河南省届高三中学生标准学术能力诊断性测试理综化学.docx

1、河南省届高三中学生标准学术能力诊断性测试理综化学中学生标准学术能力诊断性测试2018年2月测试理科综合试卷-化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 317. 2017年1月26日，科学报道称，哈佛大学实验室将氢气冷却到极低温度后，在极高压下，用金刚石对氢气进行压缩，成功获得了一小块金属氢， 但由于操作失误，这块金属氢最后消失了，因此无法进行进一步的性质测定， 下列关于金属氢性质的推测肯定错误的是A.金属氢具有导电性，甚至可能是超导体B.金属氢为高能储能材料，可用于制造新式武器C.在固体金属氢的结构中H2分子紧密而有序的排列D.金属

2、氢的密度比液态氢更大，可广泛运用于航天事业中8.下列关于阿伏伽德罗常数NA的描述正确的是A. 0.1mol Na2O2固体中含有的离子数目为0.4NAB. 1mol LiCH3中所含有的电子数为12NAC.用1mol FeCl3制得的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数为1NAD.0.1mol CO2与一定量的Na2O2反应转移的电子数目一定为0.1NA9.锂离子电池具有能量高、质量轻等诸多优点，研宄者发明了以Fe3O4-石墨烯纳米带作为电极材料的锂电池，电池反应A.放电时，Li+通过电解质溶液由负极向正极移动B.充电时，有机阴离子向a极移动C.充电时a电极反应为Fe3O4 + 8e- + 8Li

3、+ =3Fe+ 4Li2OD.若用该电池电解稀硫酸共产生3.36L气体（标准状况下），电池负极质量减小1.4g10. 1 mol某羧酸酯水解后可以得到2 mol丙烯酸（C3H4O2)和1mol丙三醇 (C3H8O3)，该酯的分子式为 A. C9H10O4 B. C9H12O5 C. C9H14O5 D. C9H16O711. X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15; X与Z可形成XZ2分子；Y 与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A.简单的离子半径：W

4、ZYXB.五种元素中只有X存在同素异形体C. W和M形成的化合物是离子化合物D.工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质12.下列对于各实验操作对应的实验现象分析错误的是 13.铁及其化合物在日常生活中占据着非常重要的地位。某工厂利用硫酸渣 (主要成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%)废渣制取药用辅料一红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略），下列相关说法错误的是 A.步骤i焙烧过程中可能会产生CO，SO2等有毒气体，需处理废气B.该工艺流程的另一副产物为(NH4)2SO4，可用作氮肥C.步骤iv的离子反应为Fe2+ + 2HCO3- = FeCO

5、3+ H2O + CO2D.加入碳酸氢铵（弱碱性）时若产生Fe(OH)2，红氧化铁的产量将会减少(一）必考题：26. (14分）乙酰苯胺是合成磺胺类药物的重要原料，现用苯胺制备乙酰苯胺的原理如下：.新蒸苯胺：由于苯胺易被氧化，故久置的苯胺为深色，制备新蒸苯胺时可采用水蒸气蒸馏法，所用装置如下（加热仪器省略)：II.制备乙酰苯胺：向反应容器中加入5mL新蒸的苯胺（0.05mol)、7.5mL 乙酸（0.13mol)及少许锌粉，按右图搭好装置（加热仪器省略）。加热至沸腾，经过一段时间后（约1.5h)，当温度计的读数下降时，反应达到终点，停止加热。.粗产品重结晶：将粗产品趁热倒入盛有100mL水的烧

6、杯中，搅拌，充分冷却后抽滤得粗产品。然后将粗产品加入到100mL热水中，加热至沸后加入0.2g活性炭，再次煮沸后热过滤，滤液冷却后析出乙酰苯胺，过滤、洗涤、干燥后得白色晶体。己知各物质的沸点如下:(1)在新制苯胺的实验中，安全玻璃管的作用是:。在第II步中加入锌粉的作用是： 。(3)刺形蒸馏柱的作用是： ，产品最终是处于该套装置中的中（填仪器名称）。(4)反应时温度控制到105的原因是 ，为什么当温度计的读数下降的时，反应达到终点？ _。(5)第步中热过滤时所用装置如下图，该装置的优点是_。(6)若最终得到的白色晶体质量为5.67g，则该反应的转化率为_。27. (13分）CaCO3主要用作选

