高中化学第四章化学与自然资源的开发利用同步练.docx

1、高中化学第四章化学与自然资源的开发利用同步练第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、单项选择题 1在冶金工业上，均需用电解法才能制得的一组金属是()。ANa、Mg BNa、ZnCCu、Ag DMg、Fe2下列属于传统湿法冶炼铜的是()。ACO还原CuO制取Cu B电解CuCl2溶液制取Cu C高温下O2与Cu2S反应制取Cu DFe与CuSO4溶液反应制取Cu3以下关于铝热反应的说法正确的是()。A镁条发出的强光使氧化铁分解B铝燃烧放出大量热致使氧化铁分解C镁条是引燃剂，铝是还原剂D高温下氧化铁被还原为黑色的氧化亚铁4金属材料在日常生活以及生

2、产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()。A越活泼的金属越难冶炼B合金的性质与其成分金属的性质完全相同C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子DNa、Mg在工业上都可用电解熔融的氯化物制得5下列化工生产原理错误的是()。电解熔融的氯化钠来制取钠 电解熔融的氯化铝制铝加热Fe2O3制Fe利用铝热反应原理：2Al3HgOAl2O33Hg A B C D6我国古代炼丹家魏伯阳所著的周易参同契是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质是在强热条件下()。A很稳定 B很活泼C易氧化 D易还原7下列关于自然界存在的矿物及对应的冶炼方

3、法错误的是()。A磁铁矿(Fe3O4)精选后可以用铝进行冶炼B黄铜矿(Cu2S) 精选后在高温下通入空气进行冶炼 C铝土矿(Al2O3)在熔融条件下加入冰晶石进行冶炼 D黄铁矿(FeS2)燃烧后的固体可用焦炭进行冶炼8将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2下列对于该反应的说法中，正确的是()。A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D氧化产物与还原产物的物质的量之比为61二、双项选择题9下列关于铝热反应实验中涉及的化学方程式正确的是()。A2MgO22MgOB2KClO32KCl3O2C3MgFe2O3=3M

4、gO2FeDAlFe2O3=Al2O3Fe10将足量碳粉和孔雀石混合，隔绝空气加强热，生成一种亮红色的金属，产生的气体中含水和二氧化碳。则下列说法正确的是()。A孔雀石是铁的一种矿物 B亮红色的金属是铜C孔雀石中肯定含氢元素和氧元素，可能含碳元素D碳粉是氧化剂三、非选择题11(1)冶炼金属常用以下几种方法：热还原法；电解法；热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)?.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_。.Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_。.Hg、Ag等不活泼金属_。(2)写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式：负极：_；正极：_。12化学

5、在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()。A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D将铜片投入FeCl3溶液，可制得金属铁13实验室欲使1.6 g Fe2O3完全被还原，事先应准备的H2在标准状况下的体积为()。A672 mL B336 mLC大于672 mL D小于336 mL14(双选)以单质作为还原剂，加热冶炼金属的反应一定是()。A置换反应 B氧化还原反应C复分解反应 D分解反应15草酸亚铁(FeC2O4)和碳酸亚铁(FeCO3)受热后都能分解出氧化亚铁，化学方

6、程式如下：FeC2O4FeOCOCO2FeCO3FeOCO2而制取氧化亚铁时常用分解FeC2O4法而不用分解FeCO3法，试说明其中的原因：_。16工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝，其生产流程如下：图411请回答：(1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是_(填字母)。 a电解法b加热分解c加入还原剂(2)若在实验室中完成上述流程，操作中属于过滤的是_(填序号)。(3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是_。(4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是_。17钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，

7、却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：_。(2)如何由上述所得产物中获得金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式：_第2课时海水资源的利用一、单项选择题 1下列叙述 不正确的是()。A地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中B在每升海水中含量低于1毫克的元素称为海水中的微量元素

8、C海水是锂元素的一个重要来源D世界上生产的镁大部分来自海水2从海水中可以提取溴，主要反应为2BrCl2=2ClBr2。下列说法正确的是()。A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强3海水为人类的生活和生产提供了大量的资源，下列关于海水化学资源的说法正确的是()。A海水中的镁元素无需经过化学变化就可以得到镁单质B煮干海水即可制得纯NaClC从海水中可以得到KCl，电解熔融KCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能4下列不是海水淡化方法的是()。A蒸馏法 B电渗析法C萃取法 D离子交换法5以下各组元素中，含有海水中的微量元素的是()。AH、O、K、M

9、g BNa、Cl、Ca、FCB、Br、I、Au DSr、C、K、Br6海带具有很高的营养价值，还可以预防动脉硬化，降低胆固醇与脂的积聚等等。在防治甲状腺肿大方面，是由于其含有丰富的()。A碘元素 B碘单质C磷元素 D钙离子7下列说法中不正确的是()。A海水中提取溴元素，常使用的氧化剂是氯气B海带中提取碘的实验使用过氧化氢作氧化剂，可以去掉其他杂质C以NaCl为原料，可以获取多种工业产品D煅烧贝壳可以制备石灰乳，用于生产Mg82011年10月31日凌晨，成为象征性的全球第70亿成员之一的婴儿在菲律宾降生，至此全球人口数量突破70亿大关。随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机已经成为

10、世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向。若实行海水淡化来解决淡水短缺问题，下列方法在原理上完全不可行的是()。A加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B利用太阳能，将海水蒸馏淡化C将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化二、双项选择题9氯碱工业以电解饱和食盐水为基本原理，下列说法正确的是()。A电解反应原理是2NaCl2H2O2NaOHCl2H2B电解使用的饱和食盐水无需精制C电解产物无需进行任何隔离措施DNaOH可用于生产小苏打和苏打10下列说法中不正确的是()。A海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B海洋中

11、最丰富的资源是NaClC核原料的提取完全依赖于海水D海水中的溴、氟等元素虽含量较小，但仍有提取的价值三、非选择题11工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：(1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收。其化学方程式为_。(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。这样得到的溴中还混有少量Cl2，进一步净化后可得纯溴。12下列关于海水资源利用的认识，错误的是()。A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元