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1、人教版高中化学必修1课后习题原题完整版+答案+必修1方程式化学（必修）1 课本所有课后习题第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）A BCD3.下列操作中不正确的是（ ）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。5.如果不慎将油汤洒到

2、衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。）第二节 化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是

3、（ ）A 质量分数 B 溶解度 C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ）A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A 1：4 B 1：2 C 1：1 D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以

4、两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.616.11m mol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他的血糖正常么？6.某同学用容量瓶配置溶液，加水时不慎超过了刻度线，她把水倒出一些，重新加水至刻度线，这样会造成什么结果？7.配制250ml 1.0 mol/L H2SO4 溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少？8.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8g Ca 、0.3gMg 、0.2g Cu 和0.01g Fe，试求这4种元

5、素的物质的量之比。9.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量（2）溶液中Cu2+ 、Cl- 的物质的量10.在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g。试计算这种气体的相对分子质量。复习题P201.下列仪器不能直接用于加热的是（ ）A 试管 B 烧杯 C量筒 D 坩埚2.下列行为中符合安全要求的是（ ）A 进入煤矿井时，用火把照明B 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3.下列实验方案设计中，可行的是（ ）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B

6、用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl- 的物质的量之比为（ ）A 1：1：1 B 1：2：3 C 3:2:1 D 3：4：35.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A 10g H2 和10g O2 B 5.6L N2（标准状况）和11g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N26.某无土栽培用的营养液，要求KCl

7、、K2SO4 和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1：4：8.若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl 和K2SO4 的质量分别为（ ）A 53.5g 和214g B 74.5g 和348g C 74.5g 和696g D 149g 和696g 7.下列说法是否正确。如果不正确，请你说出原因。（1）22.4L O2 中一定含有6.021023个氧分子（2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L（3）18g H2O在标准状况下的体积是22.4L（4）在标准状况时，20mlNH3 与60ml O2 所含的分子个数比为1：38.病人输液用的葡萄

8、糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是 （2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 9.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+ 和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。10.配制0.2mol/LKOH溶液50ml，需要称取固体KOH的质量是多少？简述操作步骤。11.20时，在100g 水中溶解11.1g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密

9、度为1.08g/cm3。将350ml此温度的K2SO4饱和溶液用水稀释至500ml。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。第二章 化学物质及其变化P291.现有下列10种物质：H2O空气MgCaOH2SO4Ca(OH)2Cu SO4.5 H2O碘酒酒精NaHCO3其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。2.请对下列五种酸进行分类：盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸，并说出分类的方法和依据。3.对于混合物，你能从哪些角度对它们进行分类？举例说明。4.查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。

10、5.完成下列表格。分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液溶液胶体6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A NaCl B Fe（OH）3 C 盐酸 D 豆浆7.胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。第二节 离子反应P331.在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了 。电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸；生成的 离子全部是 的化合物叫做碱；生成 和 的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是 。2.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是 。这类离子反应发生的条件是 ，只要具备上述条件之一，

11、反应就能发生。3.下列物质中，不属于电解质的是（ ）A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl4.下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na2SO4 = 2 Na+ + SO4-2B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-5.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = Ba SO4 表示的是（ ）A Ba(NO3)2 + H2SO4 = Ba SO4 +2 H NO3B BaCl2 + Na2SO4 = Ba SO4 +2 NaClC BaCO3 + H2SO4

12、 = Ba SO4 + H2O + CO2 D BaCl2 + H2SO4 = Ba SO4 +2HCl6.下列离子方程式中，正确的是（ ）A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + AgD 稀硝酸滴在石灰石上：Ca CO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3 7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D

13、 Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-8.写出下列物质的电离方程式。（1）Na OH （2）Cu Cl2 （3）Fe2（SO4）3 （4）Ba（ NO3）29.对于下面4组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。（1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液 （2）铝片与硝酸汞溶液（3）稀盐酸与碳酸钠溶液 （4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液10.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。（1）Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2(2) H+ + OH- = H2O(3) 2H+ + Ca CO3 = Ca2+ + H2O + CO2

