《溶液中的离子平衡》高考真题训练.docx

1、溶液中的离子平衡高考真题训练溶液中的离子平衡高考真题训练（2007上海8）下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH = HSO3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3 Ba2OH = BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH = H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 2H = CO2H2O【答案】B【解析】ANaOH过量，HSO3+OH=H2O+SO32-，所以总的结果是SO22OH = SO32+H2O，A错误；B根据“定1法”写出化学方程式：1NaHCO3 +Ba(OH)2= H2O+BaCO3+NaOH，判断B正确；C氨水是弱碱，不拆，H

2、+NH3H2O = NH4+H2O，C错误；D碳酸钙难溶于水，不拆，CaCO3+2H=Ca2+ CO2H2O，D错误。（2007上海6）下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味【答案】B【解析】A纯碱水解显碱性，促进油脂水解去油污，有关；B铁在潮湿的环境下生锈，因为形成原电池，无关；C加热促进Fe3+水解，生成更多Fe(OH)3，颜色变深，有关；DS2+H2OHS+OH，HS+H2OH2S+OH，有关。（2007上海12）往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V

3、(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 （ ）A(V2V1)/V1BV1/V2CV1/(V2V1) .DV2/V1【答案】C【解析】AgI和AgCl分步沉淀，Ag的溶度积小，I先沉淀：I+Ag+=AgI，Cl+Ag+=AgCl，沉淀I的硝酸银的物质的量n1(AgNO3)=c(AgNO3)V1，沉淀Cl的硝酸银的物质的量n2(AgNO3)=c(AgNO3)(V2V1)，c(I)/c(Cl)= n(I)/n(Cl)= n1(AgNO3) /n2(AgNO3)= V1/(V2V1)，选C。 （2007上海13）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （ ）A相同浓度

4、的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小【答案】B【解析】A盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度的两溶液中盐酸中c(H)大，A错误；B盐酸与醋酸都是一元酸，HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，等物质的量的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，B正确；CpH3的两溶液稀释100倍，盐酸pH为5，醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，pH5，C错误；DNaCl是强酸强碱盐，不水解，不影响c(H)，CH3COONa是弱酸强

5、碱盐，CH3COO结合H+使c(H)明显减小，D错误。（2007上海21）已知0.1 molL的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）A加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋酸 D加水【答案】BD【解析】A加少量烧碱溶液，c(H)减小，c(CH3COOH)减小，c(H)减小程度更大，c(H)/c(CH3COOH)减小，A错误； B升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，c(H)/c(CH3COOH)值增大，B正确；C加少量冰醋酸，浓度增大，电离程度减小，c(H)/c(CH3CO

6、OH)值减小，C错误；D加水稀释，浓度减小，电离程度增大，c(H)/c(CH3COOH)值增大，D正确。（2007上海22）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ） AK+一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32CCl可

7、能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在【答案】AC【解析】由（2）知，OH+NH4+=NH3H2O，n(NH4+)=n(NH3)= 0.04 mol，由（3）知，m(BaSO4)=2.33g ，则n(SO42)=n(BaSO4) = =0.01mol，m(BaCO3)= 6.27g-2.33g =3.94g ，则n(CO32)= n(BaCO3) = =0.02mol，所以一定含有NH4+，SO42，CO32，根据离子共存，Mg2+、Ba2+一定不存在。由电荷守恒：n(NH4+)+n(K+)= 2n(SO42)+ 2n(CO32)+ n(Cl)得n(K+) = 0.02mol+ n(C

8、l)0.02mol，所以K+一定存在。加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能是Ag2CO3，Cl可能存在。（2007上海27）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液

9、。检验滤液中含有CO32的方法是： （5）已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）02060K2SO4溶解的量（g）7.411.118.260 时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ，可析出K2SO4晶体 g。（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。a熔点较低（29 熔化） b能导电c能制冷 d无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。【答案】（1）CaCO3； NH3； H2O。（2）CaSO4CO32= CaCO3SO42（3）CaSO4（4）滤液中滴加盐酸产生气泡（5）54 g（6）a； d（7）

10、碳酸钙用于制水泥原料，硫酸钙、氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）。【解析】（2）CaSO4微溶，CaCO3难溶，沉淀向溶解度更小的方向移动，CaSO4Na2CO3= CaCO3Na2SO4 。（2012上海5）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 （ ）APb(NO3)2溶液 BNa2S溶液CCuSO4溶液 DH2SO3溶液【答案】B【解析】AH2S+Pb(NO3)2，酸性条件下，NO3氧化H2S生成SO42，能生成PbSO4沉淀；BH2S+S2=2HSCH2S+CuSO4=CuS+H2SO4；D2H2S+ H2SO3=3H2O+3S（2012上

