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1、届一轮复习人教版 钠镁及其化合物 学案浙江专用考试标准知识条目必考要求加试要求1.钠的物理性质及用途aa2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc3.钠的生产原理ab4.过氧化钠的主要性质c考点一钠及其氧化物1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：(H2O)(Na)(煤油)；熔点：低于100 ；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：2NaCl22NaCl。(2)与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na2H=

2、2NaH2。3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融) 2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl44NaClTi。5.焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应，属于元素的物理性质实验步骤火焰颜色Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)6.Na2O2的主要性质(加试)(1)Na2O2是一种淡黄色的固

3、体，它不是碱性氧化物。(2)Na2O2与CO2、H2O的反应：CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2；H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)Na2O2强氧化性的五个表现(4)Na2O2的主要用途：漂白剂、清洁剂、供氧剂。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA()(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na2H2O=2NaOHH2()(3)钠与CuSO4溶液的反应：2NaCu2=Cu2Na()(4)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na，不含K()(5)1 mol N

4、a2O2固体中含离子总数为4NA()(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂()(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH()(8)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA()题组一钠的性质1.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是()A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物

5、质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案D解析钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，A、B项错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，C项错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D项正确。2.(2016台州中学高一期末)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液答案解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=M

6、g(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；中水减少，c(Na)增大，使NaCl(s) Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。1.钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。2.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板3.钠与氧气反应的产物与氧气量多少无关，只与反应条件有关，常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2。4.钠与氧气反应时，转移电子数与参加反应的钠量的多少有关，与反应产物无关。题组二Na2O2的性质(加试)3.下列有关Na2O2的说法不正确的是()A.向包有Na2

7、O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D.Na2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶液会先变红后褪色答案B解析A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红，同时Na2O2具有强氧化性，红色慢慢消失，同时也体现了Na2O2的氧化性、

8、漂白性。4.(2016杭州学军中学高一检测)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A.CH3COO B.SOC.CO D.HCO答案A解析Na2O2与水反应生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO浓度几乎不变。考点二碳酸钠与碳酸氢钠考试标准知识条目必考要求加试要求1.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法bc2.碳酸钠、碳酸氢钠的用途aa1.性质2.转化Na2CO3NaHCO3正误辨析正误判断，正确的打“”，错

9、误的打“”(1)用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上()(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两种物质均受热分解()(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(5)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊()(6)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液()题组一Na2CO3、NaHCO3的比较与鉴别1.(2016浙江3月选考模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A.相同温度下

10、，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B.常温时溶解度：Na2CO3NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D.都能与烧碱反应，后者反应较慢答案D解析D项，Na2CO3不能与NaOH反应。2.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是()A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水C.稀盐酸 D.pH试纸答案B判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)利用热稳定性不同(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)(3)利用阴离子不同(4)利用溶液的酸碱性不同题组二Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系3

11、.(2016金华3月模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多答案C解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此类题目用归“1”法，A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)n(CO2)mol，n

12、(Na2CO3)n(CO2)mol，正确；B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；C项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸为2molmol，NaHCO3需盐酸mol，错误。4.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()答案C解析滴加盐酸先发生反应：OHH=H2O，再发生反应：COH=HCO，最后发生反应：HCOH=CO2H2O；因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开

13、始有气体生成，故C正确。用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO转化为HCO，无气体产生；第二步：HCO与H反应产生CO2。消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图A所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图B所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图C所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11，其他比例时的图像略)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HC

14、l的体积与产生CO2的体积的关系如第4题图D所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图像略)。考点三金属镁的性质和制取考试标准知识条目必考要求加试要求1.镁的物理性质及用途aa2.镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc3.镁的生产原理ab1.镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质与非金属反应与CO2反应：2MgCO22MgOC；与H2O反应：Mg2H2OMg(OH)2H2；与H反应：Mg2H=Mg2H2。2.从海水中提取镁的原理与方法(1)流程(2)完成上述流程中标序号变

15、化的方程式：贝壳煅烧成生石灰CaCO3CaOCO2；生石灰制成石灰乳CaOH2O=Ca(OH)2；石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀(写离子方程式)Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2；氢氧化镁与盐酸反应(写离子方程式)Mg(OH)22H=Mg22H2O；电解熔融的氯化镁得到金属镁MgCl2MgCl2。1.将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是()A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.Ar答案D2.从海水中提取镁，正确的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2固体MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(