14、(4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2 (5) Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+11.金属也能够导电，金属是电解质么？电解质溶液导电与金属导电有什么不同？第三节 氧化还原反应P381.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应就属于 反应。元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂；元素化合价降低，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂。2在中学化学中，常用做氧化剂的物质有 ，常用作还原剂的物质有 。3.在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C = H

15、2+ CO,其中，水是 剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是 其中，硫是 剂。4.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应5.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A 一定有氧元素参加B 氧化剂本身发生氧化反应C 氧化反应一定先于还原反应发生D 一定有电子转移（得失或偏移）6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A Ca CO3+2 H Cl = Ca Cl2 + H2OB Ca O + H2O = Ca(OH)2C 2 H2O2 = 2H2O + O2 D Ca CO3 = Ca O + CO2 7.在下列反应中，H

16、Cl作还原剂的是（ ），H Cl作氧化剂的是（ ）A Na OH+ H Cl = NaCl + H2OB Zn + 2H Cl = ZnCl2 + H2C MnO2 + 4H Cl(浓) =Mn Cl2 + Cl2 +2 H2OD Cu O +2H Cl = Cu Cl2 + H2O8.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（ ）A 是氧化剂 B 是还原剂 C 被氧化 D 被还原9.分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。（1）2H2 +O2 = 2H2O（2）4P +5O2 =2P2O5(3) 2KClO3 =2KCl +3 O

17、2 (4)2 HgO =2 Hg + O2 (5)WO3 +3 H2 = W +3 H2O10.用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。指出哪些是氧化还原反应，那些是非氧化还原反应。对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。CCOCO2 Ca CO311.通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。复习题P421.现有下列4组物质：A Ca O 、MgO、CO2 、Cu OB H2 、Cl2 、N2 、CuC O2 、Fe 、Cu 、ZnD H Cl 、H2O 、H2SO4 、H NO3（1）

18、填写下表空白：A组B组C 组D 组分类标准金属氧化物金属单质不属于该类别的物质CuH2O（2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜（化学式为： ），请写出该反应的化学方程式 2.维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有 性。（填氧化性或还原性）3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2K NO3 3C =K2S +N2 +3 CO2 .该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序

19、排列的是（ ）A 烧碱、液态氧、碘酒 B 生石灰、白磷、熟石灰C 干冰、铁、氯化氢 D 空气、氮气、胆矾5当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ）A B C D 6.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+ + OH- = H2O表示的是（ ）A 2Na OH H2SO4 Na 2SO4 2 H2OB Ba(OH)2 +2H Cl = BaCl2 +2 H2OC K OH +H Cl = K Cl + H2OD Cu(OH)2 +2H NO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O7.下列离子方程式中，正确的是（ ）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe 6 H+ 2

20、 Fe3+ 3 H2B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H CO3 H+ CO2 H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：Cu SO4 2OH SO42Cu(OH)2D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 Cl Ag ClNO38.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H+ 、Ca2 、Cl、CO3 B Na+ 、Mg2+、SO42、OHC K+ 、Na+ 、OH、Cl D Cu2+ 、Ba2、Cl、SO429.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）A CuO H2 Cu H2OB CO2 Ca(OH)2 Ca CO3 H2OC Fe2O3 +3 CO = 2Fe +3

21、CO2D 2 Na + Cl2 =2 Na Cl10.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）A 浓硫酸的体积增大B 铝的表面生成致密的氧化膜C 澄清的石灰水变浑浊D 氢氧化钠的表面发生潮解11.现在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。12.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、Ca Cl2 、K 2 CO3 。现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入A

22、gNO3溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关反应的离子方程式。第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质P531. 实验室中如何保存金属钠？为什么？写出钠与O2 、H2O反应的化学方程式。2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A 钠燃烧时发出黄色的火焰B 钠燃烧时生成氧化钠C 钠有很强的还原性D 钠原子的最外层只有一个电子3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A 铝是地壳中含量最多的金属元素B 在常温下，铝不能和氧气反应C 铝是比较活泼的金属D 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂4下列描述的一定是金属元素的是（ ）A

