专题六化学反应与能量变化.docx

1、专题六 化学反应与能量变化专题六 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应教材基础自热身1反应热、焓变(1)反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所释放或吸收的能量叫做反应热。(2)焓变在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。(3)反应热与焓变的关系恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。2吸热反应和放热反应(1)两角度理解从能量高低角度理解 H0，放热反应H0，吸热反应从化学键角度理解(2)常见的放热反应和吸热反应放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与的反应、所有的燃烧反应。吸热反应：大多数分解反应、盐类的水解反应、Ba(OH)28H2O

2、和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。3反应热、活化能图示(1)在无催化剂的情况，为正反应的活化能，为逆反应的活化能，HE1E2。(2)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。题点全练过高考题点一基本概念辨析1下列说法正确的是()A放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应B水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关解析：选DA项，反应FeSFeS为放热反应但需要加热，反应2NH4ClBa(OH)2=BaCl22NH3

3、2H2O为吸热反应，在常温下就可以进行，错误；B项，水蒸气变为液态水不属于化学反应，错误；C项，H与反应条件无关，错误。2下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选C化学反应中一定有能量变化，A项错误；B项中，由H断开旧化学键吸收的能量形成新化学键放出的能量，得H0，C正确；H的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，D错误。题点二焓变、活化能的图像分析3某反应过程中体系的

4、能量变化如图所示，下列说法错误的是()A反应过程可表示为ABCABCABC反应物过渡态生成物BE1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应HE1E20，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E20表示吸热，H0表示放热。(3)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“”号，但用H表示时，必须带“”号，如某物质的燃烧热为HQ kJmol1或Q kJmol1。对点练1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)已知CH3OH(l)的燃烧热H238.6 kJmol1，则CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H238.

5、6 kJmol1()(2)CO(g)的燃烧热H283.0 kJmol1，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为2CO(g)O2(g) =2CO2(g)H566.0 kJmol1()(3)甲烷的燃烧热H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1()(4)用稀硫酸和NaOH溶液反应表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H257.3 kJmol1 ()(5)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生

6、成1 mol水时放出57.3 kJ的热量()(6)已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则98% 的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水的中和热为57.3 kJmol1()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2填空。(1)2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1, 则CO(g)的燃烧热是_。(2)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为_。(3)氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为_。(4)已知中和反应的中和热为57.3 kJmol1。则Ba(OH)2和盐酸反应表示

7、中和热的热化学方程式为_。(5)C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1，即C8H18的燃烧热为_。答案：(1)283.0 kJmol1(2)C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 800 kJmol1(3)2H2O(l) 2H2(g)O2(g)H571 kJmol1(4)OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1(5)5 518 kJmol1题点全练过高考题点一燃烧热、中和热的含义1已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2

8、O(l)H57.3 kJmol1。下列结论正确的是()A碳的燃烧热H110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H257.3 kJmol1D稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出 57.3 kJ 的热量解析：选A由于2C(s)O2(g)=2CO(g)生成的CO不是稳定的氧化物，因此110.5 kJmol1不是碳的燃烧热，由于CO转化为CO2放出热量，故碳的燃烧热H110.5 kJmol1，A正确；反应热的表示包含三部分：“符号”、“数值”和“单位”，而B项中没有表示出符号，B错误；强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热H57.3

9、 kJmol1，C错误；由于醋酸是弱电解质，电离时吸收热量，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ，D错误。2下列说法正确的是()A葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1B在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H158.4 kJmol1C已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应

10、生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量D已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol1解析：选A燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧放出的热量，故mol葡萄糖燃烧放出热量1 400 kJ，A正确；B项中反应为可逆反应，1 mol SO2和0.5 mol O2反应生成的SO3小于1 mol，故2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H158.4 kJmol1；一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离时吸热，故稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ；氢氧化钠固体溶于水时放热，其与稀硫酸反应

11、生成1 mol水放出的热量大于57.3 kJ，B、C、D错误。题点二中和热的测定3.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻

12、璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：序号实验起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(6)

13、_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。解析：(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失，倒入NaOH溶液时应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故放出热量的数值要小一些，H大一些。(5)取三次实验的平均值代入公式计算即可。(6)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀

14、的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。答案：(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H2H3(5)51.8 kJmol1(6)不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热知能深化扫盲点方法1根据化学方程式计算反应热(1)反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的H求反应热，如aAbB=cCdDH a b c d |H| n(A) n(B)n(C) n(D) |Q|则。(2)注意事项热化学方程式中化学计量数表示的是实际参加反应物质的物质的量。列比例时注意上下单位一致。对点练1油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生反应：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为()A3.8104 kJmol1B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1D3.4104 kJmol1解析：选D