陕西汉中市高三质检化学试题及答案.docx

1、陕西汉中市高三质检化学试题及答案汉中市2018届高三年级教学质量第一次检测考试化 学注意事项：1、本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。3、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。4、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ni 59 Cu 64第卷（选择题，共42分）一、选择题（114题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1化学点亮生活，下列对

2、生活中的化学理解正确的是（）A维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝2下列有关化学用语正确的是（）A二氧化碳的电子式 BCaCO3和CH3COOH均为弱电解质C用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为CD明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A4.0 g H218O中所含电子数为2 NAB0.1 mol H2O2分子中含极性共价

3、键数目为0.3 NAC将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1NAD含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA4下列指定反应的离子方程式正确的是（）A向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+BCa( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2OC稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+Fe2+H2SD醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO32CH3COO+ Ca2+ + H2O + CO25下列有关实验的说法正确的是（）A向品红溶液

4、中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X一定是SO2B将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4C向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+DCO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通过足量饱和Na2CO3溶液除去SO26芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（）A16种 B14 种 C9 种 D5种7分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHC分枝酸的分子式为C1

5、0H8O6D分枝酸分子中含有2种含氧官能团8含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3= 6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（）AX是还原产物 BClF3中氯元素为3价C反应生成3mol Cl2 时转移18 mol电子 DCo3O4在反应中作氧化剂 9下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A利用甲装置，验证SO2具有还原性B利用乙装置，验证元素的非金属性：ClCSiC利用丙装置，进行SO2的干燥、收集、尾气处理D利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10四种

6、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是（）XYZWA工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质BX、Y、Z的简单离子的半径大小关系为ZXYCX、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为WXYDW的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应11根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32B向包有Na2O2的脱脂棉上滴加少量蒸馏水脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定没有KD室温

7、下用pH试纸分别测定相同物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH试纸颜色较深酸性：HClOCH3COOH12根据右图回答，下列说法不正确的是（） A此装置用于电镀铜时，电解一段时间，理论 上硫酸铜溶液的浓度不变 B若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的电解精炼 C燃料电池中负极反应为2H24e4OH = 4H2OD上述装置在工作过程中Cu2+ 向a电极移动13合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是（）A反应、均属于氧化还原反应B上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C反应和中的部分产物可在上述流程中循

8、环利用D反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH314下列说法不正确的是（）A将pH4的弱酸加水稀释10倍，测得其pH5B常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液，由水电离出的c(OH)相同D根据Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4），在生产中可用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 ，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3第卷（非选择题，共58分）二、必做题（1517题，共43分）15（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分

9、解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如右图。实验具体操作步骤为：打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。（1）写出仪器A的名称 。（2）写出A中发生反应的化学方程式 。（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42离子，该反应的离子方程式为 。（5） 为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳

10、酸钠，选用右图装置进行实验。实验装置的连接顺序依次是 （填装置的字母代号），装置C中的试剂为 。能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是 。16（14分）草酸镍晶体（NiC2O42H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为Ni ，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp(NiC2O4）= 4.051010（1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是： 。“滤渣”的主要成分为： 。 （2）

11、若试剂a为H2O2 ，写出氧化时反应的离子方程式： 。（3）调节pH的范围为： 。（4）写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式： ，NH4F的电子式为： 。（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42 的浓度为0.18 molL1，则溶液中c（Ni2+）= molL1。（6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为： 。17（15分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料。以CO2为原料可合成多种物质。（1）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为：CH4(g) = C(s) +

12、 2H2(g) H = +75.0 kJmol1CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H = +41.0 kJmol1CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) H = 131.0 kJmol1反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的H= 。（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2 mol CO2和6 mol H2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如右下图所示。前10 min内的平均反应速率(H2)= mol(Lmin)。能说明该

13、反应已达平衡状态的是 。Ac(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1B混合气体的平均摩尔质量保持不变CCH3OH的体积分数在混合气体中保持不变D混合气体的密度不随时间变化下列措施能使n(CH3OH) n(CO2) 增大的是 。A升高温度 B恒温恒容充入He(g)C使用高效催化剂 D恒温恒容下，再充入1mol CO2、3mol H2该温度下的平衡常数K= (Lmol)2。（3）用100mL 0.25 molL Na2CO3溶液吸收标准状况下336mL的CO2气体（溶液体积变化忽略不计），所得溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)= molL（填数字

14、）。（4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。 b电极的名称是 。 请写出电解时生成乙烯的电极反应式 。三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）18【选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布式为nsn1npn1 ，X与W为同主族元素。基态的R原子M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态R原子的核外价层电子排布式为 。（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序

15、为 （填“元素符号”）。（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点 （高于，低于）元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ，元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为 ，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为 。（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为 （填字母序号）。（5）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大键应表示为 ，其中键与键数目之比为 。（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（黑球代表R原子），若该晶胞的边长是a cm ，则该晶体的密度为 gcm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

16、。19【选修5：有机化学基础】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示已知： RCH2Br RHCCHRRHCCHR RHCCHR （以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是 。C中官能团的名称是 。（2）H的分子式为 ，由G生成H的反应类型为 。 （3）试剂a的结构简式是 ，试剂b为 。 （4）由C生成D的化学方程式是 。（5）E与I2在一定条件下反应生成F的产物不唯一，此反应同时生成另外一种有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是 。（6）下列说法正确的是 。AE中含有3种官能团 B1mol H与足量NaOH溶液反应，消耗2mol NaOHC

17、由F生成G的反应是消去反应 D1mol G最多可以与3mol H2发生加成反应（7）与化合物C具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有 种（包括C本身）。汉中市2018届高三年级教学质量第一次检测考试化学参考答案第卷（选择题，共42分）一、选择题（114题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1 C2 C3 A4 D5 B6 B7 A8 C9 D10 A11 B12 D13 D14 C 第卷（非选择题，共58分）二、必做题（1517题，共43分）15（14分）（1）蒸馏烧瓶（2分）（2）Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2 + H2O（2分）（3）SO2

18、过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠分解，产量下降（2分）（4）S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H （2分）（5） ADCB（2分）；品红溶液（或高锰酸钾溶液）（2分）； C中品红不褪色（或高锰酸钾溶液不褪色），B中石灰水变浑浊（2分）16（14分）（1）增大接触面积，提高酸浸速率。（其它合理答案亦可。1分）；SiO2（多填CaSO4不扣分，1分）（2）2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O（2分）（3）5.0pH6.8 （写为5.06.8亦可）（2分） （4）Ca2+2FCaF2；（2分）（2分）（5）2.2510-9（2分）（6）NiC2O42H2ONi2CO

19、22H2O（2分）17（15分）（1）247 kJmol-1（2分）（2） 0.225 （2分） B、C （2分） D （2分） 16/3或5.33（2分）（3）0.4（2分）（4） 正（1分） 2CO212H12eC2H44H2O（2分）三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）18【选修3：物质结构与性质】（1）3d104s1（1分）（2）NOC（1分）（3）高于（1分） NH3分子间形成氢键（1分） sp3 （1分） 正四面体（1分）（4）B（2分）（5） 34 （2分） 1:1（2分）（6） 206 （3分）NAa319【选修5：有机化学基础】（1）1,2二甲苯（或邻二甲苯）（1分）；羧基、溴原子（各1分，共2分）（2）C18H12O4 （1分），加成反应（1分）（3）CH3OH（1分）； NaOH醇溶液（1分）（4）（2分）； （5）（2分）；（6）B C（2分）；（7）17（2分）