学年山东省济南市历城二中高一下学期份月考化学试题 Word版含答案.docx

1、学年山东省济南市历城二中高一下学期份月考化学试题 Word版含答案高一2017-2018学年下学期6月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.我国可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是A大力发展煤的气化及液化技术 B加快石油等化石燃料的开采和使用C以CO2 为原料生产可降解塑料 D将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2.2016年1月中国科学报报道，又有113号、115号、1

2、17号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为，“294”是指该原子的 A.原子序数 B.电子数 C.中子数 D.质量数3. 下列关于物质的性质或用途的说法正确的是 A.乙烯可使溴的四氯化碳溶液 褪色 B.乙醇难溶于水，密度比水小C.氧化镁用于电解冶炼单质镁 D.二氧化硅用于制造太阳能电池4. 下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表中有七行，七个周期，有18列，18族B.目前使用的元素周期表中，统一主族的元素最外层电子数相同C. 短周期元素是指1-20号元素，其中大多数为非金属D. 元素周期表中，元素的种数与对应的原子数一样多5.下列化学用语正确的是5.下列

3、有关实验操作，下列说法中正确的是A. 甲装置可用于皂化反应，制备少量肥皂B. 乙装置可用于萃取，用酒精提取碘C. 丙装置可用于蒸馏，分离四氯化碳和水D.丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物7.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是8.互为同素异形体的一组物质是A.金刚石和石墨 B.和C.CH2CH2OH和CH2OCH3 D.CH4和C2H69. 下列反应的离子方程式书写正确的是 10.下列有机反应属于加成反应的是11. 下列相关实验或现象的描述正确的是A. 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去B乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟C乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热

4、的NaOH溶液中水解更完全D葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。下列说法不正确的是A原子半径：XWZ B最高价氧化物对应水化物的酸性：WR C简单气态氢化物的热稳定性：YW DR在周期表中的位置为第三周期A族13.用铝箔包装4.6g金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)A.O2和H2的混合气体 B.2.24LH2 C.大于2

5、.24H2 D.小于2.24L气体14.某溶液中含有Cu2+Mg2+Fe2+ Al3+NH4+等5种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，原溶液中的阳离子减少的有（）种A. 1 B.2 C.3 D.415.在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是16.若表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.在标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为B.7.8gNa2O2 与足量水反应转移电子书为C.100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为D.0.2的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L17.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是ANa2

6、CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的盐酸BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C镁粉（铝），加入足量的盐酸，过滤 DFeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液 18.现有以下物质：NaCl溶液 干冰（固态的二氧化碳） 冰醋酸（纯净的醋酸） 铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO3其中属于电解质的是A. B. C. D.全部19.如图所示，室温下，甲乙两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体（同温、同压）成份见下表，打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是A. B. C. D.20.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作

7、，结论正确的是21.下列叙述正确的是A.SO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价22. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶

8、液一定含有是CO32-23.三氯化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B若生成1 mol NF3，反应转移电子数为2Na个电子C若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4mol电子D氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：124.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K、Mg2、Fe2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶

9、液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 A原溶液一定不存在H+、Fe2+、CO32 B不能确定原溶液是否含有K、NO3 C原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2D实验所加的NaOH的浓度为2molL1 二、非选择题（共52分）25.（10分）实现是实现科学探究的重要途径。（1）下列关于教材实验的叙述中正确的是 。A. Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化B石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物C用

10、激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体D淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解（2）某兴趣小组设计出下图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物。已知：FeSO4+NOFe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2+时突显明显棕色。实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸，反应的离子方程式是 。本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。26.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： （1）上述元素

11、中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。（2）元素的非金属性比元素强，可以用来证明该结论的事实是： 。（3）元素的气态氢化物与的单质发生置换反应的方程式为 。（4）元素和形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是 （填化学式）。（5）元素和形成的最高价氧化物的水化合物反应的化学方程式为 。27.（16分）某气态烃基A在标准状况下的密度为1.25gL-1,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下所示 (1)A的结构式为_，B中官能团的电子式为_，D中官能团的名称为_。(2)反应的反应类型是_，反应的化学方程式

12、为_。(3)反应在Cu作催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2-3次。该反应的化学方程式为_ 。（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_。（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应，实验装置如图3所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为_。其作用是_ _。试管1中反应的化学方程式为 。28.（16分）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：（1）写出实验室制取Cl2的离子方程式 ，NA表示阿伏加德罗常数，若有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；将足量的MnO2投入到含2molH

13、Cl的浓硫酸中，充分加热，可生成Cl2 （填0.5mol；=0.5mol；0.5mol）（2）现有以下3种试剂：A饱和食盐水 B浓硫酸 C.NaOH溶液请在以上试剂中选择并回答填空：Y溶液应选用 （填写序号）；X试剂的作用 。（3）某化学兴趣小组为了探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；反应开始一段时间后，观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，但两者褪色原理不同，如何区别，请你帮助设计实验，你的操作是 。若左右气体流速相同，写出C烧杯中的化学方程式 。（写总方程式）