11、海7）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 （ ）ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2 溶液 DNaI溶液【答案】D【解析】H2OH+OHANaHSO4=Na+H+SO42，H+抑制水的电离；BKF=K+F，F+H2OHF+OH，促进水的电离；CKAl(SO4)2= K+Al3+2SO42，Al3+3H2OH+Al(OH)3，促进水的电离； DNaI是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡。10（2012上海10）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 （ ）A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标

12、准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定【答案】B【解析】A酚酞的变色范围： 无色 8.0 浅红色 10.0 红色 。用标准酸液进行滴定，偏低；B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液被稀释，所需体积偏大，偏高；C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不影响待测液的量，不影响标准液的量，无影响；D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，待测液被稀释，所取量偏小，所需标准液偏小，偏低。11（2012上海10）将l00 mL 1molL1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(

13、OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32)的变化分别是 （ ）A减小、减小 B减小、增大C增大、增大 D增大、减小【答案】B【解析】Na2CO3=Na+HCO3，HCO3 H+CO32， 加入少许冰醋酸，HCO3+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O，导致c(HCO3)减少，电离平衡HCO3H+CO32向左移动，溶液中c(CO32)减小；加入少量Ba(OH)2固体，发生反应：2HCO3+Ba2+2OH2H2O+BaCO3+ CO32，溶液中c(CO32)增大；B正确。12（2012上海19）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（ ）AH+、Ca2+

14、、Fe3+、NO3 BBa2+、Cl、Al3+、H+CNa+、NH4+、I、HS DNa+、Ca2+、K+、Cl【答案】BD【解析】A通入过量SO2后，Fe3+和H+与NO3均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42，SO42与Ca2+结合生成硫酸钙沉淀，A不能大量共存；BBaCl2+H2SO3= BaSO3+2HCl，正反应不能发生，B能大量共存；C2H2S+ H2SO3=3H2O+3S，C不能大量共存；D同B，D能大量共存。13（2012上海21）常温下a molL1 CH3COOH稀溶液和b molL1 KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 （ ）A

15、若c(OH)c(H+)，a=b B若c(K+)c(CH3COO)，abC若c(OH)=c(H+)，ab D若c(K+)c(CH3COO)，ab，CH3COOH过量，溶液为CH3COOH和CH3COOK的混合物， CH3COOK=CH3COO+K+，CH3COO+H2OCH3COOH+OH CH3COOHCH3COO+H+ 若CH3COO水解程度大，溶液显碱性，c(K+)c(CH3COO)，B正确； 若CH3COOH电离程度大，溶液显酸性，c(K+)c(CH3COO)，D错误； 若溶液显中性，c(K+)=c(CH3COO)，C正确； 若ac(CH3COO)，D项错误。14（2012上海八）碳酸氢

16、铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：41二氧化碳通入氨水的过程中，先有 晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。42含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为 。43粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：粗盐溶解；加入试剂至沉淀完全，煮沸； ；加入盐酸调pH；加入 ；过滤；灼烧，冷却，称重。44上述步骤中所加入的试剂为 、 。45上述步骤中加盐酸调pH的目的是

17、。46为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 （写离子方程式）；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 （写离子方程式）。该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。 【答案】41(NH4)2CO3（1分）；4292%（2分）；43过滤、碳酸氢铵（2分）44氢氧化钠、碳酸钠（2分）；45中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 （2分）46HCO3+OHCO32+H2ONH4+OHNH3+H2O需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液 （3分）

18、【解析】41将CO2通入氨水中，一开始碱过量，生成正盐(NH4)2CO3，晶体析出，随CO2不断通入，(NH4)2CO3和CO2作用转化为NH4HCO3晶体，最终析出NH4HCO3晶体。CO2+H2O+2NH3=(NH4)2CO3，(NH4)2CO3+CO2+H2O=2 NH4HCO342CO2 + H2O + NH3 = NH4HCO3 0.8mol 0.8mol 0.8mol理论上应得到m(NH4HCO3)0.8mol79gmol-1=63.2g，过滤得到m(NH4HCO3)=54.0g+0.8mol44gmol-1-31.2g58g，NH4HCO3的产率=92%。43粗盐提纯步骤应是向粗

