测卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分) 1.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A 一定是第A族元素B 一定是金属元素C 不是第A族元素就是副族元素D 可能是金属元素也可能是非金属元素2.下列不属于元素电负性的应用的是()A 判断一种元素是金属还是非金属B 判断化合物中元素的正负化合价C 判断化学键类型D 判断单质的熔沸点3.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排

2、列的是()A K、Na、LiB Al、Mg、NaC N、O、CD Cl、S、P4.下列说法正确的是()A 自然界中的所有原子都处于基态B 同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C 无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D 激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性5.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A XYZB YXZC ZXYD ZYX6.下列说法中正确的是()A 3d3表示3d能级上有3个轨道Bns

3、能级的原子轨道图都可以用右图表示C 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D 电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多7.德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是()A 原子光谱B 质谱C 红外光谱D 核磁共振谱8.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A XYZ2B X2YZ3C X2YZ2D XYZ39.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A 元素周期律的本质是随着核电荷数的增

4、加元素化合价呈周期性的变化B 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D 元素周期表中最外层电子数2sC 4p4fD 4d3d12.(双选)A原子的结构示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A 18、6、4B 20、8、6C 26、14、6D 15、3、113.(双选)下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()ABCD14.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A 硼和硅B 铝和铁C 铍和铝D 铜和金15.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()A 最外层有

5、3个电子的原子B 最外层电子排布为ns2的原子C 最外层有3个未成对电子的原子D 次外层无未成对电子的原子第卷三、填空题(共3小题，每小题10.0分,共30分) 16.电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依此类推。现有5种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其I1I3分别如下表。根据表中数据判断其中的金属元素有_，稀有气体元素有_，最活泼的金属是_，显二价的金属是_。17.下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：s电子的原子轨道呈_形，每

6、个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。18.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。C_， D_。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质_，氢化物_。答案解析1.【答案】D【解析】

7、由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He、第A族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，D项正确。2.【答案】D【解析】本题是对元素电负性的应用的考查。利用电负性可以判断：元素的金属性和非金属性；化合物中元素的化合价是正还是负；化学键类型等，但不能判断单质的熔沸点高低。3.【答案】A【解析】利用在同周期从左到右元素第一电离能逐渐增大(除A、A族反常外)，原子半径逐渐减小；同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，原子半径逐渐增大来判断。4.【答案】B【解析】自然界中的原子有的处于基态，有的处于基发态，A项错误；同一种原子处于激发态时能量一定高于基态时的能量

8、，若原子种类不同，则不一定如此，B项正确，C项错误；激发态原子的能量只是比原来基态原子的能量高，如果电子仅在内层激发，电子未获得足够的能量，不会失去，D项错误。5.【答案】D【解析】X、Y的阳离子电子层结构相同，但离子半径XY，说明原子序数XY；Z与Y的核外电子层数相同，Z的第一电离能大于Y的，说明原子序数ZY。6.【答案】B【解析】A项，3d3表示3d能级有3个电子，错误；B项，ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，正确；C项，电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，错误；D项，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，错误。7.

9、【答案】C【解析】1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的红外光谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，铷的发现，是用光谱分析法研究分析物质元素成分取得的第一个胜利。8.【答案】D【解析】根据题意，X、Y、Z三种元素分别是Ca、Si和O，由这三种元素组成的化合物的化学式为CaSiO3,D正确。9.【答案】B【解析】元素周期律是原子核外电子排布的周期性变化所决定的，A项错误、B项正确；元素周期表可分为s、p、d、ds和f五个区，C项错误；氢元素原子核外只有一个电子，为非金属元素，D项错误。10.【答案】C【解析】s能级电子云的形状为球

10、形，所以电子云无伸展方向，p能级电子云的形状为哑铃形，所以px、py、pz表示p能级电子云伸展方向。11.【答案】AC【解析】不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高，如2p2s、4d3d。同一能层中，各能级之间的能量大小关系是spdf，如4p4f。12.【答案】BC【解析】因为E3pE4sE3d，而该原子4s能级已排满，所以3p能级也已排满，排了6个电子，A、D项错误；3d能级可能排0、1、2、3、5、6、7、8、10个电子，所以y可能为8、9、10、11、13、14、15、16、18，B、C项正确。13.【答案】BD【解析】A项，2p轨道中配对电子自旋方向相同，每个轨道最多只能容纳两个电

11、子且自旋方向相反，错误； B项，简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向相反，正确； C项，3d轨道中的2个单电子，自旋方向不同，错误； D项，3d能级中电子排布符合简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向相反，正确。14.【答案】AC【解析】短周期元素中，位于左上角和右下角的元素性质相似。15.【答案】AC【解析】最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，属于第A族，A项正确；比如Fe的最外层电子排布为4s2，He为1s2，它们

12、都不是主族元素，B项错误；因最外层电子数最多不超过8，故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3，该元素一定为主族元素，C项正确；有些过渡元素的次外层也可以达到饱和状态，如Cu：1s22s22p63s23p63d104s2，所以D项错误。16.【答案】BCDEBD【解析】电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。电离能越小，说明该原子易失去电子，金属性越强；电离能越大，说明该原子不易失去电子，非金属性越强。表中B、C、D三种元素的第一电离能相对比较小，应该属于金属元素；E元素的第一电离能最大，应该属于稀有气体元素；B元素的第一电离能最小，应该是所列的元素中最活泼的金属元素；D元素第二电离能与第三电离能相差很大，说明D元素的原子很容易失去2个电子，应该是显二价的金属元素。17.【答案】球1哑铃3【解析】ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。18.【答案】(1)HNMgP(3)N23MgMg3N2(4)【解析】A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢；B元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，为氮；C元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，为镁；D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，为磷。