7、矿剂、伪装涂料的颜料等，现用某种含钴矿石（含大量Ca2O3、Ca(OH)3,以及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等）生产CaCO3的流程如下：部分沉淀的有关数据如下表（“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0x10-5 molL-1)(1)浸出过程中MnO2发生的离子反应方程式 。(2)加入NaClO3的目的是。(3)加Na2CO3的过程中，调pH至5.2除去的离子为，根据表中数据计算 KspFe(OH)3=_(己知 lg2=0.3)。(4)加入NH4HCO3沉淀的离子反应为 ，沉淀过程中的适宜温度为5557，请分析原因：。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。该流程中加入的萃

8、取剂的作用是_;其使用的适宜pH范围是。A. 2.02.5 B. 3.03.5 C. 4.04.528. (16分）甲醇可以在一定条件下气相羰化制备乙酸，主要反应为：反应中，还会因为其他的副反应而得到二甲醚、甲烷等副产物。下图1是,温度为300，接触时间为10 g cath/mol的条件下，甲醇的转化率和醋酸的收率随时间的变化曲线，图2是与上述相同的投料条件和接触时间下，不同温度下的各物质的转化率与收率曲线以及选择性的曲线。回答下列问题：(1)气相标准燃烧热指的是1mol气态可燃物在足量氧气中燃烧得到稳定的氧化产物时的反应热，CO，CH3OH，CH3COOH三种物质的气相标准燃烧热的数据分别是

9、-283kJ/mol， -746.9kJ/mol，-927.3kJ/mol，求CH3OH(g)+CO(g)一CH3COOH(g) H=，该反应自发（填“高温”或“低温”)。(2)关于工业上合成乙酸的反应：CH3OH(g)+CO(g)一CH3COOH(g)，在投料比时，下列说法正确的是。A.由图1可以知道，图1所对应的条件下，反应时间选择3小时3.5小时比较适宜B.图2中的曲线都是平衡曲线C.由图2可知，在图对应的条件下，选择的反应的温度在360左右比较适宜，温度过高，会使产物中甲烷的含量过高；温度过低，醋酸的收率和选择性不高D.温度越高，该反应的平衡常数越大(3)由图2可以看出，醋酸的最高收率

10、仅为30%左右，相对较低，提高醋酸收率的关键因素是：_。(4)在一定温度下，向一个固定体积为10L的容器中充入0.1mol CH3OH(g) 和 0.3mol CO(g)，容器中只发生反应 CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)且温度恒定，经过t1 min后达到平衡，此时CH3OH(g)的转化率为50%:此时CO的浓度为 ，该反应的平衡常数K= 。平衡时CH3COOH气体的体积分数为 ，若再向该体系中充入0.1mol该气体，达新平衡后，CH3COOH(g)物质的量分数相比原平衡将会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若t1 min达到平衡后，保持温度和容积不变，继续往容器中充入0

11、.05mol CH3OH(g)和 0.05mol CH3COOH(g)，画出从最开始到 h min (t2h)的一段 时间的CH3COOH(g)的浓度随时间变化的曲线示意图（特殊点的浓度需在数轴上标出）。cCCHiCOOHVCmolL-1)(二）选考题：35.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分，以下是一些常见的磷的化合物：(1)基态磷原子的价层电子排布为，它与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_ (用元素符号表示）。(2)亚磷酸（H3PO3)是一种工业上常见的无机酸，其与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，请画出亚磷酸的分子结构：

12、。亚磷酸可用作还原剂将Cu2+还原为单质，其失去的电子将填充到Cu2+中的_轨道。(3)己知PBr5晶体中存在PBr，和Br-两种离子，则PBr，中心P原子杂化类型为_，该离子的几何构型为_。而PCl5晶体中存在PCl4和另一种阴离子，该阴离子配位数为6，请写出该离子的化学式：_。PBr5晶体中不能形成与PCl5晶体一样的阴离子的原因可能是：_。(4)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP)，磷化铝晶胞的结构如图，可以将其看做Si晶体的“广义等电子体”，可做半导体材料：根据“广义等电子原理”，下列物质中，可能是半导体的有.a. SiC b.CaO2 c. GaAs d.Si3N4 e.BN磷化铝中，Al原子的配位数为，若最近两个Al和P的距离为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为 _(用含有以上字母的式子表示）。36.【化学一选修5;有机化学基础】（15分）I.治疗各型高血压及心绞痛的药物美托洛尔的某种合成路线如下： (1) B的化学名称为。(2) CD的反应类型为， DE的反应条件x为。(3) G的结构为。(4) HJ的反应方程式为:。(5)芳香化合物X是D的同分异构体，X遇Fe3+发生显色反应，且核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，写出2种符合要求的X的结构简式:_、 。(6)写出用溴乙烷和乙醇为原料制备化合物 的合成路线(其它试剂任选)。