16、熔融) Mg答案D3.工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是()A.CO2 B.空气C.H2O D.H2答案D4.(2016绍兴一中高二期末)下列有关钠和镁的说法中，不正确的是()A.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火B.金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C.金属镁着火，可用二氧化碳灭火D.电解熔融NaCl可以得到金属钠答案C解析A项，镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，正确；B项，Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，正确；C项，在点燃条件下，镁在二氧化碳中

17、燃烧生成MgO和C，因此金属镁着火，不能用二氧化碳灭火，错误；D项，Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，正确。5.(2016浙江省名校协作体高三试题)取钠镁合金7.0 g进行如下实验：(1)写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：_。(2)向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_。(3)写出合金的化学组成为_。答案(1)2MgCO22MgOC(2)HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2(3)Na2Mg解析(1)2MgCO22MgOC。(2)溶液1中含有的溶质为HCl、NaCl、MgCl2，加入过量的NaOH溶液，发生的反应为HOH=H2O、Mg22OH=Mg

18、(OH)2。(3)设7.0 g NaMg合金中，Na、Mg的物质的量为x、y，则23x24y7.0 2NaH2MgH2x yyy0.2 mol 由可得x0.2 mol，y0.1 mol即，故合金的化学组成为Na2Mg。课时训练1.(2016金华外国语学校高一上期中)下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A.过氧化钠：供氧剂B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C.小苏打：发酵粉主要成分D.纯碱：除去物品上的油污答案B2.(2016浙江东阳中学高一上月考)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是()A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO2答案C3.(2015浙江

19、龙湾中学高一上期中)将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是()A.CuSO4溶液 B.NH4Cl溶液C.FeCl3溶液 D.MgCl2溶液答案D4.(2015浙江艾青中学高一上月考)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是()A.热稳定性：NaHCO3Na2CO3B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D.等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3Na2CO3答案B5.(2015湖州中学高一上月考)下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是()A.CO2 B.NaOHC.BaCl2 D

20、.稀盐酸答案B6.(2015衢州市高一期末)下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中不正确的一项是()A.化学名 B.性状C.化学式 D.用途答案B7.(2016浙江4月选考，8)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.钠可以从四氯化钛中置换出钛答案A8.(2016浙江1月学考模拟)下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是()A.钠是一种银白色金属，其密

21、度比水大B.钠的硬度很大，无法用小刀切开C.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD.NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O答案D9.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明()A.二氧化碳具有氧化性B.二氧化碳中含有碳元素C.二氧化碳是酸性氧化物D.助燃和不助燃是相对的答案C10.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大答案B解析本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠，

22、产物中的钠元素都显1价；钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。11.(2016宁海3月模拟)下列不属于碱性氧化物的是()A.CaO B.CuOC.Fe2O3 D.Na2O2答案D解析Na2O2是复杂氧化物，Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，A、B、C三项类似Na2O。12.将一小块钠投入盛有MgCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是()A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有白色物质生成D.溶液变浑浊答案C解析钠投入MgCl2溶液中，钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁发生复

23、分解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊。13.(2016嘉兴一中高二期末)某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)实验序号盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344下列有关说法正确的是()A.实验中混合物过量B.原混合物样品中，n(Na2CO3)n(KHCO3)11C.盐酸的物质的量浓度为2 molL1D.实验反应后，至少需继续加入40 mL的该盐酸才能把12.24 g的混合物全部反应答案C解析A项，若实验中混合物全部反应

24、，则产生的气体体积应该是0.672 L1.344 L，所以反应中混合物没有过量，错误；B项，实验中混合物全部反应，设Na2CO3和KHCO3的物质的量分别是x mol、y mol，则xy0.67222.4、106x100y3.06，解得x0.01，y0.02，则原混合物样品中n(Na2CO3)n(KHCO3)12，错误；C项，根据中数据可知反应中盐酸不足，其中二氧化碳是0.07 mol，碳酸钠是0.03 mol，碳酸氢钾是0.06 mol，由于碳酸钠首先与盐酸反应，则反应中消耗的盐酸是0.03 mol0.07 mol0.1 mol，所以盐酸的浓度是0.1 mol0.05 L2 molL1，正确

25、；D项，根据以上分析可知反应中碳酸钠是0.04 mol，碳酸氢钾是0.08 mol，完全反应需要盐酸是0.04 mol20.08 mol0.16 mol，盐酸的体积是80 mL，所以实验反应后，至少需继续加入30 mL的该盐酸才能把12.24 g的混合物全部反应，错误。14.(2016乐清3月模拟)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案C解析侯氏制

26、碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理，所以c中选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。15.(2015浙江1月学考模拟)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填字母)。A.比复杂B.比安全C.比操作简便D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3解析(1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据