19、盐溶液中加入沉淀剂、过滤（除去沉淀），然后加入盐酸，调pH（除去前面加入沉淀剂引入的OH与CO32），此时溶液为纯净的NaCl溶液，再向该溶液中加入碳酸氢铵，即可析出溶解度较小的碳酸氢钠，然后过滤、洗涤得到纯净NaHCO3，将NaHCO3加热得到Na2CO3。44步骤2中加入沉淀剂为NaOH（用来除去Mg2+）、碳酸钠（用来除去Ca2+）。46因向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO3+OH=CO32+H2O与NH4+OH=NH3H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO32，证明先发生HCO3+OH=CO32+H2

20、O，否则先发生NH4+OH=NH3H2O。15（2008江苏17）某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业制备BaCl2过程进行模拟实验。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = 。 Ksp(AgBr)=5.41013，Ksp(AgCl)=2.01010【答案】2.7103【解析】两种沉淀共存时，溶液中的离子满足两种沉淀的溶度积常数，=2.710316（2006广东23） 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示：【1

21、表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3+，5表示Pb(OH)42】（1）Pb(NO3)2溶液中， 2（填“”、“=”、“ Pb2+与Cl发生反应，生成PbCl2(微溶)，使c(Pb2+)减小。（2）Pb2+、Pb(OH)+ 、H+ Pb(OH)+OH= Pb(OH)2（3）Fe3+（4）B【解析】（2）pH=8时，曲线1、2、3表达的微粒都有一定浓度分数，所以有Pb2+、Pb(OH)+ 、Pb(OH)2，滴NaOH溶液引入的Na+，OH，还有水电离出的少量H+。pH=9时，曲线1、2、3表达的微粒都有一定浓度分数，1、2减少，3增加，所以发生反应Pb2+

22、2OH=Pb(OH)2，Pb(OH)+OH= Pb(OH)2，但1代表的离子Pb2+浓度很低，浓度较高的是Pb(OH)+，所以主要反应是Pb(OH)+OH= Pb(OH)2。（3）处理后水中剩余浓度越小，则处理效果越好，所以对Fe3+效果最好。（4）该脱铅剂对Pb2+起作用，碱性时会使Pb2+转化为Pb(OH)+等，所以需要在酸性范围，酸性过强，c(H+)增大，脱铅平衡逆向移动，所以B最合适。17（2012北京理综25）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为

23、吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32) : n(HSO3)变化关系如下表：n(SO32) : n(HSO3)91 : 91 : 11 : 91pH8.27.26.2上表NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母） ： 。ac（Na）=2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na） c（HSO3） c（SO32）c（H）= c（OH）cc（Na）+c（H）= c（SO32）+ c（HSO3）+c（OH）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意

24、图如下：HSO3在阳极放电的电极反应式是 。当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理： 。【答案】（1）SO2+H2OH2SO3 ，2H2SO3+O2=2H2SO4；（2）SO2+2OH = SO32 +H2O（3）酸；HSO3存在电离HSO3= H+ + SO32和水解HSO3+H2O = H2SO3+ OH，HSO3电离的程度大于水解程度。 ab。（4）HSO3+H2O-2e =3H+SO42H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H+)降低，促使HSO3电离生成SO32，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。【解析】（1）SO2+H2OH2SO3 ，H2SO3不稳定

25、，在空气中被氧化为H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4；（2）依题给条件，SO2+2NaOH = Na2SO3 +H2O，改成离子方程式SO2+2OH = SO32 +H2O。（3）HSO3是弱酸根，电离程度很小，n(SO32) : n(HSO3)= 1 : 91时，pH=6.2，可判断NaHSO3溶液显酸性；NaHSO3溶液中，NaHSO3=Na+HSO3，HSO3H+ + SO32，HSO3+H2O H2SO3+ OH，HSO3的电离程度大于水解程度，所以显酸性；吸收液呈中性时，c（H）= c（OH）a由电荷守恒c（H）+c（Na）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH），所

26、以c（Na）=2c（SO32）+c（HSO3），a正确，c错误；b发生水解的离子浓度减小，c（Na） c（HSO3），弱酸电离程度很小，c（HSO3）c（SO32），NaHSO3溶液显酸性，要使溶液呈中性，必须加碱中和H+，会促进SO32-的生成，所以c（SO32）c（H）= c（OH），b正确；（4）阳极失电子，HSO3中S化合价（+4）升高，变为+6价的SO42，根据电荷守恒，质量守恒可写出HSO3+H2O-2e =3H+SO42；再生是指HSO3-重新变成SO32-，H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H+)降低，促使HSO3电离生成SO32，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。18（2012广东理综8）在水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）AFe2+、Al3+、ClO、Cl BK+、Cu2+、OH、NO3CNH4+、Na+、Br、SO42 DMg2+、H+、SiO32、SO42【答案】C【解析】AFe2+和ClO发生氧化还原反应，A错误；B