23、 易失去电子的物质B 能与酸反应的物质C 原子的最外层只有一个电子的元素D 原子核内有11个质子的元素5.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）A Cu B Mg C Fe D Al 6. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）A 1:1 B 1:6 C 2:3 D 3:27.写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）铁粉与水蒸气（2）铝与盐酸（3）铝与氢氧化钠溶液（4）锌粒与氯化铜溶液反应8.把5.4g Al 放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。9.1Kg镁和1Kg铝相比较，哪

24、种金属与盐酸反应产生的氢气多？相同体积的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？（镁的密度：1.738g/cm3 、 铝的密度：2.70 g/cm3）10.能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。地球上铝矿资源丰富，如果能用铝做燃料，必将缓解能源紧张的局面。试对用铝作为民用新型能源的可能性和现实性发表你的看法。（工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝，但要耗费大量的电能）。11.铝是地壳中储蓄量最丰富的金属，但它的价格比铁的价格高，为什么？如果你不明白其中的原因，请调查这两种金属的相关信息，如存在、开采和冶炼等，然后回答。第二节 几种重要的金属化合物P6

25、21.在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为 。2.Al2O3 和Al(OH)3即可与 反应，又可以与 反应，它们分别是 氧化物和 氢氧化物。3.在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 ；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续滴加过量的NaOH溶液，现象为 。4.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）A Na和H2O B Na2O2和H2O C Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D Ca(OH)2溶液和NaCl溶液5.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ）A Cl- B OH- C H+ D Na+6.向下列

26、各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）A BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH7.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ）A NaOH溶液 B 铁片 C KSCN 溶液 D 石蕊溶液8.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）A 石灰水 B 氢氧化钠溶液 C 硫酸 D 氨水9.下列离子方程式中，正确的是（ ）A 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ +

27、 Fe =2 Fe2+D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3 OH- = Fe（ OH）310.+2价的Fe处于中间价态，它既能被氧化，又能被还原，试各写出一个有关反应的化学方程式。11印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2 和FeCl2。请写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化。12.试简述在FeSO 4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象，并写出有关反应的化学方程式。13.加热33.6g NaHCO3 至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。14.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，

28、铜是一种不可缺少的微量元素。请你上网查一查金属元素与人体健康的关系，并与同学交流。第三节 用途广泛的金属材料P681.合金是一类用途广泛的金属材料，合金具有许多优良的 、 或 性能，在许多方面优于各成分金属。合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的 。使用不同 ，改变原料的 ，变更制造合金的 等，可以制得具有不同性能的合金。2.在我国，使用最早的合金是 。3.目前用量最大、用途最广泛的合金是 ，根据其化学成分，可分为 和 两大类。4.试分析钢铁、铝、铜等能够成为大量实用的金属材料的原因。5.制造高压电缆的线材有以下几种：铜线、铝线、钢芯铝线。试分析它们的共性和

29、特性。金属的哪些性质决定了它们可用于制造电缆？6.铜线是古代常用的货币，是用铜或铜合金 。目前市场上流通的人民币硬币的材质有铝合金、铜合金和不锈钢，也有钢芯镀镍、钢芯镀铜合金等。查阅资料，讨论制造货币选材时应考虑哪些因素。7.在高炉中把铁矿石炼制成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理可以用Fe2O3与CO的反应来表示，试写出该反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。8.观察一些金属制品。这些制品分别是由哪些金属制成的？为什么选用这些金属来制造？从中你能否总结出人们在选用材料时主要考虑什么。9.你家中有哪些金属制品？各含有哪些金属？它们的使用寿命如何？废旧金属制品是如何处理的？10.某磁铁矿石样品

30、中含Fe3O476%，其他不含铁的杂质24%。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石100t，该厂理论上年生产含铁96%的生铁的质量是多少？（一年按360天计）复习题P701、.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片2、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.Fe2（SO4）3溶液 D.AgNO3溶液3. 某些地区的水中可能含有少量下列盐类。当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有( )A.钠盐 B.钾盐 C.钙盐 D.铁盐4. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3+H2OB、向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+OH-=Cu(OH)2C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-5. 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，在加入过量氨水，有红色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质